(附加20套期末模擬試卷)上海市奉賢區(qū)2020屆高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（含答案）

上海市奉賢區(qū)2020屆高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（含答案）（考試時(shí)間120分鐘 滿分150）相對(duì)原子質(zhì)量：H—1,0—16,Na—23,S—32,Cu—64,Sn—119,1—127,Fe—56,N—14,Br-80一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1、油脂是重要的工業(yè)原料。關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是A.不能用植物油萃取溟水中的溪A.不能用植物油萃取溟水中的溪B.皂化反應(yīng)是高分子生成小分子的過(guò)程C.和加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性D.水解可得到丙三醇2、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2Qc|B.四氯化碳分子的比例模型:B.四氯化碳分子的比例模型:c.氯分子的電子式：：D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HSC-CH2CI3、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物4、下列說(shuō)法正確的是A.分子式為QH6。的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑比,黑3岫熱8岫。C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑5、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：+Yf+W,下列敘述正確的是A.若是強(qiáng)酸，則和丫必有一種是強(qiáng)酸B.若是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C.若丫是強(qiáng)堿，是鹽，則或W必有一種是弱堿D.若VV是弱堿，是鹽，則和丫必有一種是強(qiáng)堿二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、“軌道”2Px與3Py上電子一定相同的方面是A、能量B、呈紡錘形C、自旋方向D、在空間的伸展方向7、部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯(cuò)誤的是共價(jià)鍵C-CC=C CmC鍵長(zhǎng)(nm) 0.1540.1340.120鍵能(kj/mol)347 612 8380.154nm＞紫中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nmB.C=0鍵鍵能＞C-0鍵鍵能C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷 D.烯克比狹短更易與濱加成8、H2SO3水溶液中存在電離平衡H2sH++HSO3-和HSO3-H++SO32-,若向H2s03溶液中A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小D.加入氯化領(lǐng)溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鈿沉淀9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚配變紅色的溶液中：NarAP\SO/，Cl-V =lxl0-i3m()|?L-i的溶液中：NH4\Ca2\Cl\NO3*c(H+)C.與Al反應(yīng)能放出出的溶液中：Fe?+、+、NO3\SO?'D.水電離的c(H+)=lxlor3mo|?|/i的溶液中：+、Na\AIO2\CO32'10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：CI2+H2O-*2H++Cr+CIO-NazCO3溶液中832一的水解：CO32+H2O-HCO3+OH"C.酸性溶液中Cd與Cl反應(yīng)制得CL：CIO3+Cr+6H+-CI2+3H2OD.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3'+Ba2++OH'—BaCOj^+HzO11、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到CL和NaOH溶液B.教材所示的銅一鋅原電池在工作時(shí)，產(chǎn)+向銅片附近遷移C.用電解法提取氯化銅廢液中的銅，用銅片連接電源的正極，另一電極用鉆片D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極12、設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是23gNa與足量IL0反應(yīng)完全后可生成Na個(gè)壓分子1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成■個(gè)SOa分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L弗和用混合氣中含Na個(gè)原子D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3?！笔?Na個(gè)電子13、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鏈的實(shí)驗(yàn)，其中一個(gè)裝置能達(dá)到某一實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖羌?7, 丙 TA.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化鏈和氯化鐳溶液D.用裝置丁蒸干氯化鏈溶液制MnCLMHQ14、25c時(shí)，在10mL濃度均為0.Imol/LNaOH和NHjlW混合溶液中，滴加0.Imol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A.未加鹽酸時(shí)：c(0H-)>c(Na+)=c(NH3?H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH<+)+c(H+)=c(0H")C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl")=c(NH<+)+c(Na+)15、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備Al(0H)3懸濁液：向加。溶液中加過(guò)量的6mol?LTNaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量15%的NasCOs溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe,取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加SCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究催化劑對(duì)HB分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%壓心和1疝40,向另一支試管中加入2mL5%402和ImLFeCb溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象16、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH￡1溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NHs產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有心產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCOa溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中Mg也可被氧化17、11.9g金屬錫(Sn)跟lOOmLl2moi?L-iHNfh共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8moi?L溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4moL由此推斷氧化產(chǎn)物是A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4C.Sn(NOj)2D.Sn(NO3)2和Sn(NCh)4三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該題不給分)18、含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機(jī)物可看作有“共挽”結(jié)構(gòu)，以下有這種結(jié)構(gòu)的是A.苯乙烯B.1,3-環(huán)己二烯 C.天然橡膠D.聚乙塊19、10mL濃度為1mol?廣1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A.￡0,B.ClhCOONaC.CuSO,D.Na￡a20、制備下列有機(jī)化合物時(shí)，常會(huì)混有括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，以下除雜方法正確的是A.苯(甲苯)：加酸性高銃酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液B.乙烷(乙烯)，催化條件下通入比C.乙酸(乙醛)，加入新制氫氧化銅，蒸儲(chǔ)D.乙醛(乙酸)，加入氫氧化鈉溶液洗滌，蒸儲(chǔ)21、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiC14(g)+2H2(g)SHs)+4HCl(g)-Q(Q>0).某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCL的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl,為1mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HC1濃度為0.12mol/L,則慶的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)22、將amolNaHC0s和bmolNaA固體混合后,在密閉容器中加熱到250C,讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為NajCft,NaOH,排出氣體為&、HiO時(shí)，a/b的值可能為A.1.0 B.1.35 C.1.5 D.2.0四、(本題共11分)下列關(guān)于碳和碳的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中23、和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在電子層上(填寫(xiě)電子層符號(hào))，最外層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有種能量不同的電子，有種不同形狀的電子云。24、1個(gè)C原子的單鍵氫化物分子是CHo2個(gè)C原子的單鍵氫化物分子則為GHa…….以下各對(duì)分子間不存在類(lèi)似關(guān)系的是—.A.陽(yáng)與NJhB.H2O與HAC.SFe與S2F10D.SCI,與S￡k25、金剛石的熔點(diǎn)低于石墨，原因可能是A.石墨中還有范德華力B石墨熔化也要破壞共價(jià)鍵，且鍵長(zhǎng)更短 C石墨熱穩(wěn)定性更好26、 已知常溫下，H2CO3：ii=4.3xl0\12=5.6x10".結(jié)合H+的能力Na2cO3溶液 (填”>"、“v"或“=")NaHCOj溶液，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：；27、在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LC(h(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH),另外對(duì)此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序?yàn)?五、(本題共12分)硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)—Q,已知該可逆反應(yīng)在1000C時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問(wèn)題：

