2022-2023學年湖南省常德市陽南塘鄉(xiāng)中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省常德市陽南塘鄉(xiāng)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量的濃度的單位是（）A．g/L B．mol/L C．g/mol D．mol參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】單位體積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度．【解答】解：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L，故選B．2.下列化合物中,陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF參考答案：A略3.下列有機物在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮并帶有濃煙火焰的物質(zhì)是A、CH4

B、CH2==CH2

C、

D、CH3CH2OH參考答案：C4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(

)A.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子參考答案：D【詳解】A.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故A錯誤；B.n（Mg）==0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤；D.11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故D正確。故選D。5.下列敘述正確的是A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：BA.液態(tài)HCl不導電，溶于水電離出離子，HCl是電解質(zhì)，A錯誤；B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，B正確；C.氯氣是單質(zhì)，所以Cl2是不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.NH3的水溶液能夠?qū)щ姡巧傻囊凰习彪婋x出的離子導致，所以NH3是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：首先電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。其次電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。6.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

（

）A.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B.原子半徑大?。篘a>S>OC.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D.金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：A略7.已知熱化學方程式：

H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)

△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol

當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ參考答案：B略8.曾有媒體報道：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。若此說法成立,則以下正確的是(

)

A．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑C．該反應(yīng)無氧元素的得失，所以不是氧化還原反應(yīng)D．可以推測砒霜（一種含砷元素的毒藥）中所含的砷元素化合價為+5參考答案：A略9.下列說法中不正確的是()A．新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高B．光導纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點D．光導纖維除用于通訊外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面參考答案：B解析：光導纖維的主要成分是二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕能力要比金屬材料要強得多，所以，認為它怕腐蝕的說法是不正確的。10.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個羥基

B、一個醛基

C、兩個醛基

D、一個羧基參考答案：C略11.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－參考答案：C略12.某同學進行實驗時發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測得溫度與壓強關(guān)系如圖所示，請你判斷下列說法正確的是（

）A.X可能是HCl氣體

B.同溫同壓同質(zhì)量時，X氣體的體積比O2小C.X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定大于32

D.同溫同壓下X氣體的密度比O2小

參考答案：略13.下列說法正確的是A、原電池的負極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池反應(yīng)一定是釋放能量的置換反應(yīng)C、電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生D、電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：AC略14.利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A.電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋CC.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mole－時，兩極的質(zhì)量差為11.2gD.選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)參考答案：C金屬鈉失電子，做負極，電子由負極經(jīng)導線流向正極，電流流向相反，由MWCNT→導線→鈉箔，A正確；放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2被還原為碳，電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，B正確；正極發(fā)生極反應(yīng)為3CO2＋4Na＋＋4e－==2Na2CO3＋C，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當轉(zhuǎn)移0.2mole－時，生成碳酸鈉的量的為0.1mol，碳的量為0.05mol，正極質(zhì)量增重為0.1×106+0.05×12=11.2g，負極發(fā)生反應(yīng)：2Na-2e-=2Na+，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當轉(zhuǎn)移0.2mole－時，消耗金屬鈉的量0.2mol，質(zhì)量為0.2×23=4.6g，所以兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g，C錯誤；選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)，D正確；正確選項C。點睛：針對答案C來講，根據(jù)反應(yīng)方程式3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，轉(zhuǎn)移0.2mole－時，可以計算出正極材料附著的碳酸鈉和碳的總質(zhì)量為11.2g，卻忽略了負極材料金屬鈉的質(zhì)量還會有減少，只有計算出負極質(zhì)量的減少量和正極質(zhì)量的增加量，二者的差值才是兩極的質(zhì)量差。15.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學方程式為MnO4-+NO2-+

□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A.

該反應(yīng)中NO2被還原

B.

反應(yīng)過程中浴液的pH

減小C.

生成1mol

NaNO3需消耗0.4

mol

KMnO4

D.

□中的粒子是OH-參考答案：C試題分析：A．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，為還原劑，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，K是H+，氫離子參加反應(yīng)導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□中的粒子是H+，故D錯誤；故選A。【名師點晴】為高頻考點，注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，該反應(yīng)中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①

；②

。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是

（填儀器序號）。（3）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置

（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號，下同），進行操作A_______（填操作名稱，下同）；再選裝置

，進行操作B________；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些是必需的：

(填字母)。A.常溫下為液態(tài)

B.Br2在其中溶解程度小

C.與水互溶程度小

D.密度比水大

E.與Br2不反應(yīng)

F.溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色（4）右圖為學校實驗室買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準確配制濃度為0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。

①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？_______（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：___________________。②所量取的濃硫酸體積為_______mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

。A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進行此實驗的配制B.移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌C.定容時仰視刻度線D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（18分）（1）蒸餾燒瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分），萃?。ɑ蜉腿》忠海?分），Ⅰ（1分），蒸餾（1分）；ACE（2分）（4）①無（2分），250ml的容量瓶（2分）②2.4mL（或2.5mL也可得分）（2分）③A（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．生銹的鐵釘與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。參考答案：①Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O

Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑略18.(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

；(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式①乙烯使溴水褪色______________________________

反應(yīng)類型______________；②苯與液溴的反應(yīng)_________________________________反應(yīng)類型______________。參考答案：

(1)CH2=CH2(2)①CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)②略

取代反應(yīng)略19.A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD，回答下列問題：(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法：_____________________________________；②寫出實驗室制取A的化學方程式：______________________________________；③寫出由A生成B的化學方程式：______________________________________；④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________。(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。參考答案：(1)取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O

4NH3＋5O24NO＋6H2O

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-

(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑【分析】(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(3)若A是金