2022高中化學(xué)32金屬的腐蝕和防護每課一練選修1

金屬的腐化和防備每課一練（人教版選修1）基礎(chǔ)落實1．下列相關(guān)鋼鐵腐化與防備的說法正確的選項是A．鋼管與電源正極連結(jié)，鋼管可被保護B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐化C．鐵管與銅管露天堆放在一同時，鋼管不易被腐化－3＋D．鋼鐵發(fā)生析氫腐化時，負(fù)極反響是Fe－3e===Fe①Fe由＋2價轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價②O被復(fù)原＋③H被復(fù)原2④有FeO·HO生成⑤雜質(zhì)碳被氧化除掉232A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤3．下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是A．鋁片不需要特殊的保護方法B．炒過菜的鐵鍋未沖洗易生銹C．輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅片D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐化4．下列相關(guān)金屬腐化與防備的說法正確的選項是A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐化漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層損壞時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連結(jié)銅塊可保護輪船外殼不受腐化D．金屬發(fā)生的腐化主假如化學(xué)腐化5．家用炒菜鐵鍋用水沖洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反響是A．4FeOH2＋2H2O＋O2===4FeOH3B．2Fe＋2H2O＋O2===2FeOH－－C．2H2O＋O2＋4e===4OHD．Fe－3e－===Fe3＋6．把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連能夠組成各樣原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性次序由大到小的是A．a(chǎn)>b>c>dB．ba>b>dD．a(chǎn)>c>d>b7．下列表達中，不能夠說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A．在氧化復(fù)原反響中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性弱C．甲能與稀鹽酸反響放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極8．對于如下圖裝置的表達，正確的選項是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量漸漸減少C．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．硫酸根離子移向鋅片，氫離子移向銅片9．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保留十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反響B(tài)．鋁的氧化物容易發(fā)生復(fù)原反響C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁擁有保護內(nèi)部鋁的作用10．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐化的是11．為保護地下鋼管不被腐化，可采用的方法是①與直流電源的負(fù)極相連結(jié)②與直流電源的正極相連結(jié)③與銅板相連結(jié)④與鋅板相連結(jié)A．①③B．①④C．②③D．②④12．將兩份等量的鋅粉a、b，分別加入過度的稀H2SO4中，同時向a中加入少量的溶液，如下圖，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積VL與時間tmin的關(guān)系曲線，其中正確的選項是

