福建省寧德市棠口中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省寧德市棠口中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時其電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A．Pb是正極

B．PbO2得電子，被氧化C．負(fù)極反應(yīng)是Pb+SO42——2e—==PbSO4

D．電池放電時，溶液酸性增強參考答案：C略2.2009年2月26日，中國收藏家蔡銘超以3149萬歐元拍得在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的鼠首和兔首，隨后蔡銘超發(fā)表聲明，拒絕付款，從而變相阻止競拍。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠[其主要成分是Cu2(OH)2CO3]，這兩件1760年鑄造的國寶在250年后看上去仍然熠熠生輝，下列對其原因的分析，最可能的是()A．它們的表層都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易氧化D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

參考答案：D略3.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?

)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法中，正確的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的總數(shù)為0.3NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的數(shù)目是0.1NAC.1L溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L參考答案：C略5.為了配制CH3COO－與Na＋離子物質(zhì)的量濃度之比為1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入

A．適量的鹽酸

B．適量的NaOH固體

C．適量的KOH固體

D．適量的NaCl固體參考答案：C6.設(shè)計出燃料電池使汽油（設(shè)其成分為C5H12）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計了一種固體燃料電池，固體氧化鋁——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2－）在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．b極為電池的正極B．b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C5H12＋16O2－－32e－＝5CO2＋6H2OC．該電池的總反應(yīng)方程式為：C5H12＋8O2+10OH-＝5CO32-＋11H2OD．汽油燃料電池最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱

參考答案：BD略7.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的A．Mg(OH)2的溶解度最小

B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小

D．同下Ksp越大的溶解度也越大參考答案：AD8.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。關(guān)于咖啡鞣酸的下列說法正確的是（

）A．分子式為C16H20O9

B．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也可與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol物質(zhì)最多消耗4molBr2C．1mol物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)可消耗Na6mol，完全水解時可消耗8molNaOH

D．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上參考答案：BD略9.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯參考答案：D10.在含有大量Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A.SO42－

B.NH4+

C.HCO3－

D.OH－參考答案：BA、SO可與Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故A錯誤；B、NH與這三種離子之間都沒有任何化學(xué)反應(yīng)，故可以共存，則B正確；C、HCO可與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，故C錯誤；D、OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，故D錯誤。本題正確答案為B。11.城市環(huán)境污染是當(dāng)前突出的環(huán)境問題。如圖甲所示,X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y,其中A處在上游,附近有豐富的黃鐵礦資源;D處在下游,有多個企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月Y市環(huán)保局監(jiān)測站對X河水質(zhì)檢測的結(jié)果,繪制成簡圖如圖乙所示。下列說法不正確的是()A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在BC段B.工業(yè)生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源C.D處污染程度減小,可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀所致D.該城市建造硫酸廠時,綜合考慮諸多因素選址在B處最合理參考答案：D化工廠應(yīng)遠(yuǎn)離市區(qū),D處有企業(yè)以硫酸為原料,在D處比較好。12.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸B．對于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深C．在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫參考答案：B鹽酸中H＋結(jié)合碳酸鈣中生成CO2氣體，使碳酸鈣的溶解平衡向溶解方向移動；B中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，縮小容積，反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)不變；Cl－濃度高有利于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移動，有利于氯氣的溶解平衡逆向移動；溶解平衡CO2(g)CO2(aq)受體系壓強和溫度影響，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，由于壓強減小、溫度升高，平衡逆向移動，所以杯中立即泛起大量泡沫。13.目前上海機(jī)動車正逐步采用壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）兩類清潔燃料。這兩類燃料的主要成分都屬于

A．烷烴

B．烯烴

C．鹵代烴

D．醇類參考答案：A略14.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是

A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．燒堿

D．食鹽參考答案：略15.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A、CaCl2和Na2O

B、碘、氖

C、CO2和H2O

D、CCl4和KCl參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：．（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式：．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：．（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．．（6）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是．參考答案：1、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3、b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出

4、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體

5、①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；6、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣

吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染考點：制備實驗方案的設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，必須注意反應(yīng)溫度；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；（3）依據(jù)當(dāng)d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；（6）反應(yīng)剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠污染大氣，需要進(jìn)行尾氣吸收，用e吸收．解答：解：（1）乙醇在170℃時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應(yīng)方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)．故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（5）當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，故答案為：①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；（6）裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應(yīng)中剩余的溴化氫及反應(yīng)副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會污染大氣，應(yīng)該進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．點評：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有九種有機(jī)物：①乙醇

②甲苯

③苯酚

④甘油

⑤甲烷

⑥甲醛

⑦甲酸

⑧乙烯

⑨乙炔，將序號填入下列相應(yīng)的空格中：（1）可以作為制取炸藥原料的是________（至少寫一種）；（2）常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是_________；（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________；參考答案：（1）②、④（2）③（3）⑥⑦18.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。（1）在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g),H＞0達(dá)到平衡時，改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可行的是

__A．增加B的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對反應(yīng)速率的影響)，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填A(yù)或B）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2（選填＜﹑=﹑＞）

參考答案：（1）AC（2）＜；=

（3）B；＜