28、 此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為,若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，值 變化（填“一定”或“不一定”）：當(dāng)值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率o（填“增大”、“減小”或“不變”）29、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是.a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變c.加入少量FejOs固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)30、該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s的密閉容器中通入Hz氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g。則10分鐘內(nèi)出的平均反應(yīng)速率為.31、往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.32、向亞硫酸鈉中滴加酚歆，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCL溶液，現(xiàn)象是,請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋:六、（本題共12分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)一碘含量的測(cè)定含r的海帶浸取瓊液500?L儀器人\\延嗎卒以重海過(guò)冷轉(zhuǎn)司含r的海帶浸取瓊液500?L20.00g 取O.OlOOmol/L的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中

器繪制出滴定過(guò)程中曲線變C（D變化,用數(shù)字傳感化如下：實(shí)驗(yàn)二：碘的制取另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:送量~電回（方案甲）OOH海港 1 1步?SY =1 （方案乙）3下層已知：3I2+6NaOH-*5NaI+NaIO3+3H2O請(qǐng)回答：

33、實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱(chēng)：儀器A,儀器B；實(shí)驗(yàn)二中操作的名稱(chēng).34、根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgN（h溶液的體積為ml,計(jì)算該海帶中碘的百分含量為一。35、步驟中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是o36、下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o37、方案甲中采用蒸儲(chǔ)不合理，理由是。七、（本題共13分）銘鐵礦的主要成分可表示為FeOCnth,還含有MgO、AI2O3、Fe?。.、等雜質(zhì)，以下是以格鐵礦為原料制備重鋁酸鉀（2Cr2O7）的流程圖：廢液處理廢液處理物質(zhì)溶解度物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0℃40℃80℃CI2840.151.3NaCl35.736.4382O2O74.726.373NaiCrzO?163215376合物及可溶性加入過(guò)量已知：①4FeOCr2（）3+8Na2CO3+7O2—8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2t；②Na2cO3+AI2O3―關(guān)條件>2NaAKh+CO2ts根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：38、操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是A.升高溫度B.通入過(guò)量的空氣 C.將原料粉碎D.增加純堿的用量39、固體中主要含有（填寫(xiě)化學(xué)式）;。40、酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,并煮沸其目的是.（離子方程式表示）41、操作W有多步組成，獲得2€>2。7晶體的操作依次是：加入C1固體、蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥。42、右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作m發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2Cl—?2Cr2O71+2NaCl.該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是.（文字說(shuō)明）43、副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取ng樣品，（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再（填寫(xiě)試劑）、……灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體mg。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示）.八、（本題共8分）煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路線圖。己知：①…能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②Of迎b皿完成下小44、關(guān)于甲醇說(shuō)法錯(cuò)誤的是（選填序號(hào)）。a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）c.甲醇有毒性，可使人雙目失明 d.甲醇與乙醇屬于同系物45、甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為o46、C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是;寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o47、取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和濱水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式九、（本題共14分）重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:I QIJ-IIi-CHO+H-C-CHO-^?->-CH-C-CHO

I liiRCHO+*OHCHI QIJ-IIi-CHO+H-C-CHO-^?->-CH-C-CHO

I liiRCHO+*OHCH2OHh+/O—CH2>RCHJ+H2O、O-CH2/O-CH?\/CH?-。、iiiN的綿嘀提的=CH-ch=CH-CH CCH-CH=CH-CH=CH2、0-此/\%-。/請(qǐng)回答下列問(wèn)題：48A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是,C與E生成M的反應(yīng)類(lèi)型是49、寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： E： 50、C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)。該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是:51、ImolG一定條件下，最多能與mol出發(fā)生反應(yīng)52、寫(xiě)出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體①含有碳碳叁鍵 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種53、1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖合成路線流程圖示例如下：HBr NaOH溶液CH，=CH, ?CH3CH，Br ?CHjCHOH催化劑，△ △十、（本題共14分）硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見(jiàn)的金屬。54、Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO2,該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（已知P=1.4g/cm3）.55、各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)消耗的硝酸為mol.56、4.4gFe與Cu混合物與過(guò)量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的L12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為go57、Fe與Cu混合物共有amol,其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，將該混合物全部投入bmol的硝酸中使其充分反應(yīng)，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO,①若溶液中金屬離子只有Fe2+、CiP+時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示）。②若x=0.2時(shí)，溶液Fe?+與Fe，+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO6.72L,求a、b的值。（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（10分）1題號(hào)12345答案BCDCB二、選擇題（36分）題號(hào)67891011答案BCABDB題號(hào)121314151617答案DCBDCA三、選擇題（20分）題號(hào)1819202122答案BDABADDBC四、（本題共11）

