2022-2023學年浙江省麗水市郊林中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年浙江省麗水市郊林中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３參考答案：D略2.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是：

A．酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-參考答案：D3.下列電離方程式正確的是A.NaHSO4=Na++H++SO42－B.NH3·H2ONH4++OH－C.NaHCO3=Na++H++CO32－D.H2CO32H++CO32－參考答案：AA、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式正確，A正確；B、一水合氨是弱電解質，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH－，B錯誤；C、碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，C錯誤；D、碳酸是二元弱酸，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，D錯誤，答案選A。點睛：書寫電離方程式時應特別注意：①含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。②表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。③在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。⑤強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。4.航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是A.該反應中肼作還原劑B.肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵C.此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJD.該反應的反應物總能量高于生成物的總能量參考答案：B試題分析：由題意知，1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，1molN2H4的質量是32g，故1molN2H4和足量的液態(tài)過氧化氫完全反應時放出的熱量為641.6kJ?；瘜W方程式為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。A.該反應中肼作還原劑，過氧化氫是氧化劑，A正確；B.肼（N2H4）分子中既有極性共價鍵（N—H），又有非極性共價鍵（N—N），B不正確；C.此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ，C正確；D.該反應為放熱反應，故反應物總能量高于生成物的總能量，D正確。本題選B。5.下列實驗操作不正確的是

A．蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時，要等水完全蒸干后再停止加熱B．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不能伸入試管中滴加C．稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢地加入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌D．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將氫氧化鈉置于小燒杯中

參考答案：A略6.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知

參考答案：A略7.（10分）對于反應2S02(g)+02(g)2SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大氧氣的濃度

④使用催化劑

⑤壓縮體積

參考答案：編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度增大②降低溫度減?、墼龃笱鯕獾臐舛仍龃螈苁褂么呋瘎┰龃螈輭嚎s體積增大

略8.我國科學家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素，為了證明人工合成和天然的是否為同一物質，在人工合成牛胰島素中摻入放射性14C，然后將人工合成和天然牛胰島素混合得到了放射性14C分布均勻的結晶物，從而證明了兩者都是同一物質，為我國在國際上首先合成具有生物活性的牛胰島素提供了有力證據(jù)。以上所述人工合成的牛胰島素與天然結晶是同一物質的依據(jù)是A

擴散作用

B

滲透作用

C

相似相溶作用

D

物質結構相同參考答案：D9.下列各組物質中，化學鍵的類型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D略10.關于化學鍵的下列敘述中正確的是（

）A、離子化合物中可能含有共價鍵

B、共價化合物中可能含有離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵

D、共價化合物中只含非極性共價鍵參考答案：A略11.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAA.①②

B.③④

C.①③④

D.①②③參考答案：A【詳解】①標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5moL,氮氣和氧氣都是雙原子分子，以任意比例混合時所含的原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故②正確；③溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個數(shù)，故③錯誤；④標準狀況下H2O不是氣體，無法計算22.4LH2O的分子數(shù)，故④錯誤。正確的是①②，故答案為A。12.下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是（

）物質選項abcA．AlCl3Al(OH)3NaAlO2B．HNO3NONO2C．SiSiO2Na2SiO3D．FeFeCl2FeCl3

參考答案：C 13.下列敘述正確的是

A．純堿、燒堿均屬堿

B．液氯中只含氯分子一種微粒

C．凡能電離出的化合物均屬酸D．鹽類物質一定含有金屬離子參考答案：B14.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個反應：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A。【點睛】根據(jù)氧化還原反應中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。15.某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法正確的是（

）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么?

。（5）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

。ks5u

參考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）裝置的氣密性檢驗（3）為(硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應)實驗提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈

防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈（5）H2

驗純略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)20世紀30年代，Eyring9和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是

(填“吸熱”或“放熱”)反應，NO2和CO的總能量

(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。(2)下列反應中，屬于放熱反應的是

，屬于吸熱反應的是

。

①物質燃燒

②炸藥爆炸

③酸堿中和反應

④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2?8H2O與NH4Cl反應

⑦鐵粉與稀鹽酸反應參考答案：略18.(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：主族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

，非金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是

，堿性最強的堿是

呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質中，氧化性強的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

參考答案：略19.A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。（1）A的離子結構示意圖為_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。（2）用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________（3）比較B、D、E的氫化物的沸點由高至低：_____________________________。（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性?；衔锛啄芘c水緩慢反應生成化合物乙。乙分子中含有10個電子，寫出該反應的化學方程式：________________。。（5）化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強弱成相關性。設含氧酸化學式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關系:

m-n

0

1

2

3含氧酸強度弱酸中強

強很強

實例HClOH3PO4HNO3HClO4

①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_________________。②As為第ⅤA元素，H3AsO3為弱酸，H3PO3為中強酸，試推斷H3AsO3的分子結構式為________，H3PO3為的結構式為__________________。參考答案：(1)

第二周期ⅥA族

(2)

(3)H2O>NH3>H2S

(4)AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑

(5)①HMnO4＞H2Cr2O4

②

【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則最外層電子數(shù)為6，故D為S元素；B的單質在放電條件下能與氧氣反應，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則最外層電子數(shù)為6，故D為S元素；B的單質在放電條件下能與氧氣反應，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E