四川省雅安市新場(chǎng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省雅安市新場(chǎng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中前20號(hào)不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價(jià)化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是：

A．D>C>B>A

B．B>C>D>A

C．D>B>C>A

D．C>D>A>B參考答案：C略2.下列說法中正確的一組是（

）

A．H2和D2互為同位素；B．C．正丁烷和異丁烷互為同系物；參考答案：D略3.下列判斷中，正確的是A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－

c(H+)＝

c(HCO3-)＋

2c(H2CO3)C．室溫下，CuSO4溶液pH<7，因此向純水中加入CuSO4會(huì)抑制水的電離D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)參考答案：B略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA個(gè)銨根離子B.100℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1.0×10-6NA個(gè)C.電解CuCl2溶液，陰極析出6.4gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.一定條件下用含1molFeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生NA個(gè)Fe(OH)3膠粒參考答案：B略5.(08宣城三摸)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的工具,下列化學(xué)用語正確的是（）A.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，正極發(fā)生的反應(yīng)是：

2Cl—

2e-

=

Cl2↑B.甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式為:

CH4(g)+2O2(s)=CO2(g)+2H2O(g);

△H=-890.3kJ/molC.2-甲基-2-丙醇在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng):C(CH3)3OH+Cl2

→

(CH3)2C(CH2Cl)OH

D.溴化亞鐵和氯氣按物質(zhì)的量之比為1.25:1進(jìn)行充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為:

10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-參考答案：答案：D6.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列常見無機(jī)物用途的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得3D打印飛機(jī)鈦構(gòu)件所需的原料Ti粉Na具有強(qiáng)還原性B明礬可用作凈水明礬能殺菌消毒CSO2可用于漂白紙漿SO2具有強(qiáng)氧化性DSiO2可用于制造光導(dǎo)纖維SiO2具有導(dǎo)電性

參考答案：A試題分析：A．Na有很強(qiáng)的還原性，能與TiCl4在熔融狀態(tài)下反應(yīng)置換得到Ti，故A正確；B．明礬溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以虛浮懸浮在水中的雜質(zhì)起到凈水作用，不是殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．SO2有漂白性，可用于漂白紙漿，故C錯(cuò)誤；D．SiO2沒有導(dǎo)電性，SiO2能用于制造光導(dǎo)纖維是傳輸光的能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，答案為A。7.．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．實(shí)驗(yàn)室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制備Cl2參考答案：B略8.流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是A.a為負(fù)極，b為正極 B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大C.a極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋ D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理的應(yīng)用

F3【答案解析】D

解析：A. 根據(jù)電池總反應(yīng)：Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O可得銅做為負(fù)極，PbO2為正極，正確；B.該電池工作時(shí)PbO2電極發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2＋4H++SO42—=PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正確；C.銅電極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，正確；D.通過總反應(yīng)可以看到H2SO4參加了反應(yīng)，故應(yīng)補(bǔ)充H2SO4，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫是本題考查的重點(diǎn)，難度中等。9.“純凈水”“太空水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童的身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲用水時(shí)，至少還需要添加的微量物質(zhì)是A、鈣和鎂的碳酸氫鹽 B、含碘酸鹽的食鹽C、漂白粉等消毒劑

D、小蘇打參考答案：A10.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是（

）

A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．某雨水的pH小于5．6，說明雨水中一定溶解了SO2

C．O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，說明O3比O2穩(wěn)定

D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中

D、常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中參考答案：C12.現(xiàn)有濃度均為0.10mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列說法不正確的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：參考答案：A13.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體

D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略14.下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.濃硫酸使蔗糖變黑 B.二氧化氮低溫冷凝形成無色液體C.液氨汽化起制冷作用 D.亞硫酸鈉除去水中的溶解氧參考答案：C【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化?！驹斀狻緼.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，把濃硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脫水生成碳而變黑，同時(shí)濃硫酸又與碳反應(yīng)生成CO2、SO2等氣體使體積膨脹，其中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B.二氧化氮經(jīng)加壓冷凝成無色液體，二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；C.液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸點(diǎn)低的物理性質(zhì)，屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)符合題意；D.亞硫酸鈉具有還原性，可以與水中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。15.有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是A．N溶液無顏色