23、M4 3224、D25、B26、 >1分，取等濃度等體積的NaHCOi和Na2cOj溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌,若一段時(shí)間無(wú)氣泡，則Na2c03結(jié)合H+能力強(qiáng)（2分）（其他合理均給分）27、[Na+]>[HCOj]>[CO32]>[OH]>[H+] 2分五、（本題共12分）28、=[H2O]4/[H2]4：不一定：增大29、d30、0.0018mol/（L-min）2分31、H2SO4HC132、白色沉淀生成，溶液紅色褪去（2分）；亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酸成紅色。SO32-+H2ORHSO3-+OH-,加入氯化貨后，Ba2++SO32-^BaSO3b降低了 一的濃度，使得水解平衡往左移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去（2分）六、（本題共12分）、生堪500ml容量瓶過(guò)濾.、20.00 0.635%2分35、液體分上下兩層，下層呈紫紅色36、AB2分51+IO3+6H+-3I2+3H2O2分37、主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失。七、（本題共13分）38、AC2分Fe2O3,MgO2分Cr2O72-+HzOlCH）?-+2H+. 2分冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。202。7的溶解度比Na202O7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中2CrzO7的溶解度最?。?。NaOH溶液、通入過(guò)量二氧化碳?！?2分17n八、（本題共8分）ab2分2CH3OH+O2—―?2HCHO+2H2O2分△消去反應(yīng) HCOOCH347.0Ha47.九、(本題共14分).羥基、醛基；酯化(或取代)(J-ch2cho.弋_CH2=CHCHO、C(CH2OH)4EOOCHa-4-CH,一g右2分3 52.CH3-CH=CH-CH2CHOCH3.CH2-CH=CH-CHO)2分CuxO2NaOH溶液?HOCH^CH>CHO- ?HOCH、CH2cH2°H53 CH3cH20H △ ?-CHUCHOHCH0催化劑，△3分十、（本題共14分）54.14.442分55.0.7 2分56.1.6 2分57.8a(l-x)/3<b48a/32分a=0.3753分b=1.23分2019-2020學(xué)年高三上化學(xué)期末模擬試卷含答案本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第1卷1至4頁(yè)，第II卷5至9頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷（選擇題共46分）注意事項(xiàng)：.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.不能答在試卷上..考試結(jié)束后.監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。本卷共18小題。1一8題每小題2分，9-18題每小題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的..下列說(shuō)法正確的是A.16。和18?；橥凰?B.漂白粉、液氯、于冰均為混合物C.稀硫酸、氨水均為電解質(zhì) D.溶于水能電離出T的物質(zhì)一定是酸.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中不正確的是A.純鐵比生鐵抗腐蝕性強(qiáng)B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D.人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血.依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A.依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B.依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱C.依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小D.依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸儲(chǔ)法分離的可行性.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：；"B.蔗糖和麥芽糖的分子式：Ct2H22OnC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2D.”CT、37c「的結(jié)構(gòu)示意圖： x\.下列說(shuō)法中正確的是A.SiO?既能溶于NaOH溶液又 能溶于氫氟酸，說(shuō)明Si。是兩性氧化物B.將C”片置于濃"zS?！怪?，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明C”在冷的濃硫酸中被鈍化C.自來(lái)水廠可用明研對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒D.常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏

.下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量的甲基（-CH，）與羥基（-0H）所含電子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的）相等C.含有相同氧原子數(shù)的S。?和C。的質(zhì)量相等D.25c和101kpa,lmolCO的體積小于22.4L7.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成和?。③石油的分儲(chǔ)、裂化和煤的干情都是化學(xué)變化④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱(chēng)量質(zhì)量等于ag⑥除去CH*中的少量C2H4,可將混合氣體通過(guò)盛有飽和濱水的洗氣瓶A.??? B.④?⑥ C.①（D⑤ D.②?⑥.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是中加入硫酸：OH+H+=H2O.鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2TC.向口（〃。03）、溶液加入過(guò)量股0"溶液：Ca2++2HCO-+2OH=CaCO,+CO^~+2H2OD.溶液中加入過(guò)量及《OK）溶液：2A1"+3SQ2-+3&2++60〃-=2砥?！ǎ?J+3&SQ,J設(shè)N1為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有分子的數(shù)目為N,B.常溫常壓下，4.0g?！?中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NaC.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移例,個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC1?與跑題NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N,.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②SiO?N--H?NaSi。,上&HjSiO,③Mg(OH)?3-MgCMaq)*%Mg④Na-Na?CO1A.②@ A.②@ B.③④ C.(D@ D.①@.將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是A.水、氯化氫 B.硫酸、氨氣C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫 D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳.短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵C.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C>B.下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A.某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小B.向FeS。」溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色C.將Fe(O“)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)漉，發(fā)現(xiàn)均有固體物質(zhì)不能通過(guò)濾紙D.常溫下，BaSO,在飽和Na2SO,溶液中的Ksp比在純水中的K印小14.下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是A.pH=0的溶液中：Na\ +、NH?B.由水電離出的c("+)=l()T2moi—的溶液中：Cl、HCO3\NH4\SO32C.加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4\Cl.SO?D.滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：+、Ba2\NOy、OH15.對(duì)劇毒的繁化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN-+WH-+5C12=2CO2+N2+\OCK+4H2O.下列判斷正確的是A.當(dāng)有OZmolCCh生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加ImolB.該反應(yīng)中，每有B.該反應(yīng)中，每有2moicN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為lOmolC.上述反應(yīng)中的還原劑是OH-D.原原性：C1>CN16.