2022年福建省漳州市龍海浮宮中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年福建省漳州市龍海浮宮中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，銅片質(zhì)量增加的是A．硝酸

B．稀鹽酸

C．Ca(OH)2溶液

D．乙醇參考答案：C2.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．P和S的生成速率相等，則P的消耗速率和生成速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器中總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，易錯選項是A，為易錯題．3.某酯的分子式是Cn+3H2n+4O2，它是分子式為CnH2n-2O2的A與有機物B反應(yīng)生成物，B的分子式是

A．C3H6O

B．C3H6O2

C．C3H8O

D．C2H6O參考答案：C4.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（

）A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ參考答案：D略5.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）(

)A．P3＞P4，y軸表示B的體積分數(shù)B．P3＜P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略6.下列說法正確的是

A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B．鋁鹽在水中可產(chǎn)生膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．太陽能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及生物質(zhì)能的利用。D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法。參考答案：A略7.家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體，其原因是

A．使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備B．磷酸根進入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，使河床抬高造成水患C．浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化D．磷酸鹽有毒、致癌，不能進入水體參考答案：C略8.在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(

) A．CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)濃度不變 B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率參考答案：AC9.某有機物鏈狀分子中含n個,m個,a個,其余為羥基。則該有機物分子中羥基的個數(shù)為

A、2n+3m-a

B、n+m+a

C、m+2-a

D、m+2n+2-a參考答案：C略10.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大參考答案：B略11.下列說法正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．25℃時，將pH＝2的醋酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性參考答案：C略12.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下Z的單質(zhì)沸點最高B．電負性W小于YC．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．R的單質(zhì)在固態(tài)時屬于原子晶體參考答案：B13.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的（

）①

殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②

盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌

④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌A、①③④

B、②③④

C、①②④

D、①②③④參考答案：C略14.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（

）A、鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D、鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略15.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A．c(CH3COO－)＞c(Na+)

B．c(OH－)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙烯與液溴作用制取1，2—二溴乙烷的裝置如下（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是熔點沸點密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3難溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C_________________________________、E_____________________________________（3）寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________

___________________________________________________

_____________參考答案：（1）冷卻裝置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2

E：吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣（3）乙醇脫水制乙烯，乙烯與溴加成（方程式略）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識，請你回答下列問題：（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中

區(qū)和

族。（2）被譽為“21世紀的金屬”和鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：

。（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式

。（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：

。（5）日常生活中廣泛應(yīng)用和不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素和價電子排布式為3d54s1，該元素和名稱為：

。（6）每nmoISiO2晶體中，Si-O鍵最接近 mol。在金剛石晶體中，碳原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 。參考答案：（1）ds;ⅡB(2分)

（2）3d24s2（2分）

(3)1s22s22p63s23p1（2分）

(4)

Si

S（2分）

(5)鉻（2分）

(6)4n

1:2

18.有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序為__________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________。（4）與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別