B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象

D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

。參考答案：D試題分析：根據(jù)離子共存問題，以及溶液呈現(xiàn)電中性，推出每組離子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一組是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有陽離子兩種，前一組為N組，后一組為M組，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有顏色的物質(zhì)，因此N溶液有顏色，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述推斷陽離子應(yīng)是Na＋、K＋，故錯(cuò)誤；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；D、因?yàn)槿芤猴@堿性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝

置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問題：(1)檢查A裝置氣密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備制備原理填寫在下表的空格中。(4)甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為________________.(5)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比明顯小于理論值，其原因是________________。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥晶的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知離子反應(yīng)：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3+常用的方法之一．某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取10mLlmol?L﹣1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A．③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C．氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分．④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．⑤?、谥蟹磻?yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為

；E的化學(xué)式為

．（2）混合氣體A的成分是

（填化學(xué)式）．（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是

（填元素符號(hào)）．根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN﹣的結(jié)構(gòu)式為

．（4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為

．（5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN﹣間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意

．參考答案：（1）BaCO3；BaSO4；（2）NO2、N2、CO2；（3）S、N；[S﹣C≡N]﹣；（4）2SCN﹣+22NO3﹣+20H+=2SO42﹣+2CO2↑+22NO2↑+N2+10H2O；（5）加入的氧化劑不能過量．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．.分析：由②中的紅棕色混合氣體A可知A中有NO2，由③④可知B為BaCO3、C為N2、D為CO2，故A由NO2、N2、CO2組成，由⑤可知E為BaSO4（2）故A由NO2、N2、CO2組成（3）由產(chǎn)物及元素的化合價(jià)可知被氧化的元素是S、N；根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN﹣的結(jié)構(gòu)式為[S﹣C≡N]﹣；（4）根據(jù)生成物及電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒配平方程式為：2SCN﹣+22NO3﹣+20H+=2SO42﹣+2CO2↑+22NO2↑+N2+10H2O（5）據(jù)題意可知SCN﹣也能被氧化劑氧化，故加入的氧化劑不能過量．解答：解：由②中的紅棕色混合氣體A可知A中有NO2，由氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分，所以C為N2，由③④可知B可溶于稀硝酸并且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D，所以B為BaCO3、D為CO2，故A由NO2、N2、CO2組成，由⑤可知E為BaSO4；（1）根據(jù)以上分析B為BaCO3、E為BaSO4；故答案為：BaCO3；BaSO4；（2）根據(jù)以上分析故A由NO2、N2、CO2組成，故答案為：NO2、N2、CO2；（3）由產(chǎn)物及元素的化合價(jià)可知被氧化的元素是S、N；根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN﹣的結(jié)構(gòu)式為[S﹣C≡N]﹣，

故答案為：S、N；[S﹣C≡N]﹣；（4）根據(jù)生成物及電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒配平方程式為：2SCN﹣+22NO3﹣+20H+=2SO42﹣+2CO2↑+22NO2↑+N2+10H2O，故答案為：2SCN﹣+22NO3﹣+20H+=2SO42﹣+2CO2↑+22NO2↑+N2+10H2O；（5）據(jù)題意可知SCN﹣也能被氧化劑氧化，故加入的氧化劑不能過量，故答案為：加入的氧化劑不能過量．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，關(guān)鍵抓住題干信息一步一步推理得出結(jié)論是解題的關(guān)鍵．18.（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請(qǐng)回答下列問題：（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：

（用化學(xué)方程式表示），可以用

方法使水恢復(fù)中性；（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學(xué)軟化法，二者的區(qū)別是

；（3）若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

（寫一個(gè)即可）；（4）明礬曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺(tái)．作為凈水劑的后起之秀﹣﹣復(fù)合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來越多的應(yīng)用于生活飲用水、工業(yè)給水．它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑．下列說法正確的是