兩體積的密閉容器中均充入Imol和ImolY,分別用和500c開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：x(g)+y(g) 3z(g)oz /一"一(%)隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在匕時(shí)刻改變了 a/1 ]驗(yàn)條件。下列判斷正確的是 W_： O/ / zA.曲線a是500c時(shí)的圖像 B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CJ,時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng) D4時(shí)刻可能是降低了溫度于300r_ 的含量某一實(shí)17.20C時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=U的氨水④pH=U的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③〉④，①〉②B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④C.①與②混合，所得混合溶液的pH=3D.②和③混合后，溶液呈堿性18.常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CHjCOONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是A.D溶液的PH=7B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C.A與C等體積混合，溶液中有c（H+）>c（O/T）D.B與D等體積混合后，溶液中有）=c（CH3coOH）+c（/T）化學(xué)試題第H卷（非選擇題共54分）注意事項(xiàng)：.第H卷共5頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆直接在答題紙中（除題目有特殊規(guī)定外）。.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。第II卷共6個(gè)小題。（9分）短周期元素、Y、、W原子序數(shù)依次增大。氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等：?jiǎn)钨|(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是常見(jiàn)的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。Y在元素周期表中的位置是；氫化物的電子式為.（2）氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是.Y-Ag2O電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如下圖所示。隔膜該電池的負(fù)極反應(yīng)式是o（4）和W比較，非金屬性較弱的是（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是（填序號(hào)）。a.元素在地殼中的含量b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c.斷開(kāi)氫化物中ImolH—或H—W鍵所需的能量d.與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，或W顯示的電性(8分)(1)已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：H.(g g)=2HCl(g) A//=-l84kJ?mol-*4HCl(g)+O:(g)=2Ch(g>+2H4)(g) A//=-ll5.6kJ-mol-'456kJ?iim?ILc公一匕、』邪M,n??l*(H0 (2? ?(￡)??(EjO；43kJ，m,,l>o-o①“2與。?反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；②斷開(kāi)ImolH-O鍵所需能量約為kJ.(2)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=c("”(CO)《也。)它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為?(3)已知反應(yīng)N2(g)+3“2(g)2M/3(g)AH<()在400C時(shí)=05此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、Hz、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、Irnol.2mol,則此時(shí)反應(yīng)。(乂)正"(M)逆(填或"=")。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NHj的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是(填序號(hào)).A.縮小體積增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.加催化劑 D.使氨氣液化移走(4)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g)+36(g) 2c(g)+O(s)A”，其化學(xué)平衡常數(shù)與T的關(guān)系如下表：77K3004(X)500???A7(mcl?L"尸4x!(T8x10?L2xl(T…AH0(填“>”或"V”)；②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A.3"B)正=2”(C)逆 B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變(8分)為驗(yàn)證氧化性Cl?>Fei+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟：.在甲裝置中，打開(kāi)活塞a,加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。.當(dāng)丙裝置中FeCh溶液變黃時(shí)，停止加熱。.打開(kāi)活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。.在乙裝置中，打開(kāi)活塞b,待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止。.更新丙中試管，打開(kāi)活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是o(3)實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+>S(h的離子方程式為.(4)有I、II、HI三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：步驟3溶廉中含有的高子步驟5溶液中含有的黑子1既有又有Fe?有so/D有Fe5?無(wú)Fe*有SO?m布F6無(wú)F個(gè) 有1 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明CI2>Fe'+>SO?的是(填“I"、“II”或“HI”)。(9分)欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。方法二:方法一：R樣*?*方法二:方法一：R樣*?*忒赭A際海戒斗酸.?憧木 映惘示俐 (O.lOOmot?L*11V(K)S|OOnil.1(浦I[HCIl叫門(mén)"imL呻方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答下列問(wèn)題:（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱(chēng)重，則試劑A為（填化學(xué)式）溶液；操作2包括（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,還需要;操作2的名稱(chēng)是;該樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、a的表達(dá)式表示）。（3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱(chēng)量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是;仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是i偏低的原因可能是.（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是（用化學(xué)方程式表示）。（9分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵SO/的工藝流程如下：已知： 部分陽(yáng)過(guò)貨廢帙屑NaHCO, H2SO4NaNO，離子以 ； | | | 氫氧化物形式,牧一一^同一0一髏一^^一§3一成式破破鐵沉淀時(shí)溶液的 速］ LnO PH如下表：沉淀物Fr(()H〃Fe(OH),Al(OH),開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有.（2）加入NaHCCh的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的（填aFe3+\uFe2+n或）產(chǎn)”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是.（3）反應(yīng)II的離子方程式為.在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO,的用量，。2與NaNCh在反應(yīng)中均作為.若參與反應(yīng)的。2有U.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNCh物質(zhì)的量為.（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe（O〃）『離子，可部分水解生成［皮2（?！埃?1聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為.（11分）最近爵霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中S。?是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去so?。（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2s03溶液，該反應(yīng)的離子方程式是.（2）已知H2SO.的電離常數(shù)為&=1.54x10-2,a=1.024x10-7；也CO?的電離常數(shù)為%=4.30x10-7,/c2=5.60x10",則下列微?？梢源罅抗泊娴氖牵ㄌ钚蛱?hào)）。