CuSO413．下列圖是鐵釘在某溶液中被腐化的實驗開始時試管中液面和試管外液面等高。1甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是________填“甲”或“乙”。2甲圖電極反響式是：正極_____________________________，負(fù)極______________________________________________________。3乙圖中發(fā)生反響的離子方程式是___________________________。14．鋼鐵很容易生銹而被腐化，每年因腐化而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵腐化主假如吸氧腐化，該腐化過程中的電極反響式為：正極：_____________________________________________________________，負(fù)極：_____________________________________________________________。為了降低某水庫的鐵閘門被腐化的速率，能夠采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘門上的固體材料R能夠采用________。乙圖所示的方案也能夠降低鐵閘門的腐化速率，其中鐵閘門應(yīng)當(dāng)連結(jié)在直流電源的________極。能力提升15．取6根鐵釘，6支干凈試管及其他材料，準(zhǔn)備如圖試管1放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管2的底部放入硅膠一種干燥劑，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管3先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水趕出原先在蒸餾水中的空氣淹沒鐵釘，再加一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管4中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管5放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，淹沒鐵釘和鋅片；試管6放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，淹沒鐵釘和銅絲；把6支試管放在試管架上，幾天后察看鐵釘被腐化情況，其中__________試管內(nèi)的鐵釘未被腐化。從鐵釘被腐化的情況可知惹起和促使鐵釘腐化的條件分別是__________________________________________________________________________________。16．Cu－Fe合金由于長時間置于空氣中，表面產(chǎn)生了一層氧化膜成分為Fe2O3和CuO，現(xiàn)進行如下實驗以下氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得24①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀HSO漸漸遲緩加入至過度，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得綠色溶液A，還有濾渣B。②將濾渣B投入到一定濃度的32896mL，經(jīng)測定HNO中，完全溶解，得NO、NO混淆氣體標(biāo)況下此混淆氣體與氫氣的相對密度為17。③將①中所得濾液加入到同濃度足量的3HNO中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO2，氣體恰巧完全溶于水。1寫出在潮濕空氣中合金腐化過程的正極電極反響式_________________________________________________________________________________________________。2A中存在的陽離子有____________，B為____________________________。3①中產(chǎn)生綠色溶液A的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。4此合金塊中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。參照答案1．B[鐵易失去電子，故鋼管與電源正極相連時，更易使鐵失電子，故A錯；鐵遇冷濃硝酸時表面能形成一層致密的氧化膜，故B正確；鐵比銅開朗，當(dāng)鐵、銅相接觸時組成原－2＋電池，鐵作負(fù)極被腐化，故C錯；鋼鐵發(fā)生析氫腐化時，負(fù)極發(fā)生反響：Fe－2e===Fe，故D錯。]2．C[鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐化時，依據(jù)介質(zhì)的不同能夠發(fā)生兩類原電池反響，1當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的水膜酸性較強時，鋼鐵發(fā)生析氫腐化，電極反響為：正極：2H＋＋2e－2－2＋；===H↑，負(fù)極：Fe－2e===Fe當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液酸性很弱或呈中性時，鋼鐵發(fā)生吸氧腐化，電極反響為：正24e－－－2＋2＋－系列反響：Fe＋2OH===FeOH2↓，4FeOH2＋2H2O＋O2===4FeOH3,2FeOH3===Fe2O3·H2O＋2H2O。]3．A[鋁在表面能生成一層氧化鋁保護膜，與電化學(xué)知識無關(guān)。炒過菜的鐵鍋未沖洗易生銹，是因為鐵和內(nèi)部的石墨與未沖洗的菜汁形成了原電池，鐵被腐化而生銹。輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅片，是因為形成了原電池后，鋅比鐵開朗作負(fù)極被腐化，船體被保護。鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐化，是因為鍍鋅鐵與潮濕的空氣形成了原電池后，鋅比鐵開朗，鋅被腐化，鐵被保護。鍍錫鐵與潮濕的空氣形成了原電池后，鐵比錫開朗，鐵作負(fù)極被腐化。]4．A[當(dāng)鍍錫鐵制品鍍層損壞時，F(xiàn)e、Sn與接觸的電解質(zhì)形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，被腐化，B說法錯誤；海輪的外殼連結(jié)銅塊，形成Fe－Cu原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，輪船外殼腐化速率加速，C錯誤；D中金屬腐化以電化學(xué)腐化為主，只有A項正確。]5．D[洗過的鐵鍋在空氣中放置發(fā)生原電池反響，負(fù)極是Fe－2e－===Fe2＋，正極反響為O2＋2HO＋4e－－2Fe＋O2＋2H2O===2FeOH，又發(fā)生4FeOH2＋2H2O＋===4OH，總反響式23O===4FeOH。]6．D[a和b相連時，a為負(fù)極，表示a的開朗性比b強a>b，同理，a>c，d>b，c>d，綜上所述：四種金屬的開朗性由大到小的次序是a>c>d>b。]7．A[金屬活動性與原子失去電子的數(shù)目無關(guān)，而與失去電子能力的強弱相關(guān)。]8．D[由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，鋅的開朗性強于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，在原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。]9．D10．C[A中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是開朗金屬作負(fù)極；在B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，切合原電池形成的條件，鐵是開朗金屬作負(fù)極，碳作正極；在D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵作負(fù)極，鐵容易被腐化；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護，所以鐵不易被腐化。]11．B[由于直流電源的負(fù)極多余電子，有電子的輸出，正極缺乏電子，有電子的輸入，若想保護鋼鐵不失電子，不被腐化，應(yīng)將鋼鐵連在外接直流電源的負(fù)極上，使電源負(fù)極提供電子，而不是鋼鐵失電子而被腐化，所以①正確；由于鋼鐵與銅板相連，若組成原電池，是相對開朗金屬鐵作負(fù)極失電子而被腐化，故③是錯誤的；由于鋼鐵與鋅板相連，若組成原電池，是相對開朗金屬鋅作負(fù)極失電子而被腐化，則可保護鋼鐵不被腐化，所以④是正確的。所以為了保護地下鋼管不被腐化，正確方法是①和④。]12．A[由于向a中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生反響Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗了一部分Zn，同時形成了Zn－Cu原電池，可加速Zn與H2SO4反響的速率，使a中反響先進行完。但由于a中Zn被消耗了一部分，所以會影響最終產(chǎn)生H2的體積。即a中生成H2的體積應(yīng)小于b中生成H2的體積。故A為正確曲線。]13．1乙2正極：

O2＋

－－2H2O＋4e===4OH2＋負(fù)極：Fe－2e===Fe＋2＋3Fe＋2H===Fe＋H2↑解析從兩圖中液面的高度能夠看出，甲圖試管內(nèi)液面上漲，說明氣體體積減小，有氧氧被吸收，發(fā)生吸氧腐化。乙圖試管內(nèi)液面下降，說明氣體體積增大，有氫氣生成，發(fā)生析氫腐化。－－14．1O2＋2H2O＋4e===4OH2＋2Fe－4e===2Fe2C3負(fù)Fe失去電子，正極上O獲得電子。解析1發(fā)生吸氧腐化時，負(fù)極上22鐵閘門上連結(jié)一塊比鐵開朗的金屬如鋅，便可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。屬于外加電流的保護法，需把被保護的鐵閘門連結(jié)在電源的負(fù)極。15．235水、空氣、電解質(zhì)溶液和不開朗金屬存在解析本題實際是利用原電池形成的條件及原理解釋金屬腐化速率的問題。由于②③兩個試管不具備組成原電池的條件，不能發(fā)生電化學(xué)腐化，所以未被腐化。而試管⑤只管具備組成原電池的條件，但Zn比鐵開朗，在原電池中作負(fù)極，使鐵失電子反響難以發(fā)生，所以鐵也未被腐化。惹起和促使鐵釘被腐化的條件是水、空氣、電解質(zhì)溶液和不開朗金屬雜質(zhì)的存在。16．1O＋2HO＋4e－－===4OH222＋＋2Fe，H

Cu＋2＋3Fe＋2H===Fe＋H2↑Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu3＋2＋Fe＋2Fe===3Fe4%解析1Cu－Fe合金，鐵的開朗性強于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極。正極上空氣中的氧氣獲得電子被復(fù)原，電極方程式是：O2＋2H2O＋4e－－===4OH。2加入過度稀HSO后，銅不溶解，鐵發(fā)生如下反響：Fe＋HSO===FeSO＋H↑，CuO、FeO