2022年江西省贛州市石城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年江西省贛州市石城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是 ()A.15Ｎ與14Ｎ具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.16Ｏ與17Ｏ具有相同的電子數(shù)C.12Ｃ與13Ｃ具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.18Ｏ與19Ｆ具有相同的中子數(shù)參考答案：C2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.5g甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有1.5NA個碳碳雙鍵C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NAD．4.6gNa與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1個甲基含有9個電子；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵；C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出14g混合物中含有的原子總數(shù)；D．鈉與醋酸、水都反應(yīng)，生成物中鈉元素都是以+1價鈉離子形式存在，生成1mol鈉離子轉(zhuǎn)移1mol電子．【解答】解：A.1.5g甲基（﹣CH3）物質(zhì)的量為=0.1mol，含有電子數(shù)目為0.9mol，故A錯誤；B．苯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C.14g乙烯和丙烯的混合氣體含有1mol最簡式為CH2，含有1mol碳原子和2mol氫原子，總共含有3mol原子，所含原子總數(shù)為3NA，故C正確；D.4.6gNa物質(zhì)的量為=0.2mol，與100Lm1.0mol/L醋酸溶液反應(yīng)生成0.2mol鈉離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選：C．4.下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．K+，Cl-，CO32－，Na+

B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．NH4+，SO42－，K+，OH-

D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－參考答案：A略5.在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（） A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（H2）=0.6mol/（L?min） C．v（N2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.3mol/（L?min）參考答案：C考點：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較；升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率．解答：解：A．v（NH3）=0.1mol/（L?min）；B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故C的反應(yīng)速率最快，故C反應(yīng)所處的溫度最高，故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算以及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個物質(zhì)進(jìn)行比較．6.在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1參考答案：D略7.用石墨作電極，電解盛放在形管中的飽和溶液（滴有酚酞溶液），如下圖。下列敘述正確的是

A.陰極附近溶液先變紅

B.電解時在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C.電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

D.當(dāng)陽極生成氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了參考答案：A略8.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（

）A、當(dāng)?H為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略9.1mol氣態(tài)烴A最多和2molHCl加成，生成氯代烷B，1molB與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯兩種元素的C,則A的分子式為A．C2H2

B．C2H4

C．C3H4

D．C4H6

參考答案：A略10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．加入鋁有氫氣放出的溶液中：Ca2+、K+、HCO3—、Cl—B．堿性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—C．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：NH4+、AlO2—、K+、SO42—D．酸性溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+參考答案：D11.化合物與NaOH溶液、碘水混合后，可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；⑵+3NaIO+3NaOH；⑶+NaOH+CHI3↓（黃色）上述一系列反應(yīng)稱作“碘仿反應(yīng)”。試分析下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（

）A．CH3COCH2CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH3CH2COCH2CH3

D．CH3CHO參考答案：AD略12.含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2參考答案：

B略14.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D．參考答案：B考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據(jù)碳原子連接的原子或原子團(tuán)分析判斷．解答：解：A．碳原子連接2個相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故A錯誤；B．分子中2號碳原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)，所以該碳原子屬于手性碳原子，故B正確；C．CH3CH2OH分子中每個碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C錯誤；D．碳原子連接2個相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了手性碳原子的判斷，明確手性碳原子的概念是解本題關(guān)鍵，難度不大．15.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（

）

A.a不可能顯酸性

B.b不可能顯中性

C.a可能顯酸性或堿性

D.b可能顯堿性或者酸性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）

，

。（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

和

，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。實

驗

步

驟實

驗

現(xiàn)

象實

驗

結(jié)

論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2②取少量濾液，

若出現(xiàn)

濾液中含Na2CO2若無 濾液中無Na2CO2參考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入適量鹽酸；氣泡；氣泡（或滴入氫氧化鋇溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知t℃，pkPa時，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)ΔH=－Q(Q＞0)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：(1)升溫時，C的反應(yīng)速率

(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡

。A、一定向正反應(yīng)方向移動

B、一定向逆反應(yīng)方向移動C、一定不移動

D、不一定移動(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為

；容器的容積為

。參考答案：(1)加快

(2)D

(3)40%

VL.略18.（14分）請按要求完成下列各項填空：（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）．（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：

．參考答案：（1）酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性．考點：鹽類水解的應(yīng)用專題：鹽類的水解專題．分析：（1）為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；（2）在純堿中加入過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，溶液紅色變?yōu)闊o色．解答：解：氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7．實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度．將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，故答案為：酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞變紅，加入過量氯化鋇溶液，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動，紅色變淺至消失，故答案為：有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性．點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意鹽溶液蒸干時要考慮水解，如將氯化鐵