'CO；-HSO；B.HCO-HSO；C.SO^HSO；D.7725O3HSO-(3)吸收液吸收S。?的過(guò)程中，pH隨〃〃(”SO3)變化關(guān)系如下表：①根據(jù)上表判n(SO),-)：n(HSOJ-)91：91：11：91斷NaHSOs溶pH8.27.26.2液顯 性，試解釋原②在NaHSO、溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(填序號(hào))。A.c(Na')=2c(S03+c(HS03)B.c(Na*)>c(HSOj-)x(H+)>c(SO，)>c(OH)c(H2SOj)+c(H*)=c(SOJJ-)-H(Oir)c(Na4)+r(Ht)=2r(SOJ2)4-c(HSOJ)+c(OH)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到〃”>8的吸收液再循環(huán)利用，電解示口嘀(Rl/JiispH〉口嘀(Rl/JiispH〉X的吸收液交換股交換股很小JH.SO,I 格HSOpl1約為6的啖收戒①寫(xiě)出陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 ;②當(dāng)電極上有Imol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2019-2020學(xué)年高三上化學(xué)期末模擬試卷含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列物質(zhì)的屬性與事實(shí)不相符的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)廚房清潔劑苯甲酸鈉甲烷明祖事實(shí)pH>7可做食品防腐劑可產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體可做水的消毒劑2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鈣離子的電子式：Ca2+ B.HC1的電子式：H?［電C.中子數(shù)為20的氯原子：，C1 D.O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列說(shuō)法正確的是A.在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=2c(OH-)B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C.煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化D.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱4.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子IA族元素的金屬性比UA族元素的金屬性強(qiáng)C.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD.主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù).下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是+、Na+、Br~、SiO：H+、Fe2+.SO：、Ch+、Ba2+、C「、NO； D.+,Ag+、NH3?出0、NO；.下列說(shuō)法正確的是CH,CH,A.CHs-j-CH2-C=CH2的名稱(chēng)為2,2,4一三甲基一4一戊烯CH,b.化合物|匚：］:r也不是苯的同系物分子中所有碳原子一定共平面D.除甲酸外的我酸均不能使酸性高鏈酸鉀溶液褪色7,下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀B.將Na投入到NH4cl溶液中只能生成一種氣體C.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變8.若N,\表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.NazO和Na2(h的混合物共ImoL陰離子數(shù)目在Na~2Na之間B.常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2Na一定條件下，密閉容器充入ImoINz和3m01%充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NaFeCb溶液中，若Fe3+數(shù)目為Na,貝1］。一數(shù)目大于3Na.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A.SO2通入到滴加酚歆的NaOH溶液中，紅色變淺：S(h+2NaOH-Na2sO4+H2OB.向2O2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：CmOT+WO=2CrO：+2HC.等濃度的NH,Al(SOq)2溶液與Ba(OH)2溶液以12體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：A13++2SO；+2Ba2++3OH~=2BaSO4I+A1(OH)3ID.鋁熱反應(yīng)的原理為：ALO3+2Fe高溫2A1+Fe。.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是GO,/點(diǎn)燃 KLO映一: ?SO3—H2SO4②NH3喈物aHNO2嘴物aHNO35 u2③AI2O3上幽aAICU卬A*AI(OH)3④過(guò)量FeCl2FeCI④過(guò)量FeCl2FeCI2(s)溶于水.通ACI；FeCb⑤MgCb(aq)石灰孔aMg(OH)2-aMgOA.??(D B.(D??C..用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?c12題圖3c12題圖A.用①量取15.00mLNaOH溶液B.用②制備并收集少量NO?氣體C.用③所示的儀器配制1L0.lOOOmol/LNaCl溶液D.用④進(jìn)行Fe?+的檢驗(yàn).下列實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)2,閉合1,兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后,斷開(kāi)I，閉合2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A.斷開(kāi)2,閉合I時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2c「整曳CLt+HztB.斷開(kāi)”閉合?時(shí)，電子沿“b-Cu-電解質(zhì)溶液一石墨一a”的路徑流動(dòng)

C.斷開(kāi)2,閉合1時(shí)，銅電極附近溶液變紅D.斷開(kāi)I,閉合2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Ch+2e-=2cr.容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2moiA、2molB和ImolA、ImolB,相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）△H<0.測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說(shuō)法不氐睡的是A.x=lB.此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=4C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等A、B、C、D.E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+￡2=丙+1?2,甲+丙=丁，下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：D>C>BA與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種D元素在周期表中的位置可以是第二周期第HA族丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（共5小題，共58分）（10分）氨和肺（沖出）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。（l）N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫(huà)出N2H4的結(jié)構(gòu)式.（2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取N%的反應(yīng)方程式為.（3）NM與NaClO反應(yīng)可得到游（N2H。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.N>(e)*2^0Ge)RSMfi0（4）N>(e)*2^0Ge)RSMfi0應(yīng)式.（5）臍是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂Imol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N三N為942,0=0為500,N-N為154,則斷裂ImolN-H鍵所需的能量是 kJ.（10分）已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80C~210C。某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）.（1）儀器a的名稱(chēng)為 （2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理 （3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低。寫(xiě)出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為HO-P-OH6h）.（4）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是.（5）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6c10謂）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請(qǐng)?jiān)谏鲜鎏摼€框內(nèi)畫(huà)出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）。（12分）電離平衡常數(shù)（用a表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25c時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HFH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)（a）7.2X10-41=4.4X10-72=4.7X10-”3.0X10-8(1)已知25C時(shí)，①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)AH=-67.7kJ/mol,@H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是一.A.c（H+） B.c（H+）?c（OH-）C.四2 D.C（OH-）c（HF） c（H+）⑶25C時(shí)，在20mL0.Imol/L氫氟酸中加入VmLO.Imol/LNaOH溶液，測(cè)得[混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。 J 一味）A.pH=3的HF溶液和pH=ll的NaF溶液中，由水電離出的c（h+）相等B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中，c（F）-c（Na+）=9.9Xl（T7moi/L 。 fWaOH炎nLC.②點(diǎn)時(shí)，溶液中的點(diǎn)F~）=c（Na+）D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c（F1）Vc（Na+）=0.Imol/L⑷物質(zhì)的量濃度均為0.Imol/L的下列四種溶液：①NazCOj溶液②NaHCCh溶液③NaF溶液④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是。（5）Na2cO.、溶液顯堿性是因?yàn)镃O；-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)尊事實(shí)證明之（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氯氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成ImolHF轉(zhuǎn)移mol電子。（12分）鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

