華南理工物化2006一年攻讀入學考試物理化學試卷

解：(1)等溫可逆過程：U＝H＝0；Q＝－WW=nRTln(V2/V1)=nRTQ=W=7871.5=Cp,m/CV,因 所以T2＝T1(p2/p1)(1)/＝×(1.013×106/(1.013105))(1167)/167=108.44U=nCV,=5mol×(2.51)×8.315JK1mol1×(108.44273.15)K=10271.7W=U=10272H==5mol×2.5×8.315Jmol1K1×(108.44273.15)K=171197=CV，m＝Cp，mR1.5R1.5(T2T1)=T2U==5mol×(2.51)×8.315JK1mol1×(174.82273.15)K=6132W=U=6132H==5mol×2.5×8.315JK1mol1×(174.82273.15)K=10220將100g40℃的水和100g0℃的冰絕熱混合，求：(1)平衡后系統(tǒng)的溫度和狀態(tài)；(2)H，S和G。已知冰的熔化335Jg；水的比4.18JgK；水25℃時的摩70.08JKmol。已知水的相對分子質(zhì)量為18.02。(15分)>m

H＝H(冰)＋H(水)＝m×335Jg1－16720J m=49.91S1=H熔化/T49.91g×335Jg1/273K61.24JS2=100g×4.18Jg1K1×ln(273/313)=57.13J)=S?(273K)＝S?(298K)＋Cp，m×ln(273/298)=70.08JK1mol1＋18gmol1×4.18Jg1=63.49JK1mol140℃S?(313K)＝S?(298K)＋Cp，m×ln(313/298)=70.08JK1mol1＋18gmol1×4.18Jg1=73.78JK1G2=H–(T2S2T1S1)=16720J–(273K×63.49JK1mol1313K×73.78JK1mol1)×g=15282所以G＝G1＋G2＝0J＋15282J＝1528285℃、101325Pa下，混合物達到沸騰，試求剛沸騰時液相及氣相的組成。已知85℃時，p*甲苯=46.00kPa，苯正常沸點80.10℃，苯的摩爾汽化焓△mvapH*=34.27kJmol。(15分mAAln(pA*/101.325kPa)=BBxA=(pp*)/(p*p yA=p*x C(s)+H2O(g)m 解: T1=1000K，K?=2505；T=1200K，K?=3808。根據(jù) ln(K2?/K?)=(H?/R)(1/T—1/T T1=1000K，K?=2505；T=1100K，K ln(K?/K?)=(H?/R)(1/T—1/T r 2ln(K Jmol1/8315JK1mol1)(1/1000K—22 K2根據(jù)相圖計算兩個水合物CD的分子式。該水合物是穩(wěn)定化合物還是不穩(wěn)定化合物？已知

tt0

M IIIG 0 2H 2解：(1)水合物分子式：NaIC D C、D分別為NaI5H2ONaI2H2OIVlK點是液相點。可得到NaI溶液和純NaI(s)m(s)=l相 m(l，))求25℃時原電池反應(yīng)的函數(shù)變rGm和標準平衡常數(shù)解：(1)電池及電極反應(yīng)：2Ag(s)+2Cl－(α=1)===2AgCl(s)+2e－Cu2+(α=0.01)+2e－===Cu(s)2Ag(s)+2Cl－(α=1)+Cu2+(α=0.01)===2AgCl(s)+E=[0.3402–0.2223–lnK?=zFE?/RT30.001mol3

(HNO3)=(HCl)－(NaCl)+γ/(mNm1)=720.5(c/moldm3)+0.2(c/moldm3)2c=0.5moldm時，乙醇在液面的表面吸附量Г乙醇的濃度應(yīng)為多大時，乙醇在液面的吸附量Г才達到最大值15分)解:(1)c=0，γ=72mNmГ=6×105molm2dГ/dc=0.50.8c=0時，Гc=0.625molB1moldm330min15%AC25%AD推出這二級平行反應(yīng)的動力學方程積分式并求k1和k22E1=150kJmol，E=140kJmol2若要提高產(chǎn)物C的比例，反應(yīng)溫度是升高還是降低好?為什么 (20分解(1)AdcA/dt=(k1+k2)cAcB=(k1+k2)cA(k1+k2)t=(1/cA1/cA0)=x/(1x)cA0，x=0.15+0.25=0.4k1=0.6k2k1=0.008325dm3mol1k2=0.01387dm3mol12535cmAgBr188V.×103Pas0=8.854×1012F當=0時，