湖南省永州市龔家坪鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省永州市龔家坪鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是N2(g)+

H2(g)——NH3(g)+46.19kJH2(g)+

Cl2(g)——HCl(g)+92.3kJ

I2(g)+

H2(g)——HI(g)-25.96kJ（考察熱化學(xué)方程式）A．HClNH3HI

B．HIHClNH3

C．HClNH3

D．NH3HIHCl

參考答案：A略2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是（）A．體積大小：④＞③＞①＞②

B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲?/p>

D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲賲⒖即鸢福築考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；B、計算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；D、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質(zhì)的量為=0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol；④0.5molHCl，A、由上述計算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大?、埽劲郏劲伲劲?，故A正確；B、①標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol；④0.5molHCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，故B正確；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，①NH3相對分子質(zhì)量為17；②H2S相對分子質(zhì)量為34；③CH4相對分子質(zhì)量為16④HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲?，故C錯誤；D、①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小④＞②＞③＞①，個D錯誤．故選：B．點評：考查常用化學(xué)計量數(shù)有關(guān)計算，難度不大，計算量較多細(xì)心計算，注意化學(xué)計量數(shù)之間的公式運(yùn)用．3.在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（b處NaOH的體積為lL），則下列判斷正確的是(

)

A．圖中線段oa:ab=3:l

B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1C．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al（OH）4]D．混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:1參考答案：B略4.將淀粉水解并用新制Cu(OH)2堿性懸濁液檢驗水解產(chǎn)物的實驗中，要進(jìn)行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2懸濁液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后順序排列正確的是()A．①②③④①B．②①④③①C．②①④③

D．④③①②①參考答案：B解析解答本題時必須明確各步操作的目的和各步反應(yīng)的條件。加熱既是淀粉在酸催化作用下水解反應(yīng)的條件，也是其水解產(chǎn)物與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件；滴入稀硫酸用來催化淀粉水解；加入NaOH溶液是為了中和作催化劑的稀H2SO4，以使葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)能夠進(jìn)行。因此驗證淀粉水解產(chǎn)物可以表示為淀粉溶液酸化液水解液中和溶液Cu2O，故正確的排序為②①④③①。5.下列實驗儀器書寫正確的是A.溶量瓶

B.坩堝

C.椎形瓶

D.長徑漏斗參考答案：B略6.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（

）①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應(yīng)中均被還原；③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④參考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應(yīng)中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑，故①正確；②C、Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故②錯誤；③在反應(yīng)I中碳不能還原TiO2，反應(yīng)II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應(yīng)I中碳作還原劑，TiCl4作還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒知，所以，故④正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉(zhuǎn)移電子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移3.2mole﹣，故⑤錯誤；故選C．7.可以用堿石灰干燥的氣體是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2參考答案：A略8.參考答案：B略9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.活性鐵粉易氧化，可用作食品抗氧化劑

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用作耐火材料參考答案：A【詳解】A.活性鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化劑，故A正確；B.SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故B錯誤；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故C錯誤；D.Al2O3熔點高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故D錯誤。故選A。10.下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②參考答案：B11.下列各組物質(zhì)所屬類型全部正確的是A.堿性氧化物：Na2ONa2O2A12O3B.酸性氧化物:CO

Si02

SO2C.鹽：NH4NO3KA1(SO4)2KHSO4D.堿：燒堿純堿堿石灰參考答案：CA．Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是兩性氧化物，故A錯誤；B．SiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．NH4NO3、KA1(SO4)2和KHSO4均為鹽，故C正確；D．燒堿是NaOH屬堿，純堿是碳酸鈉屬鹽，而堿石灰是混合物，故D錯誤；答案為C。12.下列敘述不正確的是

（

）

A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構(gòu)體

C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)

D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C略13.W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的酸性：X>WC．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略14.下列變化過程中，克服的是分子間的作用力的是（

）A．食鹽熔化

B．氯化氫溶于水

C．干冰氣化

D．氯化銨分解參考答案：C略15.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述正確的是（

）A．棉花的主要成分是纖維素

B．過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖C．淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用__________________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太

干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干參考答案：(1)500

(2)8.0

(5)膠頭滴管

(6)C解析：(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500；(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：膠頭滴管；(6)A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響，正確；故選C。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關(guān)鍵。注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。QI1I2I3I4I5…電離能(kJ/mol)49645626912954313353…回答下列有關(guān)問題：（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。（2）XZW3是一種常見物質(zhì)，其中心原子Z的雜化類型是

__，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式是______。（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），原因是

。（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為

，YW2中的化學(xué)鍵類型為

共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有

(寫出一種即可)。參考答案：略18.

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，若A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)之比為1：1，丙中A、C原子個數(shù)比為2：1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C原子個數(shù)比為2：l。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式