遼寧省丹東市天嬌中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

遼寧省丹東市天嬌中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C2.關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（

）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl-B．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有參考答案：B3.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（

）①0.5molNH3；②標準狀況下22.4LHe；③4℃時9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②參考答案：A4.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3參考答案：A試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A。5.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D6.下列各組微粒中，均具有10個電子的是A.K+和O2－

B.Na和F－

C.H2O和NH4+

D.OH－和F2參考答案：C略7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)可能為①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：C略8.（18分）《必修1》第一章學(xué)習(xí)過：A過濾、B蒸發(fā)（結(jié)晶）、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)所學(xué)的知識回答下列下列問題：（1）．選用適當?shù)姆椒ǚ蛛x或提純，應(yīng)選用上述哪一種？（填序號）①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來水制取蒸餾水

；④分離植物油和水

；⑤除去NaCl溶液中所含的少量KNO3

；（2）．

實驗用到了玻璃棒。需要加熱的實驗

；

實驗需檢查某儀器是否漏水（填序號）。（3）．用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶①需量取濃硫酸的體積為

mL。②實驗時選用的儀器有(填序號)

。③下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：略9.下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積約為22.4L參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、物質(zhì)有的是單原子分子，有的是雙原子分子多原子分子，離子化合物等；B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷；C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol．解答：解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，故A錯誤；B、0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子為1mol，為阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，故B正確；C、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故C錯誤；D、常溫常壓下，1mol氧氣的體積不是22.4L，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，摩爾質(zhì)量的概念判斷，題目較簡單．10.下列物質(zhì)在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)，且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

（

）

A．苛性鈉溶液

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略11.下列說法正確的是（）A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5molC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．0.1mol?L﹣1稀硫酸100mL中含硫酸根個數(shù)為0.1NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量；B、根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系進行計算；C、標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積；D、0.1mol?L﹣1稀硫酸100mL中含硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol．【解答】解：A、常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、0.5NA個氯氣分子含有0.5mol氯氣，故B正確；C、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的體積，故C錯誤；D、該溶液中含有0.01mol硫酸根離子，含硫酸根個數(shù)為0.01NA，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.三氯化鐵溶液中：K+、H+、SO42－、SCN－B.次氯酸鈉溶液中：Fe2+、K+、I－、OH－C.使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH－參考答案：D【詳解】A.三氯化鐵溶液中，F(xiàn)e3+會與SCN－反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，不能大量共存，故A不符合題意；B.次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－還能反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合題意；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，NH4+能與OH-反應(yīng)，故不能大量共存，故C不符合題意；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能是堿溶液，這四種離子在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬于可能大量共存，故D符合題意。故選D?！军c睛】解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。13.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略14.最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是A．硬度比生鐵高

B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．熔點比鋼高

D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化參考答案：A略15.下列各組粒子按氧化性由弱到強的順序排列的是A、O、Cl、S、P

B、K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、K＋

D、I－、Br－、Cl－、F－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行如下的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。實驗小組在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是

反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；

乙的作用是

。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥的試管a中能收集到不同的物質(zhì)，那么收集到的有機物是（請?zhí)顚懫浣Y(jié)構(gòu)簡式）

；集氣瓶中收集到的氣體的最主要成分是

。（填寫氣體的分子式）（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，實驗小組的同學(xué)認為這可能是存在副產(chǎn)物乙酸。除去該物質(zhì)，可以使用廚房中常見的一種化合物，該物質(zhì)為

。（填寫化學(xué)式或分子式）Ks5u（5）請寫出以上實驗涉及的有機物乙醇在生活生產(chǎn)中的一種具體應(yīng)用：

。（6）該實驗的目的是：

參考答案：（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱反應(yīng)（2）加熱

冷卻

（3）（6分）乙醛

乙醇

氮氣

（4）Na2CO3或NaHCO3

（5）如：乙醇用來消毒等；（6）（2分）探究乙醇催化氧化實驗

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Zn+HNO3（極?。鶽n（NO3）2+N2O↑+H2O．參考答案：4；10；4；1；5；．考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平．

分析：反應(yīng)中鋅從0價升高為硝酸鋅中+2價，失去2個電子，硝酸中的氮從+5價，降為N2O中+1價的氮，生成1個N2O得到8個電子，依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示．解答：解：反應(yīng)中鋅從0價升高為硝酸鋅中+2價，失去2個電子，硝酸中的氮從+5價，降為N2O中+1價的氮，生成1個N2O得到8個電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，鋅的系數(shù)為4，N2O系數(shù)為1，依據(jù)氮原子個數(shù)守恒，硝酸鋅系數(shù)為4，硝酸系數(shù)為10，水系數(shù)為5，方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；依據(jù)方程式可知：反應(yīng)中鋅失去8mol電子，硝酸得到8mol電子，用雙線橋表示為：；故答案為：4；10；4；1；5；．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平，氧化還原反應(yīng)的雙線橋表示，明確元素化合價變化、氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等18.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