；A．復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留B．復(fù)合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對(duì)水中雜質(zhì)吸附能力強(qiáng)，所以凈水效果好C．明礬凈水產(chǎn)生膠體的離子方程式為：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．優(yōu)質(zhì)凈水劑的選擇標(biāo)應(yīng)該是無毒且能吸附水中的懸浮膠粒（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cl2可能殘留帶來的危寶害，無殘留的ClO2開始廣浮用于自來水消毒．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則Cl2和ClO2的消毒效率之比為

（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．（6）在人們環(huán)保意識(shí)急劇增強(qiáng)的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達(dá)標(biāo)而后排放是大勢(shì)所趨．某含氰廢水選擇ClO2處理，ClO2可將CN﹣轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

．

參考答案：（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3﹣+H+；加熱煮沸；（2）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（3）Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）AD；（5）27：71；（6）2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）水溶解二氧化碳而導(dǎo)致溶液呈酸性；（2）凈化水是除去懸浮雜質(zhì)，軟化水是除去鈣鎂離子；（3）陽離子交換樹脂是把水中的鈣離子和鎂離子通過陽離子交換除去；（4）復(fù)合聚合侶鐵水解程度大，且無毒，對(duì)人體無害；（5）作為消毒劑，還原產(chǎn)物都為﹣1價(jià)氯離子；（6）ClO2可將CN﹣轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓獯穑航猓海?）水溶解二氧化碳而導(dǎo)致溶液呈酸性，在溶液中發(fā)生CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3﹣+H+，加熱時(shí)，二氧化碳溶解度減小，可恢復(fù)至中性，故答案為：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3﹣+H+；加熱煮沸；（2）水的凈化是除去懸浮性雜質(zhì)，一般用明礬進(jìn)行；水的軟化是降低Ca2+、Mg2+的濃度，方法很多，有離子交換法、石灰純堿法等，故答案為：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（3）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為硬水，通過陽離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，離子交換樹脂發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，故答案為：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）A．由題意它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑，可知復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留，故A正確；B．復(fù)合聚合侶鐵不帶電荷，故B錯(cuò)誤；C．生成膠體而不是沉淀，故C錯(cuò)誤；D．優(yōu)質(zhì)凈水劑對(duì)人體應(yīng)無害，故D正確．故答案為：AD；（5）以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)比值為：=27：71，故答案為：27：71；（6）用ClO2將廢水中含有劇毒的CN﹣氧化成無毒氣體，反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂吐入x子，離子反應(yīng)為2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣，故答案為：2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．19.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著廣泛的應(yīng)用.回答下列問題：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________(2)IO3-的空間構(gòu)型為_____________________________（用文字描述）,與SO42-互為等電子體的分子為____________(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位數(shù)是____________.①乙二胺分子中N原子軌道的雜化類型為____________.②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ鍵的數(shù)目為____________.(4)

CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高,其原因是____________.(5)

Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是____________(填字母).參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)三角錐形

SiF4、CCl4等

(3)4

①sp3雜化

②26NA

(4)CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的陰陽離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大

(5)C【分析】(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)IO3-中I與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵后，I的最外層還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)形成的三個(gè)共價(jià)鍵有排斥作用，從而使結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；尋找與SO42-互為等電子體的分子時(shí)，可將O換成F或Cl，然后再通過價(jià)電子數(shù)相等，將S替換為C或Si。(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個(gè)H2NCH2CH2NH2與Cu2+形成2個(gè)配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目。①乙二胺分子中N原子，除去含有一對(duì)孤對(duì)電子外，還形成了3個(gè)共價(jià)鍵。②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個(gè)H2NCH2CH2NH2含有11個(gè)共價(jià)單鍵，2個(gè)H2NCH2CH2NH2含有22個(gè)共價(jià)單鍵，另外，Cu2+與N還形成了4個(gè)配位鍵，從而得出含有的σ鍵的數(shù)目。(4)

CuO的熔點(diǎn)比Cu