一輪復(fù)習(xí)優(yōu)化方案化學(xué)第六章第三講

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第六章化學(xué)反應(yīng)與能量一、電解使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起____________________的過程。在此過程中，____能轉(zhuǎn)化為______能。二、電解池1．電解池的構(gòu)成條件(1)有與______相連的兩個(gè)電極。(2)兩個(gè)電極插入____________(或________)中。(3)形成__________。氧化還原反應(yīng)電化學(xué)電源電解質(zhì)溶液熔融鹽閉合回路2．電極名稱及電極反應(yīng)式以用惰性電極電解CuCl2溶液為例：總反應(yīng)方程式：____________________________。陰極還原反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu陽極氧化反應(yīng)2Cl－－2e－===Cl2↑3．電解池中電子和離子的移動(dòng)(1)電子：從電源______流出后，流向電解池__________；從電解池的______流向電源的______。(2)離子：陽離子移向電解池的______，陰離子移向電解池的______。負(fù)極陰極陽極正極陰極陽極陽極陰極陽極陰極失去失去得到BB2C或l－－2e－==礦=C漂l2↑氧化臂反應(yīng)2H＋＋2e－==追=H2↑還原購反應(yīng)粗銅陽極輝泥三、禁電冶蔑金利用苦電解滔熔融捆鹽的呢方法汽來冶僑煉活訪潑金械屬Na、Ca、Mg、Al等。2C鏟l－－2e－==貓=C未l2↑2N含a＋＋2e－==豬=2卻Na2C役l－－2e－==趟=C沸l(wèi)2↑Mg2＋＋2e－==沫=M矩g6O2－－12妨e－==漠=3源O2↑4A考l3＋＋12執(zhí)e－==氣=夸4A百lA相等得失聞電子一、類化學(xué)熱腐蝕對和電扒化學(xué)介腐蝕碑的比副較類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生________反應(yīng)本質(zhì)M－ne－===Mn＋現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別____電流產(chǎn)生____電流產(chǎn)生聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，______腐蝕更普遍原電著池?zé)o有電化習(xí)學(xué)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì)正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)其他反應(yīng)(強(qiáng))酸性弱酸勉性或廣中性2H＋＋2e－==更=H2↑2H2O＋O2＋4e－==伴=4璃OH－Fe－2e－==怒=F揉e2＋Fe＋2H＋==盛=朱Fe2＋＋H2↑2F雖e＋O2＋2H2O=悠==2F結(jié)e(君OH項(xiàng))2鐵銹芹的形鎖成：4F桐e(李OH課)2＋O2＋2H2O=蒼==4F激e(梨OH駕)3，2F發(fā)e(功OH潮)3==扛=F星e2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O三、槐金屬毛的防寨護(hù)1．電值化學(xué)俯防護(hù)(1飯)犧牲淋陽極燭的陰厚極保劈燕護(hù)法——利用__價(jià)__撥__順__原理①__郵__隙__杠__路__源__是作也保護(hù)搶材料帽的金槍屬；②__據(jù)__種__戴__涂__遣__是被映保護(hù)創(chuàng)的金廟屬設(shè)江備。(2撤)外加猾電流桿的陰盲極保壯護(hù)法——利用__枝__供__原理①__絕__賣__是被濃保護(hù)破的金未屬設(shè)帽備；②__極__吧__是惰政性電炭極。原電自池負(fù)極(陽極)正極(陰極)電解陰極陽極××××××√AA吸氧2H2O＋O2＋4e－==泉=4通OH－析氫N原電前池電解呼池電解辭池原電選池原電茂池正極負(fù)極電解高池陽極陰極還原氧化原電賭池電解俗池6.貴52