江蘇省鹽城市大豐職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

江蘇省鹽城市大豐職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為O．1mol·L-1，O．3mol·L-1，O．2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0．3mol·L-1

B．Y2為O．35mol·L-1

C．X2為O．2mol·L-1

D．Z為O．4mol·L-1參考答案：AB2.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是A．鋁熱反應(yīng)

B．白磷自燃

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：D3.下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.點(diǎn)燃甲烷不必事先進(jìn)行驗(yàn)純B.甲烷燃燒放出大量的熱,所以是一種很好的氣體燃料C.煤礦的礦井要注意通風(fēng)和嚴(yán)禁煙火,以防爆炸事故發(fā)生D.點(diǎn)燃甲烷不一定會(huì)爆炸高考資源網(wǎng)參考答案：A 4.下列有關(guān)陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽(yáng)離子③陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子A．①④

B．②④C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：D解析①②錯(cuò)誤，如H＋、等。陽(yáng)離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽(yáng)離子的化合價(jià)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe3＋為＋3價(jià)，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價(jià)；Fe2＋可以失去電子形成Fe3＋，故③④⑤也錯(cuò)誤。5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：C略6.有主族元素X、Y、Z，其原子序數(shù)依次減小，且均不超過(guò)20。X原子的最高能層的電子排布為ns1;Y原子的M能層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的最高能層的p軌道上只有一對(duì)對(duì)成對(duì)電子。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)不可能是

A．K2SO3

B．K3PO4

C．K2SiO3

D．Na2SO4參考答案：BD7.

參考答案：C略8.根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是A.HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C.Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D.HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋參考答案：A試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故選A。點(diǎn)評(píng)：在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。9.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強(qiáng)，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（

）A．①②③④

B．②④⑤

C．②④⑥

D．①③⑤參考答案：C略10.近年來(lái)我國(guó)不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．從物質(zhì)分類角度來(lái)看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用．版權(quán)所有專題：溶液和膠體專題．分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．11.下列4種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，可靠性最差的是

A．觀察樣品外觀

B．在少量的樣品中滴入幾滴水C．在飽和溶液中滴入幾滴酚酞

D．取少量的試樣加熱參考答案：A12.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：D略13.翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是A.Y在化合物中顯+3價(jià)B.X與W只能形成一種化合物C.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)參考答案：B試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價(jià)之和為+4，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價(jià)，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確。14.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：A略15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y,X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是A．W、X、Y、Z分別為C、O、Si、SB．WX2和ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列二種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：

（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量

用托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末②溶解

把①中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為

mL的量筒量取一定體積1mol/LNaOH溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)③過(guò)濾④洗滌

若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：①圖連接好裝置②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112mL③通過(guò)注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL④通過(guò)另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL。問題和討論：（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

。（2）為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是（只需寫出1點(diǎn)）

。（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積

。參考答案：（一）甲組：

②：100④：偏低

取少量洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，若整個(gè)過(guò)程未出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明已洗滌干凈（其它答案合理也給分）（二）乙組：（1）檢查器密性，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，靜置一會(huì)，若液面不發(fā)生變化則器密性良好

（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體冷卻到室溫（相同溫度）（3）否三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.丙烯醇()是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料。請(qǐng)回答：

(1)丙烯醇的分子式為__________；丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)03mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_________L。(3)寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________反應(yīng)類型為____________________(4)丙烯醇與發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：________________________________醅化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化舍物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。參考答案：18.某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí)，組織了一個(gè)“介紹自己”的活動(dòng)：我們班級(jí)中共有44位同學(xué)，分為8個(gè)小組（學(xué)生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號(hào)），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學(xué)對(duì)應(yīng)一種元素，請(qǐng)?jiān)谙铝袉栴}中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己。

左

12

講臺(tái)

3右

45678

91011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344請(qǐng)你一起思考并回答下列問題：（1）第三周期IVA族的元素對(duì)應(yīng)座位號(hào)是▲，原子結(jié)構(gòu)示意圖為▲。（2）座位號(hào)為22的元素在元素周期表中的位置是▲。（3）比較座位號(hào)為18、19對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用離子方程式表示▲。（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會(huì)導(dǎo)致他們沒有對(duì)應(yīng)的元素，則學(xué)生對(duì)應(yīng)的座位號(hào)是▲。參考答案：

（1）16，（2）第四周期IIA族（3）Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-（4）2，3

略19.已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式