湖北省黃岡市武穴松山咀中學高一化學測試題含解析

湖北省黃岡市武穴松山咀中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是

()

參考答案：A略2.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略3.下列提純方法不正確的是A.從碘水中提取碘：用苯萃取后分液B.除去食鹽中的泥沙：溶解后過濾C.除去KCl溶液中的K2CO3：加適量鹽酸D.分離油和水：過濾參考答案：DA、碘易溶在有機溶劑中，從碘水中提取碘可用苯萃取后分液，A正確；B、除去食鹽中的泥沙可溶解后過濾，B正確；C、碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、CO2和水，因此除去KCl溶液中的K2CO3可加適量鹽酸，C正確；D、油不溶于水，分離油和水可用分液，D錯誤，答案選D。4.下列酸中酸性最強是

A．H4SiO4

B．H3PO4

C．H2SO4

D．HClO4參考答案：D5.下列有關(guān)電池的說法錯誤的是

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鉛蓄電池中負極為鉛，電解質(zhì)是硫酸C.氫氧燃料電池正極輸入氫氣，負極輸入空氣D.鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效參考答案：C略6.下列說法正確的是（）A．乙烯的電子式為：

B．乙烯的球棍模型為C．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2參考答案：C【考點】電子式；結(jié)構(gòu)簡式．【分析】A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，而該模型中氫原子半徑大于碳原子；C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)；D．烯、炔的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略．【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故A錯誤；B．乙烯分子中的碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個原子在同一平面上，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故D錯誤．故選C．7.下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述正確的是()A．制備H2時,為防止H2逸出,待剛剛出現(xiàn)氣泡時就在氣體發(fā)生器出氣口點燃B．取用化學藥品時,應(yīng)特別注意藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂D．為更清楚地聞到化學藥品的氣味可使鼻子湊近藥品參考答案：B試題分析：A、氫氣是可燃性氣體，混有氧氣容易發(fā)生爆炸，因此先驗純，在點燃，故錯誤；B、取用藥品時，注意藥品包裝上的安全警示標志，防止發(fā)生危險，故正確；C、有些玻璃儀器加熱，需要墊石棉網(wǎng)，如燒瓶、燒杯等，有些不需要墊石棉網(wǎng)，如試管，故錯誤；D、應(yīng)輕輕扇動，防止中毒，故錯誤。8.從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換的碘提純。但浸取液中通入氯氣時會生成少量性質(zhì)類似氯氣的ICl和IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，需加入適量的

（

）A．CaO

B．KI

C．H2O

D．酒精參考答案：B略9.下列分子的電子式書寫正確的是A、氮氣的電子式：

B、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C、溴化鈉的電子式：

D、水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D10.已知NaHCO3在150℃下會發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則反應(yīng)生成的混合氣體對氫氣的相對密度是A、15.5

B、42

C、31

D、21參考答案：A略11..下列各物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是（）A.H2O、CO

B.Na2O2、H2O2

C.KOH、Mg(OH)2

D.HCl、HBr參考答案：B略12.下列各組中順序的排列不正確的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC.堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D.熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF參考答案：D考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強相應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，因此選項ABC均正確。應(yīng)用HF分子中存在氫鍵，所以其熔沸點在四種氫化物中是最高的，正確的順序為HF＞HI＞HBr＞HCl。答案選D。13.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）。A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略14.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略15.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是A.膠體的電泳

B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.膠體的聚沉參考答案：D食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止血。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實驗小組對該反應(yīng)進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

（1）巖腦砂的制備①利用裝置A制取實驗所需的NH3，寫出反應(yīng)的化學方程式：______。②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→ef←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學式也可以）（2）巖腦砂中元素的測定：準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。（已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤設(shè)置裝置H的目的是___。⑥若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl氣體

a→d→c

氫氧化鈉濃溶液

(2)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【詳解】（1）①實驗室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；③根據(jù)信息可知b到f為氯氣進入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序為a→d→c；④銨根離子的檢驗思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍色，說明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。（2）⑤利用圖示裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比，根據(jù)該過程發(fā)生的反應(yīng)可知需測量氮氣和氯化氫的量，氯化氫可用I堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個干燥裝置，即H濃硫酸用來吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾；⑥根據(jù)裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=bg，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測量氮氣的體積，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據(jù)n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、按要求填空：（1）32gCH4，其摩爾質(zhì)量為_______，約含有____摩電子，在標準狀況下所占的體積約為____L。（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應(yīng)的一個化學方程式________________________。（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。Ⅱ、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體

②液態(tài)SO3

③液態(tài)的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。（1）以上物質(zhì)中能導電的是__________________。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________。（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________。參考答案：Ⅰ、(1)16g/mol

20

44.8

(2)Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

(3)HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O

(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

Ⅱ、(1)④⑧⑨

(2)①③⑤⑧

(3)②⑥⑦【詳解】Ⅰ、（1）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，則甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，32gCH4的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10個電子，因此含有20mol電子。根據(jù)V=nVm可知在標準狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L。（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應(yīng)的一個化學方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。（4）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱一段時間后即可得到氫氧化鐵膠體，則制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。Ⅱ、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電。①NaCl固體不導電，是電解質(zhì)；②液態(tài)SO3不導電，是非電解質(zhì)；③液態(tài)的醋酸不導電，是電解質(zhì)；④汞是金屬，能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體不導電，是電解質(zhì)；⑥蔗糖(C12H22O11)不導電，是非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)不導電，是非電解質(zhì)；⑧熔化的KNO3能導電，是電解質(zhì)；⑨鹽酸能導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。則（1）以上物質(zhì)中能導電的是④⑧⑨。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧。（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦。18.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是