江西省贛州市坪市中學高一化學下學期期末試題含解析

江西省贛州市坪市中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（14分）某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg

Al稀鹽酸偏向Al2Al

Cu稀鹽酸偏向Cu3Al

石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？____________。

（2）寫出實驗3中的電極反應式。鋁為（

）___________________________

____

______；石墨為（

）___________________________

________；

（3）（4分）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式。（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因。

（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？參考答案：略2.在2A+B=3C+4D的反應中，下列表示該反應的化學反應速度最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)

B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.3mol/(L·s)

D.V(D)=1.6mol/(L·s)參考答案：D不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.1mol/（L?s）；D．=0.4mol/（L?s），故反應速率v（D）＞v（B）＞v（A）＞v（C），故選D。3.1二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，能與水反應生成使品紅褪色的氣體和酸性懸濁液。下列說法中錯誤的是A．S2Cl2的電子式為：B．S、S之間形成非極性鍵，S、Cl之間形成極性鍵C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：C4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：H++OH-=H2OC.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O參考答案：DA.FeCl3腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。5.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量減小的是()A.水

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：D試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應，故銅片質(zhì)量增加，A錯誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，質(zhì)量不變，故B錯誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質(zhì)量增加，故C錯誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應生成CuCl2溶于水，故銅片質(zhì)量減少，故D正確，此題選D。6.把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時碳酸氫鈉和鹽酸反應，其中反應開始時速率最大的是A．10℃20mL3mol·L-1的碳酸氫鈉溶液B．20℃30mL2mol·L-1的碳酸氫鈉溶液C．20℃10mL4mol·L-1的碳酸氫鈉溶液D．10℃20mL2mol·L-1的碳酸氫鈉溶液參考答案：C略7.下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4參考答案：B考點：鐵的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)．

專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鐵與強氧化劑或弱氧化劑反應，產(chǎn)物的化合價不同．解答：解：A、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，故A正確；B、因Cl2的強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B錯誤；C、因Cl2的強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正確；D、因O2的強氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正確；故選：B．點評：變價金屬（如鐵、銅）與氯氣反應得到的是高價的氯化物，而與硫反應，得到的是低價的硫化物8.下列說法正確的是A．鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B．NH3·H2O、HF穩(wěn)定性依次減弱C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強參考答案：C同周期元素從左到右半徑減小，鈉、鎂、鋁原子半徑依次減小，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，NH3·H2O

HF穩(wěn)定性依次增強，故B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性越強，H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強，故C正確；同周期元素從左到右金屬性減弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱，故D錯誤。9.X、Y、Z、M代表四種元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M2＋的氧化性強于Y2＋。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y參考答案：A解析金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中，形成原電池，X溶解，Z極上有H2放出，則活動性：X>Z；電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出，則氧化性：Y2＋>Z2＋，還原性：Z>Y，即金屬的活動性：Z>Y；氧化性：M2＋>Y2＋，則活動性：Y>M。10.放射性同位素14C可用來推算文物的“年齡”。14C的含量每減少一半要經(jīng)過約5730年。某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經(jīng)測定14C還剩余1/8，推測該動物生存年代距今約為A．5730×3年

B．5730×4年

C．5730×6年

D．5730×8年參考答案：A11.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。關(guān)于該電池說法正確的是A．鎂合金作為電池的負極，發(fā)生還原反應

B．放電時H2O2在正極得電子，被還原C．負極反應式為：Mg－2e－=Mg2+

D．放電時正極附近溶液酸性增強參考答案：BC略12.化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B.海水中加入明礬可將海水淡化C.M、N經(jīng)“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學”理念D.燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，可減少SO2的排放參考答案：A分析：A、從霧霾天氣的成因考慮．B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應中，P是催化劑，發(fā)生反應為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，故C錯誤；D、CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。13.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為C2mol·L－1，C1和C2的關(guān)系是A.C2=2C1

B.C2﹤2C1

C.C2﹥2C1

D.C1=2C2參考答案：C略14.對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g；②鋅片增重了32.5g；③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1molH2；A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④參考答案：A【詳解】鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑，鋅作負極失電子生成鋅離子，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，當導線中有1mol電子通過時，負極上Zn失電子而溶解，Zn片溶解的質(zhì)量=64g/mol×=32.5g，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.5mol，則反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正確的敘述為①③，故合理選項是A。

15.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上A．萃取分液法B．加熱分解法C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法(1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(3)________分離水和苯的混合物(4)________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物參考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是()A．增大Fe2O3的投入量B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D．充入N2，保持容器體積不變往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2mol/L。(2)用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。(3)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是________。(5)容器內(nèi)反應前后壓強比是________。參考答案：(1)AD

（2）

(3)50%

(4)33.3%

(5)4:3

略18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產(chǎn)物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應的離子方程式為___________。參考答案：(1)PH3

(2)Na+[:H]-

(3)NH4Cl

離子鍵、共價鍵

(4)第三周期ⅤA族

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可