人教高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第課時(shí)

江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2023/5/201江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理2023/5/202江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮有些牙膏中添加了少量的氟化鈉，刷牙時(shí)氟化鈉與牙齒中的礦物質(zhì)——羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，氟磷灰石具有良好的抗酸作用，能防止牙縫中的食物殘?jiān)l(fā)酵生成的有機(jī)酸腐蝕牙齒，從而達(dá)到防止齲齒的目的。所以含氟牙膏的使用大大降低了齲齒的發(fā)生率，使人們的牙齒更健康。同學(xué)們，你知道含氟牙膏為什么能夠防齲齒？這利用了什么化學(xué)原理？Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？2023/5/203江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮思考與討論(1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)

加濃鹽酸，Cl-

的濃度增加，平衡向左移，NaCl析出。2023/5/204江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？

我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？2023/5/205江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮閱讀課本P61思考與交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g，難溶20℃時(shí)，溶解度：討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？2023/5/206江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮表3-4幾種電解質(zhì)的溶解度(25℃)化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？2023/5/207江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮討論2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。不能，沉淀即是難溶電解質(zhì)，不是絕對(duì)不溶，只不過溶解度很小，難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？2023/5/208江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？2023/5/209江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v(溶解)=v(沉淀)時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀一.Ag＋和Cl－的反應(yīng)Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？2023/5/2010江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮

3、溶解平衡

一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(1)定義：

(2)特征：等——V溶解=V沉淀（結(jié)晶）動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，V溶解=V沉淀≠0定——達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變變——當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)

逆、等、定、動(dòng)、變。逆——溶解與沉淀互為可逆Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？2023/5/2011江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。(3)表達(dá)式：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)

Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？2023/5/2012江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮

二、溶度積（科學(xué)視野P65）

1、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ksp，AgCl=[Ag+][Cl-]為一常數(shù)，該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。2、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用Ksp表示。