食鹽水位鐵廠CFeTiOD食鹽水位鐵廠CFeTiOD甲M請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第 周期，第 族.（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式.（3）制備Ti（h的方法之一是利用TiCL水解生成Tith?xHzO,再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：（4）由TiCLfTi需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是.反應(yīng)后得到Mg、MgCL、Ti的混合物，可采用真空蒸儲(chǔ)的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 C即可。TiCl4MgMgChTi熔點(diǎn)/C-25.0648.87141667沸點(diǎn)/C136.4109014123287（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO?溶解并還原為T(mén)P+,再以SCN溶液作指示劑，用NH』Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成。葉。滴定分析時(shí)，稱(chēng)取Ti（）2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg,消耗cmol/LNMFelSO』》標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .（用代數(shù)式表示）（6）由CO和Hz合成甲醇的方程式是：CO（g）+2Hz（g）=CH30H（g）。若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6moi甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2moL（14分）有機(jī)物A、B的分子式均為CuHnOs,均能發(fā)生如下變化。已知：①A、B、C、D均能與NaHCXh反應(yīng)；②只有A、D能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溟代物只有兩種；③F能使濱水褪色且不含有甲基；④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是;反應(yīng)⑥的條件是。（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ?（4）下列關(guān)于A'l的說(shuō)法中正確的是（選填編號(hào)）.I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為汗產(chǎn)一旺D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)d.等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH（5）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式=（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種2019-2020學(xué)年高三上化學(xué)期末模擬試卷含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14 0-16Na-23 Mg-24 Al-27P-31 S-32Cl-35.5-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 n-65 Br-80Sn-119第I卷(選擇題，共36分)選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)I、下列說(shuō)法不正確的是A.甲醛的水溶液具有殺菌、防腐性能B.煤進(jìn)行氣化和液化加工可獲得清潔燃料C.蠶絲和核酸都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.除去Nth中的少量NaCL可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去C.可用微光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)D.苯中混有甲苯，可加適量酸性高銹酸鉀溶液，再加燒堿溶液后分液可得到苯3、短周期元素、Y、、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。與Y、、W位于相鄰周期，最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：r(W)>r()>r(Y)>r()B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丫>C.、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物都易溶于水D.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物4、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是A.正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沸點(diǎn)也相同B.乙烯分子與苯分子都能與牛發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者均含碳碳雙鍵C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D.乙醛中加入Cu(OH)2粉末并加熱可看到紅色沉淀生成5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是A.用苯萃取碘水時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗下口放出B.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C.用50mL的量筒量取6.80mL鹽酸D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化6,乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①在Ni催化條件下Imol該有機(jī)物可與3m01%發(fā)生加成;②該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③該有機(jī)物分子式為G2H22。2；④該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi)；⑤Imol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗ImolNaOH.A.dXD@B.(D@@C. D.7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向NaAKh溶液中通過(guò)量CO2：CO2+A1O2+2H2O==Al(OHh|+HCO3B.過(guò)量的NH3通入A1CI3溶液中：AF++4NH3?H2O==A1O2+4NH4++2H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液2Fe3++2I==2Fe2++I2D.CL通入水中；Cl2+H2O==2H++Cr+ClO8、下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH￡g)的AS>0B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下sp[Mg(OH)2]=5.6X1012,含Mg?+溶液中pH=10時(shí)c(Mg2+)^5.6XIO*4mol?L'D.常溫常壓下，鋅與稀H2s反應(yīng)生成U.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X10”9,某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe3\CO32,SO/-、中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是A.原溶液一定存在CCV和SO?',一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在CL可能存在Na+C.原溶液中c(CI)>0.1mol?L1D.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)V0.1mol?L110、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.向NH4cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH.i?H2O)B.用少量水稀釋O.lmol?L1氨水時(shí);溶液中一C(OHJ一減小c(N“3?H?O)C.將Na2c03溶液從20c升溫至30*C,溶液中 c^COl_J 增大c(HCO；)?c(OH)D.pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CHjCOO)1K對(duì)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)AH,反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象的說(shuō)法中不正確的是A.