云南省昆明市義龍新區(qū)第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

云南省昆明市義龍新區(qū)第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（

）

A．二氧化碳和氮氣

B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧氣

D．二氧化碳和氮氣和氧氣參考答案：答案：A2.關(guān)于反應(yīng)：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D略3.下列說法不正確的是（

）A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：B略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是

Z

XY

W

A．四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y＞Z

D．含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略5.電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（

）A．H2

B．CO2

C．空氣

D．O2參考答案：A略6.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是參考答案：A7.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2—4+4H+

B．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HC1

C．H2O2+2H++SO2—4==SO2↑+O2↑+2H2O

D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4I—參考答案：CD略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB．1molOH—和1mol—OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0.1mol?L-1FeCl3溶液制成膠體,含有Fe(OH)3膠粒數(shù)一定小于0.1NA參考答案：B9.為了實現(xiàn)流域環(huán)境的治理，甲、乙兩相鄰的工廠進(jìn)行橫向聯(lián)合排污，已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，還溶有較大濃度的，，，，，，，中各不相同的四種離子，若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，經(jīng)沉淀后污水變成硝酸鈉溶液，下列判斷正確的是A．和一定來自不同的工廠B．和可能來自同一工廠C．和可能來自同一工廠D．和可能來自同一工廠參考答案：A10.將一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是

A．Ba2++SO2+H2O

BaSO3↓+2H+

B．Ba2++SO

BaS04↓

C．3SO2+2H2O+2NO3－

3SO十4H++2NO↑

D．4SO2+5H2O+NO3－

4SO+NH4++6H+參考答案：A略11.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A.CaCl2的電子式:B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的分子式：C2H4D.純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－參考答案：C【詳解】A．CaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．乙烯是最簡單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[

]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。12.某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

（

）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D略13.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na2SO4

參考答案：答案：D解析：影響速率的因素。14.下列說法中，正確的是A1mol氫

B1.5molH2O

C2mol鐵釘

D3mol西瓜參考答案：B略15.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實驗結(jié)果的一個重要因素。氫氧化鈉是實驗室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)。學(xué)會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實驗方案。方案一

稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計算NaOH的純度。（1）如何證明沉淀已洗滌干凈

方案二將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法。甲同學(xué)利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO2的體積乙同學(xué)利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個裝置的質(zhì)量為m3g。（2）裝置中的試劑分別是X：

Y：

Z：

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會留有CO2

（填“是”、“否”）影響測出的CO2的體積。圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度

（填“偏高”、“偏低”）方案三

稱取mg樣品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加過量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c(HCl)表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V2

mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)計算NaOH的純度。（3）根據(jù)方案三計算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡化）：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)選修結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個；D和E同主族且位置相鄰。（1）上述元素中，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；E的核外電子排布式為

；（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的

和

表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化、分子構(gòu)型為四面體的是

（填寫分子的化學(xué)式）；在③的分子中有

個σ鍵和

個π鍵。（3）C的氫化物水溶液與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成配位數(shù)為2的配合物，（4）其化學(xué)式為

，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與（5）外界之間的成鍵情況：

。（6）下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表B的的最高價氧化物是

參考答案：（13分）

（1）

………（2分）

1s22s22p63s23p63d104s24p4……（2分）（2）CH4；5；1

…………（各1分）（3）

[Ag(NH3)2]OH；（2分）中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合（1分），內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合（1分）（4）B

………（2分）略18.已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC．0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-

+

IO3-＝3SO42-

+

I-

+

3H+

D．當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時，加入的NaIO3為1.2mol參考答案：C試題分析：A、還原性HSO3－>I－，因此加入IO3－時先和HSO3－反應(yīng)，3HSO3－＋I(xiàn)O3－=I－＋3SO42－＋3H＋，再和I－反應(yīng)，IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此氧化產(chǎn)物除SO3外