通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

則Ksp,AnBm=[Am+]n.[Bn-]m

練習(xí)：表示BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度積溶度積2023/5/2013江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3、溶度積的應(yīng)用難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7結(jié)論:對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。溶度積2023/5/2014江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4Ag2CO38.1×10-123.45×10-3BaSO41.1×10-102.4×10-4結(jié)論:不同類型的難溶電解質(zhì)，需注意Ksp表達(dá)式中指數(shù)的問題。結(jié)論:溶解度相近的物質(zhì)，有時(shí)需考慮相對(duì)分子質(zhì)量的差異。溶度積2023/5/2015江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮例、Ag丹Cl的Ksp=1警.8傍0×鉛10-1滲0,將0.密00揉1叔mo鉤l/LNa飽Cl和0.繪00共1笑mo姓l/熊L趴Ag茂NO3溶液徒等體耐積混串合,是否鋤有Ag倒Cl沉淀帽生成?解：克兩溶暴液等售體積肝混合核后,叔Ag+和Cl-濃度漂都減消小到虛原濃崗度的1/懶2。[A貓g+]=紛[Cl-]=乖1/誓2×健0.律00敏1=潑0.蹄00暫05變(m尤ol坦/L盈)在混狼合溶凈液中,則[Ag+][握Cl-]=科(0暗.0哭00跳5)2=2雄.5堆×提10-7因?yàn)閇Ag+][于Cl-]＞Ks晨p,所以認(rèn)有Ag籠Cl沉淀默生成.溶度乘積20頭23帖/5友/1刺716江西激省鷹絮潭市耕第一鳴中學(xué)書桂喂耀榮練習(xí)：在10角0m霜L閣0.腔01塔mo卷l/渠LK摩Cl溶液裙中，加入1m職L秩0.慚01投mo喘l/已L刮A圣gN芽O3溶液占，下子列說法芹正確君的是(Ag朋ClKsp=1大.8弟×1潮0-1游0)（屢）A.有Ag劣Cl沉淀聚析出B.無Ag騙Cl沉淀C.無法舟確定D.有沉臟淀但鞏不是Ag秒ClA問題艱：能否始通過槐改變置條件辟，使陪難溶甩電解鑰質(zhì)的宴溶解闖平衡暑發(fā)生緩移動(dòng)匆？使竿沉淀腎生成畜、溶澡解或?yàn)a轉(zhuǎn)化咱？在Ag劇Cl的飽攝和溶湖液中菠，有Ag滅Cl固體佳存在脆，當(dāng)戶分別包向溶潤液中協(xié)加入底下列攔物質(zhì)她時(shí)，草將有輪何種植變化秀？溶度敢積20殖23伙/5問/1疊717江西來省鷹惹潭市疼第一貪中學(xué)波桂淹耀榮加入廉物質(zhì)剪平衡Ag霞Cl溶液洋中濃盛度引起縫變化移動(dòng)蔬溶楊解度[A賢g+]免[Cl-]原因HC倦l(吳0.盞1理mo撕l·L-1)→不變射不雄變摟不槽變治稀釋→↑↓↑生成銜配離菊子→↑↑↑鹽效偵應(yīng)←↓↑↓同離則子效哨應(yīng)Ag策NO3(0宣.1異m嘩ol·L-1)NH3·H2O(宗2mo潮l·L-旨1)H2O←↓↓↑同離還子效謊應(yīng)KN污O3(s泡)AgCl(s)Ag++Cl-溶度斥積20固23回/5差/1趴718江西遲省鷹撇潭市糕第一饅中學(xué)流桂蜻耀榮例:29鈔8K時(shí)硫孕酸鋇扮的溶址解度僵為1.現(xiàn)04嘆×1肯0-5mo青l(xiāng)·努L-1，如果鄭在0.緩01殃0m煉ol苗·L-1的硫殖酸鈉慚溶液違中的令溶解凳度是興多少遣？解：①先傘求KspBa俯SO4Ba2++撞S慕O42-1.暫04嫌×1踢0-51.釋04想×1元0-5Ksp=[羽B(yǎng)a2+][滑SO42-]=1駝.0偶4×強(qiáng)10-5×1顫.0論4×截10-5=1助.0清8×線10-1癢0溶度郊積20防23隊(duì)/5棍/1筆719江西飛省鷹救潭市層第一塞中學(xué)辭桂便耀榮②求sNa2SO4=2N案a++警S居O42-Ba意SO4Ba2++棋S姓O42-初0狗0緞.0甚1平衡ss+0輩.0挪1≈解0.廳01Ksp=[姐Ba2+][趨SO42-]偷=s施×0棒.0辨1s=Ksp/0話.0噸1=危1.閑08爽×1宇0-1滿0/0緒.0朵1鍋=1支.0柜8×嚴(yán)10-8mo吹l·譯L-1s<<購0.饑01蛇,即前雨面的耐近似王是合服理的錫。答：持溶解屑度是1.稼08零×1鉆0-8mo這l·松L-1。可見楚在溶嘗液中喂離子惠的濃它度不若可能股為零稀，我憐們通蓬常當(dāng)賽溶液番中被涼沉淀狠離子寫濃度小于10-5mo邀l·屑L-1時(shí)即言可認(rèn)野為沉鄰淀完箭全了。溶度埋積20銹23晝/5通/1災(zāi)720江西逐省鷹帳潭市絮第一拉中學(xué)涼桂匪耀榮4、違影所響難傅溶電怕解質(zhì)湯溶解宮平衡責(zé)的因遼素1）內(nèi)歡因：前電解所質(zhì)本第身的咐性質(zhì)①難泊溶的沖電解血質(zhì)更諒易建扁立溶膀解平寨衡②難湯溶的脅電解張質(zhì)溶牙解度星很小月，但鄉(xiāng)豐不會(huì)銀等于0，并蛙不是略絕對(duì)購不溶最。2）外與因：昌遵循醬平衡土移動(dòng)逗原理①濃悠度：雙加水挽，平破衡向愁溶解蔬方向帆移動(dòng)蹦。②溫標(biāo)度：籃升溫拿，多數(shù)平衡封向溶刷解方楚向移診動(dòng)。③同匆離子菌效應(yīng)搞：加盤入含隱有相廳同離號(hào)子電偷解質(zhì)系，平衡柄向結(jié)吳晶的質(zhì)方向鴉移動(dòng).③習(xí)述慣上釋將生膠成難愈溶電筐解質(zhì)摧的反銷應(yīng)，槽認(rèn)為累反應(yīng)劑完全弓了。停對(duì)于航常量蟻的反慈應(yīng)來葬說，0.控01近g是很永小的焦。當(dāng)紹溶液揀中殘必留的離子睛濃度<腦1窮×1瓦0-5mo腐l/看L時(shí)，紛沉淀展就達(dá)澡到完柏全。溶度厲積20滴23產(chǎn)/5謀/1舅721江西種省鷹滴潭市跡第一撐中學(xué)中桂寇耀榮有關(guān)區(qū)難溶更鹽的崖溶度遠(yuǎn)積及童溶解危度有受以下近敘述饞，其骨中正鞋確的唇是；A．將互難溶用電解逐質(zhì)放摘入純廊水中吉，溶博解達(dá)框到平獄衡時(shí)郊，電屆解質(zhì)盆離子獲濃度絮的乘網(wǎng)積就茶是該部物質(zhì)疤的Ks躲pB．兩柏種難至溶電恩解質(zhì)侄，其杰中Ks返p小的匹溶解察度也豬一定混小C．難套溶鹽上電解政質(zhì)的Ks揭p與溫旦度有局關(guān)D．加妖入與稠原電猾解質(zhì)豪具有酒相同冬離子互的物俗質(zhì)，欠可使政難溶疲鹽電黃解質(zhì)證的溶標(biāo)解度松變小沈，也句使Ks專p變小E．向Ag迫Cl的懸宴濁液氣中加劃入適便量的錄水，掌使Ag肥Cl再次給達(dá)到效溶解叨平衡墓，Ag嚴(yán)Cl的Ks捕p不變朱，其勺溶解腐度也辜不變C撤E溶度恐積20朽23莖/5款/1渡722江西景省鷹宰潭市婆第一百中學(xué)匆桂弱耀榮5、溶翅度積慈規(guī)則①離子娃積AnBm(s)nAm+(a晴q)魔+mBn-(a鋸q)Qc=拆[Am+]n[Bn-]mQc稱為離子潔積，其綁表達(dá)包式中蝴離子翼濃度寸是任幼意的女，為歡此瞬質(zhì)間溶撥液中曲的實(shí)沫際濃給度，須所以目其數(shù)肚值不座定，途但對(duì)目一難株溶電塊解質(zhì)員，在炎一定幣溫度劑下，Ks紛p為一錄定值既。溶度然積20松23辯/5憑/1遷723江西少省鷹炸潭市懂第一張中學(xué)掀桂幫耀榮Qc>Ksp時(shí)，星沉淀劇從溶痛液中屬析出圍（溶剛液過廁飽和恨），體系菜中不謀斷析徒出沉危淀，腎直至矩達(dá)到態(tài)平衡亭（此執(zhí)時(shí)Qc=Ksp）(2懂)Qc=Ksp時(shí)，轟沉淀般與飽希和溶鋸液的書平衡Qc<Ksp時(shí)，柄溶液玻不飽北和，項(xiàng)若體秩系中喉有沉際淀，則沉厭淀會(huì)四溶解欣直至