圖①中，若P|>P2,則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行B.圖②中，若T2>T1,則△HVO且a+b=c+dC.圖③中h時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖④中，若△HvO,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12,已知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+M(hS,MgMhS,,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S.參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是A.鋰電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移B.鎂電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe==MglM03S4C.理論上兩種電池的比能量相同D.圖中Li作負(fù)極，Mo3s,作陽(yáng)極第H卷(非選擇題共64分)13、(14分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦(主要成分為AWh,含Si(h和FezOj等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：Si(h在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:A1與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為.(3)向”過(guò)濾I所得濾液中加入NaHCOj溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小“電解I”是電解熔融ALO.”電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是。(4)"電解n原理如圖所示。①試寫(xiě)出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,C,D②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 (6)鋁粉在1000C時(shí)可與Nz反應(yīng)制備A1N.在鋁粉中添加少量NH4C1固體并充分混合，有利于A1N的制備，其主要原因是.14、(18分)一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)硼酸(H3BO3)為一元酸，硼酸中B的化合價(jià)為。(2)已知：a(H3BO3)=5.8X10'0,a(H2CO3)=4.4X107,a(HCO3)=4.7X10",向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L“Na2c03溶液，(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(3)以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4,BHj的電子式為.NaBFh與B&在50c~70c反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(4)硫酸溶解鐵硼礦可制得含F(xiàn)e"、Fe2+、A盧雜質(zhì)的硼酸溶液，提純過(guò)程中加入H2O2的目的是,為除去Fe3+、AP+(使其濃度均小于lX10-6moi?Li),需至少調(diào)節(jié)pH=(已知：sp[Al(OH)3]=1XIO'33,sp[Fe(OH)j]=4XIO38)H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：①a接電源的(填“正極”、“負(fù)極”)②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式.③原料室中陰、陽(yáng)離子是如何遷移的？ (1)儀器A的名稱(chēng)是o水通入A的進(jìn)口為.B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸。加熱使S(h全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為.(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.0900mol?L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題中圖2中的.若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積(①=l()mL,②=40mL,③〈10mL,@>40mL)(填序號(hào))(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為 g?L-1.(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，其原因是,并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施.16、(14分)Nth與Sth能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。(1)已知：2NO(g)+Oz(g)2NO2(g)AH^lB.OkJ.mol1則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH=?(2)實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O,反應(yīng)中的還原劑是；用NaOH溶液吸收少量S(h的離子方程式為.(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔龋踤o(N02)：1MSO2)］進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率［a(N(h)］。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①當(dāng)容器內(nèi)(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。a.氣體的壓強(qiáng) b.氣體的平均摩爾質(zhì)量c.氣體的密度 d.NCh的體積分?jǐn)?shù)②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是o③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SCh(g)的起始濃度為c°mol?L“，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= mol?L'1?min④圖中C,D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)c和Td,通過(guò)計(jì)算判斷：Tc-Td(填或選擇題本卷包括12小題，每小題3分，共36分。1-5DBBCD6-10CACDA11-12CB13、（共14分）（1） ；（1分）2A1+20H=2A1O2-+3H2（2分）A12O3+2OH=A1O2+H2O（2分）（3）減?。?）石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化（5）①H2;（1分）Na2cCh；（1分）NaOH；（1分）②4cO3*+2H2O-4e-=4HCO3-+O2t（2分）（6）氯化核分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜14、（共18分）+3（1分）（2）不能（1分）NaCO3+H3BO3=NaHCO3+NaH2BO3（2分）（2分）3NaBH4+4BF3 3NaBF4+2B2H6（2分）（4）將F/+氧化生成Fe3+,便于除去（2分）5（2分）（5）①正極（2分）?2H2O-4e=O2t+4H+（2分）③出（OH）j-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室（2分）15、（共18分）（1）冷凝管或冷凝器；（2分）b（2分）（2）SO2+H2O2==H2SO4（2分）（3）③；（2分）酚酸；（2分）④（2分）0.24（2分）（5）鹽酸的揮發(fā)；（2分）用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸（或用蒸儲(chǔ)水代替葡莓酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響）（2分）16、（共14分）-41.8kJ?mol1；（2分）NO2S（2分）S（h+2OH-==SO32-+H2O;（2分）（3）①d；（2分）②降低溫度；（2分）③cM5t；（2分）④二（2分）2019-2020學(xué)年高三上化學(xué)期末模擬試卷含答案考生須知：本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。1至3頁(yè)為第一部分，4至7頁(yè)為第二部分。將試題答案填涂在答題卡相應(yīng)位置上，考試結(jié)束時(shí)，將答題卡收回。試卷滿分100分，考試時(shí)長(zhǎng)100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64n65第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分.在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列說(shuō)法不正確的是A.運(yùn)用電化學(xué)原理可以進(jìn)行金屬防護(hù)B.氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥C.使用太陽(yáng)能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放D.“酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正現(xiàn)的是A.過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB.2,2一二甲基丁烷的實(shí)驗(yàn)式：C3H7C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：：H^17）2?KD.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：7"3.下列說(shuō)法正確的是1molOIF中含有電子數(shù)是9X6.02X10231L1mol?L_1FeCh溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02X1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02X1023D.1molCu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3X6.02X10234.下列說(shuō)法正確的是A.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類(lèi)B.