省直轄縣級行政區(qū)劃潛江市園林第四初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

省直轄縣級行政區(qū)劃潛江市園林第四初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-參考答案：B某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A．如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B．K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2不能大量共存，D錯誤，答案選B。

2.下列說法正確的是A.鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵

B.鐵不與H2O反應(yīng)C.銅在硝酸銀溶液中可置換出銀

D.鎂在空氣中會自燃參考答案：CA項，Na投入硫酸鐵溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）3和Na2SO4，錯誤；B項，鐵與H2O（g）高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，錯誤；C項，在金屬活動性順序表中Cu處在銀的前面，Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正確；D項，在點燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鎂在空氣中不會自燃，錯誤；答案選C。點睛：本題易錯選A。Na與鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律：鈉與鹽的水溶液反應(yīng)時鈉先與水反應(yīng)，它包括兩種情況：（1）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，如鈉投入氯化鈉溶液、硫酸鉀溶液等。（2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，即“先水后鹽”，如鈉投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。3.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略4.純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為()A．鐵的純度越高，熔點越低B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C．形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：C解析：合金的熔點比成分金屬低。5.下列對濃H2SO4的敘述正確的是（） A． 常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃H2SO4 B． 濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C． 濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性 D． 濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出強氧化性參考答案：C考點：濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有強氧化性，可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A錯誤；B．濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正確；D．濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．6.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略7.根據(jù)中學(xué)對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B.實驗測定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)參考答案：D8.下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（

）選項陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色

參考答案：A試題分析：A、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、SiO2是酸性氧化物，錯誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點高，錯誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯誤。9.某化學(xué)電源的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力B．通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OD．該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能參考答案：CA．多孔活性金屬電極鉑電極具有較強的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力，故A正確；B．氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通氫氣的電極為原電池的負(fù)極，故B正確；C．通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH－，故C錯誤；D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，明確燃料電池中得失電子的物質(zhì)即可解答，注意該原電池是堿性氫氧燃料電池，電池工作時的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極O2+4e-+2H2O═4OH－，負(fù)極2H2-4e-+4OH－═4H2O，在原電池中，化學(xué)能不會完全轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。10.在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為A.5Z

B.5Z+8

C.5Z+10

D.5Z+18

參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)按酸堿鹽分類順序排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、硫酸鈣 B．氫硫酸、燒堿、膽礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．【解答】解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，硫酸鈣屬于鹽，故A錯誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、碳酸屬于酸，乙醇不屬于酸堿鹽，碳酸鈣屬于鹽，故C錯誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤．故選B．12.可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是A．“類鈁”在化合物中呈+1價

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：A略13.煤氣中一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7:4時極易爆炸，此時CO與O2的體積比為

(

)

A．1:4

B．1:2

C．1:1

D．2:1參考答案：D略14.1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域中做出的貢獻(xiàn)。他們的工作使實驗和理論能夠共同探討分子體系的性質(zhì)，引起了整個化學(xué)領(lǐng)域一場革命性的變化。下列說法正確的是（

）Ａ、化學(xué)不再是純實驗的科學(xué)

Ｂ、化學(xué)不需要實驗Ｃ、化學(xué)不做實驗，就什么也不知道

Ｄ、未來的化學(xué)方向還是經(jīng)驗化參考答案：A略15.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是()A．NaHCO3溶液中滴加鹽酸B．Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液C．FeCl2溶液中滴加氯水D．FeCl3溶液中加入還原鐵粉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為______（填編號）。（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；②向容量瓶加水定容時俯視液面______；③搖勻后液面下降，再加水至刻度線______。（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為__g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)②④③⑤①⑥

(3)偏低

偏高

偏低

(4)5.3

25.0【分析】實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，結(jié)合實驗原理、操作步驟、稀釋定律和c＝n/V分析解答?！驹斀狻浚?）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；（3）①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；②向容量瓶加水定容時俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；③搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。（4）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設(shè)需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧是解答的關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是

；Na2CO3的電離方程式是：

；參考答案：

略18.A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素按照順序是

A．N、F、Cl