廣東省汕尾市河西鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析

廣東省汕尾市河西鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是A、

Na、Mg、Al的還原性依次增強B、

HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強C、

H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強D、NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱參考答案：C略2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

（

）A.光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

B.膠體粒子大小在lnm~l00nm之間C.膠體粒子可以透過濾紙

D.膠體粒子不能透過半透膜參考答案：B略3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說法中，不正確的是（

）ABCD氧化鐵帶玻璃塞的試劑瓶鐵罐車鋁制飯盒可用作紅色顏料可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于運輸濃硫酸不宜長時間存放酸性或堿性的食物

參考答案：B氧化鐵為紅棕色粉末，可以作紅色顏料，A正確；氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶存放氫氧化鈉溶液，B錯誤；用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，C正確；因為鋁能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，氧化鋁具有兩性，即能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，所以鋁制飯盒不宜長時間存放酸性域堿性的食物，D正確；正確選項B。4.下列關(guān)于晶體的說法中不正確的是（

）A．NaCl晶體中每個Na+周圍同時吸引6個Cl-B．干冰晶體中每個CO2分子周圍與它距離最近且等距的CO2分子有12個C．金剛石晶體中最小的碳環(huán)為六元環(huán)，為平面正六邊形D．石墨晶體中每個碳原子與其他3個碳原子間形成共價鍵參考答案：C略5.科學報道，常吃鹽腌萊者比不吃者得胃癌的相對危險性高5～6倍，這是因為在無氧條件下發(fā)酵時A．硝酸鹽被還原成為亞硝酸鹽

B．蛋白質(zhì)被分解為亞硝胺類

C．纖維素分解為葡萄糖

D．Na＋和C1－離子濃度增加參考答案：A6.賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（

）A．硫酸

B．燒堿

C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：D略7.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）。A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A略8.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略9.下列事實與氫鍵有關(guān)的是A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略10.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是

（

）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：BD略11.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數(shù)比為（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2參考答案：A考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離．

專題：守恒法．分析：因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算．解答：解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負電的總數(shù)，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），設(shè)SO42﹣的離子個數(shù)為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數(shù)比為2：4=1：2．故選A．點評：本題考查學生溶液中的電荷守恒知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．12.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略13.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無沉淀生成，溶液顯紅色

B.無沉淀生成，溶液顯無色

C.有沉淀生成，溶液顯無色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略14.下列操作合理的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B．用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C．用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7

D．用托盤天平稱取25.20gNaCl固體參考答案：B略15.下列各組中兩個化學反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（1）實驗室制備NH3的化學方程式為

，可采用

法收集。

（2）甲同學用如圖B裝置做NH3噴泉實驗，關(guān)閉K2，打開K1，用手捂熱圓底燒瓶，一段時間后看到燒瓶內(nèi)有紅色噴泉現(xiàn)象。①請解釋形成噴泉的原因：

；②用方程式表示酚酞變紅的原因：

；（3）乙同學用B裝置做NH3與Cl2反應(yīng)的實驗。步驟1：關(guān)閉K1，打開K2通入Cl2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，寫出反應(yīng)的化學方程式

步驟2：通入Cl2至恰好完全反應(yīng)后，關(guān)閉K2，打開K1，燒瓶中的現(xiàn)象是：

；實驗完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分數(shù)是：

。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；向下排空氣（1分）（2）①氨氣極易溶于水，與溶液接觸的氨氣迅速溶解，瓶內(nèi)氣壓驟減，外界大氣壓將溶液壓入瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象(2分)；②(1分)（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2(1分)；形成噴泉(1分)；(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有八種物質(zhì)：①HCl

②Na2SO4晶體

③濃硝酸

④銅

⑤燒堿

⑥蔗糖

⑦C12⑧SO2（1）上述物質(zhì)中可導電的是

（填序號）（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

（填序號）（3）寫出②溶于水的電離方程式

（4）寫出⑧與足量的⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式

（5）在③與④的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為

．參考答案：（1）③④；（2）⑥⑧；（3）Na2SO4=2Na++SO42﹣；（4）2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣；（5）二氧化氮（NO2）．【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）物質(zhì)導電的條件為存在自由電子或者自由移動的離子；（2）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（3）硫酸鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子；（4）二氧化硫與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（5）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化碳和水，依據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化判斷還原產(chǎn)物．【解答】解：（1）①HCl不含自由電子和自由移動的離子，不導電；②Na2SO4晶體不含自由電子和自由移動的離子，不導電；③濃硝酸含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?；④銅含有自由電子，能導電；⑤燒堿不含自由電子和自由移動的離子，不導電；⑥蔗糖不含自由電子和自由移動的離子，不導電；⑦C12不含自由電子和自由移動的離子，不導電；⑧SO2不含自由電子和自由移動的離子，不導電；所以能導電的為：③④；故答案為：③④；（2）①HCl水溶液中能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)；②Na2SO4晶體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)；③濃硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤燒堿在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)；⑥蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，是非電解質(zhì)；⑦C12是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧SO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，是非電解質(zhì)；所以是非電解質(zhì)的為：⑥⑧；故答案為：⑥⑧；（3）硫酸鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣；故答案為：Na2SO4=2Na++SO42﹣；（4）二氧化硫與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣；故答案為：2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣；（5）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)中硝酸中+5價的氮元素化合價降為二氧化氮中的+4價，所以硝酸為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物二氧化氮為還原產(chǎn)物；故答案為：二氧化氮（NO2）．18.（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。參考答案：

略19.無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是

。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。（各空填寫一個化學式即可）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式

（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式

（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式

（6）寫出①與Zn反應(yīng)的化學方程式（用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）

；氧化劑是

還原劑是

參考答案：（1）

樹狀分類法

。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③（3）