2022-2023學(xué)年四川省遂寧市烈面中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省遂寧市烈面中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O下列有關(guān)說法中錯誤的是A．CH4在負極上反應(yīng)

B．放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變C．此電池屬于環(huán)境友好電池

D．可判斷正極反應(yīng)式為：參考答案：B2.將氯氣分別通入下列物質(zhì)的溶液中，對于反應(yīng)現(xiàn)象、原因和有關(guān)化學(xué)方程式的表述中錯誤的是（

）①NaBr

②FeCl2

③AgNO3

④NaHCO3

反應(yīng)現(xiàn)象原因化學(xué)方程式①溶液變成橙色Br－被Cl2氧化為Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由淺綠色變成黃色Fe2+被Cl2氧化為Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有氣體產(chǎn)生HCO3-與HClO反應(yīng)產(chǎn)生氣體NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2↑+H2O

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：D3.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是(

)。A．溶解度(s)

B．物質(zhì)的量濃度(c)

C．質(zhì)量分數(shù)(w)D．摩爾質(zhì)量(M)參考答案：B略4.火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是

（

）A．化學(xué)能→電能

B．化學(xué)能→機械能→電能C．化學(xué)能→熱能→電能

D．化學(xué)能→熱能

→機械能→電能參考答案：略5.下列實驗操作中，錯誤的（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥緼．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．6.向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐漸通入足量CO2氣體，生成沉淀的質(zhì)量（y）與通入CO2的質(zhì)量（x）關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．分析：根據(jù)NaOH和Ba（OH）2的反應(yīng)分析判斷，二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，過量的二氧化碳能與碳酸鋇反應(yīng)生成了能溶于水碳酸氫鋇，據(jù)此分析判斷．解答：解：向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體，二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉．過量的二氧化碳能與碳酸鋇反應(yīng)生成了能溶于水碳酸氫鋇，所以B正確．故選B．點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，了解二氧化碳與堿、與碳酸鹽的反應(yīng)解答本題的關(guān)鍵．7.

在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A.分層，上層紫紅色，下層接近無色

B.均勻、透明、紫紅色

C.均勻、透明、無色

D.分層，上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D8.復(fù)方冬青油軟膏具有強力迅速鎮(zhèn)痛作用．其有效成分的分子模型如圖．下列說法中不正確的是

A．該有機物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小

B．該有機物分子中氫、氧原子的個數(shù)比為8：3C．該有機物完全燃燒生成二氧化碳和水

D．該有機物的化學(xué)式為C8H8O3參考答案：A略9.下列實驗操作或裝置正確的是（

）參考答案：C略10.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）

A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6參考答案：C略11.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是

（

）A.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)B.蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物只有葡萄糖C.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂參考答案：D【詳解】A.蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮、硫、磷等元素組成的物質(zhì)，A錯誤；B.蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，B錯誤；C.纖維素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D.油脂在堿性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鈉，因此可以制得肥皂，D正確。答案選D。12.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（

）A．具有玻璃塞的細口瓶

B．具有玻璃塞的廣口瓶 C．帶滴管的滴瓶

D．具有橡膠塞的細口瓶參考答案：D13.下列圖象能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是：

參考答案：AD略14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強參考答案：AB、可能是同種元素的化合價既升高又降低；C、非金屬有正極又有負價，可能既做氧化劑又做還原劑；D、氧化性、還原性的強弱只與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失多少無關(guān)。15.

一塊表面被氧化的鈉質(zhì)量是10.8g，投入水中完全反應(yīng)得到0.2g氫氣，則被氧化的鈉的質(zhì)量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100

mL溶液，取出25

mL

與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3

的雙氧水配制1.0

mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時，以下實驗儀器10mL量簡、15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0

mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。參考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設(shè)需要的濃雙氧水的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時，用到的實驗儀器15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，還缺少的實驗儀器是100mL容量瓶；（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由關(guān)系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%=。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。（1）寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：___________________________（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為

和

。（寫出必要計算過程）參考答案：（1）寫出涉及到的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為

5.4g

和

5.6g

（2分）略18.已知A～H均為短周期元素、請回答下列問題:(1)F元素在周期表中的位置為________，A和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，其電子式為________。(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學(xué)式)________。(3)用電子式表示出E、H兩種元素組成的化合物的形成過程________。(4)用乙圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，則溶液b為________；溶液c中的離子方程式為________。下列事實可用于比較元素碳與Cl非金屬性相對強弱的是________。a.最高正化合價Cl>Cb.C1的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定C.C1的氫化物比C的簡單氫化物沸點高d.最高價氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3(5)A和D形成為18電子分子與A和G形成的13電了分子按4:1的個數(shù)比反應(yīng)的離子方程式為________。參考答案：(1)第三周期IVA族

(2)S2->Cl->O2->Na+

(3)

(4)飽和碳酸氫鈉溶液

H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-

bd(5)4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O解析：已知A～H均為短周期元素，H有+7和－1價，原子序數(shù)最大，則H是Cl。同樣分析可知G是S，F(xiàn)是Si，E是Na，D是O，C是N，B是C，A是H。(1)Si元素在周期表中的位置為第三周期IVA族，A和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物是雙氧水，其電子式為。(2)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學(xué)式)S2-＞Cl-＞O2-＞Na+。(3)E、H兩種元素組成的化合物是離子化合物氯化鈉，形成過程為。(4)用乙圖裝置證明酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，由于生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫，則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去氯化氫；溶液c中的離子方程式為H2O+CO2+SiO32-＝H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-＝H2SiO3↓+2HCO3-。a.非金屬性強弱與元素的最高價沒有關(guān)系，a錯誤；b.C1的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定說明氯元素非金屬性強于碳元素，b正確；C.C1的氫化物比C的簡單氫化物沸點高與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；d.最高價氧化物的水化物的酸性HC1O4＞H2CO3說明氯元素非金屬性強于碳元素，d正確；答案選bd；(5)A和D形成為18電子分子是雙氧水，與A和G形成的18電了分子是H2S，二者按4:1的個數(shù)比反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+H2S＝SO42-+2H++4H2O。19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是

，中子數(shù)為14的E原子可表示為

．（2）寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式

，該化合物由

鍵形成．（3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是

（用離子符號填寫）．（4）寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：

．（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

．參考答案：（1）第三周期第ⅡA族；27Al；（2）Na3N；離子；（3）Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D