北京大安山鄉(xiāng)大安山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

北京大安山鄉(xiāng)大安山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.儲(chǔ)存濃H2SO4的鐵罐外口會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強(qiáng)氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A、液氯

B、漂白粉

C、氨水

D、鹽酸參考答案：A略3.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C．電能是經(jīng)過(guò)一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。D．?dāng)嚅_舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。參考答案：D略4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D略5.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C．6.△

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH—＝NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．一定存在Cl－參考答案：A略7.在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是

A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ參考答案：B略8.氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2參考答案：C略9.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是(

)參考答案：A略10.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）A．R一定是共價(jià)化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D．R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的特點(diǎn)判斷正誤．解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，A．R不一定是共價(jià)化合物，如LiCl和NaCl，故A錯(cuò)誤；B．R不一定是離子化合物，如氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．R可能是共價(jià)化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，故C正確；D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，如LiCl和NaCl，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、共價(jià)化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵，并不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵．11.下列過(guò)程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（

）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A、全部

B、②③④⑤⑥

C、④⑤⑥

D、⑤⑥參考答案：C略12.1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用6027Co放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。下列關(guān)于該Co的敘述中，錯(cuò)誤的是A.質(zhì)量數(shù)是27 B.電子數(shù)是27C.質(zhì)子數(shù)是27 D.中子數(shù)是33參考答案：A【詳解】6027Co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為60，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)為33，故A錯(cuò)誤；故選A。13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(

)

A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2O參考答案：D略14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來(lái)表示C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：D15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成驗(yàn)證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究．（1）A中所盛溶液的名稱是

．（2）B儀器的名稱是

．（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）稀硫酸；（2）圓底燒瓶；（3）SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過(guò)量）．

【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】運(yùn)用弱酸制強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸制較弱酸的實(shí)驗(yàn)原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸來(lái)一次性完成C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)回答即可；B的作用是發(fā)生裝置是硫酸和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)；由此分析解答．【解答】解：（1）較強(qiáng)酸制備較弱酸，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較特殊和硅酸的酸性強(qiáng)弱，B為溶液，則可判斷B為Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應(yīng)制取CO2，判斷硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（3）燒杯C中應(yīng)是硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，硅酸鈉易溶于水可寫成離子，CO2是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足），或是SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過(guò)量），故答案為：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過(guò)量）．【點(diǎn)評(píng)】本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，考查了審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出化學(xué)式：A______，乙________。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。②乙溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式________。（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。參考答案：（1）Al

NaAlO2（2）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）2mol

6NA（2）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②乙溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，物質(zhì)的量為=3mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為3mol×=2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA。點(diǎn)睛：本題以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)與氧化還原反應(yīng)等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，Al與堿的特殊的反應(yīng)是推斷的關(guān)鍵。18.I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：（1）固體G中含有用作化肥的物質(zhì)，寫出其化學(xué)式_________。（2）出土的青銅器上常有銅綠，請(qǐng)寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。（3）操作1的名稱____________；反應(yīng)①的離子方程式為____________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。II．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來(lái)冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學(xué)式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_____。參考答案：(1)(NH4)2SO4、K2SO4

(2)Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++3H2O+CO2↑

(3)過(guò)濾

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-

(4)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3

(5)H2SO4

12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O【分析】根據(jù)題干信息特殊條件為突破口，正向和逆向推斷反應(yīng)物與生成物進(jìn)行分析；根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則分析解答?！驹斀狻坑闪鞒炭芍篈物質(zhì)是混合物，加水溶解后，得到硫酸鋁鉀溶液，沉淀1為Al2O3和Cu2(OH)2CO3的混合物，再加氫氧化鈉氧化鋁與強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即溶液C為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，即沉淀3為氫氧化鋁，加熱后得到固體Al2O3；沉淀2為Cu2(OH)2CO3，加熱后得到的黑色固體D為CuO，CuO再與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Al2O3；硫酸鋁鉀與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨、硫酸鉀，溶液F為硫酸銨、硫酸鉀的混合物，經(jīng)過(guò)結(jié)晶可得到硫酸銨和硫酸鉀固體；（1）由上述分析可知固體G硫酸銨和硫酸鉀的混合物，含有用作化肥的物質(zhì)，其化學(xué)式(NH4)2SO4、K2SO4；（2）出土的青銅器上常有銅綠，銅綠化學(xué)成分即是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3與