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化AI2O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物Al（OH）3D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)5.下列順序不正頌的是A.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB.微粒的半徑：CF>Na+>Mg2+>Al3+C.電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液〉Fe（OH）3膠體〉FeCh溶液.下列說(shuō)法正確的是A.含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物B.元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)C.目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類(lèi)數(shù)目與原子種類(lèi)數(shù)目相同D.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高.甲、乙兩溶液中，分別含有大量的CM+、+、H+、C「、CO『、OH”種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是A.Cu2+>h+、cr B.+、OH，CO；c.+、h+、cr d.co，、oh，cr.下列離子方程式正確的是A.小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO；+Ca2++OH-=CaCO31+H2OB.稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO；=Fe3++NOt+2H2OC.溟化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br.+2cl2=2Fe3++Br2+4C「D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：。一（T+COz+HzOfQ-OH+HCO；.關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是A.c（OH-）>c（Na+）+c（H+）B.由水電離出的c（Otr）=l.OXKT12moi?C.與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D.與等體積（）.01mol 氯化核溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH：）10.室溫條件下進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不熊說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生用的起始速率D將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液加h2o的量11.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B.試管b中溶液褪色，說(shuō)明S（h具有強(qiáng)氧化性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Sth具有還原性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸12.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①L（g）+H2（g）12Hl（g H=—9.48kJ?mol-1②L（s）+H2（g）^=2HI（g H=+26.48kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B.L（s）=L（g）H=+17.00kJ?moF1C.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低D.ImolL（g）中通入1molH2（g）,發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ.用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACunCuSO4nSO4一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCun稀H2s04nSO4鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng)CFeCNaClFeCh外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b-aDCCFeChI、淀粉混合液若開(kāi)始時(shí)只增大FeCb溶液濃度，b極附近溶液變藍(lán)的速度加快催化劑.在容積恒定的密閉容器中，一定量的Sth與1.1mol。2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）一了一2sCh（gH<0.當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，Sth的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是A.相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7molC.保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D.保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485mol氣體第二部分（非選擇題共58分）本部分共6小題，共58分。15.（9分）有機(jī)物E（C6H8OD廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線合成E（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56,B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69）。年A史馬一B C 一? D⑧同一.e（540℃,此 （C6HsOOC,Hs（1）煌A的分子式是o（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)。（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其結(jié)構(gòu)是.（4）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。a.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng) b.B與二氯甲烷互為同系物c.C不存在裝酸類(lèi)同分異構(gòu)體 d.D能發(fā)生縮聚反應(yīng),一,一―- ④ ⑤KMnCMH?⑦酸化（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成：C―? -一? 則⑥所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是;④的化學(xué)方程式是。（10分）綠原酸*是一種抗氧化藥物，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：酯基、.（2）B的分子式是.（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C-D的化學(xué)方程式是.（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.（5）F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。①符合上述條件的F有種可能的結(jié)構(gòu)。②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1:2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是（任寫(xiě)1個(gè)）。（10分）短周期元素、Y、、W原子序數(shù)依次增大。氫化物的水溶液顯堿性；丫在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：（1）丫在元素周期表中的位置是 ;氨化物的電子式是。（2）氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是.（3）Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是.（4）和W比較，非金屬性較弱的是（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是（填序號(hào)）。a.元素在地殼中的含量b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c.斷開(kāi)氫化物中ImolH-或H-W鍵所需的能量d.與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，或W顯示的電性（10分）汽車(chē)尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。⑴汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2（g）+O2（g）一2NO（g）,是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。TC時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5mol02,在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol.①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率D（NO）=;在TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=.②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是（填序號(hào)）?a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強(qiáng)c.正反應(yīng)速率 d.單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJ?mol-1則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式是.（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在“NO）其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）一2c（h（g）+N2（g）中NO的濃卜丁、金度［c（NO）］隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。八、S\.①該反應(yīng)