廣東省汕尾市陸河縣水唇中學高二化學聯(lián)考試題含解析

廣東省汕尾市陸河縣水唇中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A．蛋白質(zhì)、淀粉、光導纖維、纖維素都是天然高分子化合物B．麥芽糖屬于多糖，能發(fā)生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍

D．研究有機物的一般步驟是：分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式參考答案：C略2.

下列各微粒不屬于等電子體的是(

)A.NO2+和CO2

B.CO32-和SO2

C.O3和NO2-

D.SO42-和PO43-參考答案：B略3.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略4.下列熱化學方程式書寫正確的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molC．2SO2+O2==2SO3；△H=－196.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ參考答案：B略5.現(xiàn)有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液

②乙醇和甘油

③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液

④碘和四氯化碳的混合物，分離以上各混合物的正確方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸餾、萃取

B。萃取、蒸餾、分液、萃取C．

分液、蒸餾、萃取、蒸餾

D。

蒸餾、萃取、分液、萃取參考答案：C略6.下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C7.已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮．如：，現(xiàn)有化學式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機物．符合該條件的結(jié)構(gòu)共有（

）A．7種 B．6種 C．5種 D．4種參考答案：A考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：現(xiàn)有化學式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機物，說明烯烴完全對稱，寫出C5H12的同分異構(gòu)體即可．解答：解：戊烷的同分異構(gòu)體有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、；若為CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相應(yīng)烯烴有3種；若為，相應(yīng)烯烴有3種；若為，相應(yīng)烯烴有1種；符合該條件的結(jié)構(gòu)共有7種；故選：A．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及提給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大8.下列關(guān)于有機物存在的敘述，錯誤的是（▲）A．工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇

B．許多水果中含有酯類化合物C．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯參考答案：D9.關(guān)于下圖中四個圖像的說法正確的是

A.①表示反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量變化，則該反應(yīng)熱△H=183kJ/molB.②條件不變時，4A(g)+3B(g)2C(g)+6D,不同壓強B%隨時間變化，則D一定是氣體C.③表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液D.④絕熱恒容密閉容器，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達平衡，結(jié)論是，△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a---b段小于b---c段參考答案：D略10.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖，反應(yīng)中鎂和鋁的（

）A．反應(yīng)速率之比為2：3

B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．物質(zhì)的量之比為3：2參考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1價C.Y與W可形成離子化合物

D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)參考答案：B12.下列對化學反應(yīng)的認識，不正確的是A．化學反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B．化學反應(yīng)涉及化學鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化C．化學反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)D．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略13.為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是（）A．室溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸D．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】只要證明HX在水溶液里部分電離就能證明HX是弱電解質(zhì)，常用的方法有：一定濃度HX溶液的pH、與相同濃度的一元強酸比較溶液導電性強弱、根據(jù)NaX溶液的酸堿性判斷等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．常溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，故A正確；B．溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，則NaX是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，故B正確；C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HX，無論HX是強酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故C錯誤；D．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，故D正確；故選C．14.在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（

）A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．單質(zhì)的熔點：Li<Na<K<RbC．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2

D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：D略15.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（

）BA．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無法比較參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實驗編號反應(yīng)溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。Ⅱ．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：（1）

實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。參考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應(yīng)速率加快；②升高溫度，反應(yīng)速率加快；③作該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。（每個結(jié)論2分，其它合理答案均給分）（6分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（2分）（2）（3分）（3）%（其它合理表達式均給分）（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)．能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：

；（3）E1的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．（選填“有”或“無”）（4）進一步研究表明，化學反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵C﹣HCl﹣ClC﹣ClH﹣Cl鍵能/kJ?mol﹣1X243330432已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，則上表中X=．參考答案：（1）C；（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（3）無；（4）413．考點：熱化學方程式；化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)活化分子發(fā)生有效碰撞時發(fā)生化學反應(yīng)進行判斷；（2）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol；（3）E1是反應(yīng)的活化能不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；（4）依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計算得到．解答：解：（1）只有發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，分析三個圖，可知只有C有新物質(zhì)生成，則C為有效碰撞，故答案為：C；（2）反應(yīng)熱為134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol，故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（3）E1是反應(yīng)的活化能，反應(yīng)焓變是和反應(yīng)物和生成物有關(guān)于反應(yīng)過程無關(guān)，不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故答案為：無；（4）反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，反應(yīng)焓變△H=4×C﹣H+Cl﹣Cl﹣（C﹣Cl+3×C﹣H+H﹣Cl）=﹣106，4X+243﹣（330+3X+432）=﹣106計算得到X=413kJ/mol；故答案為：413．點評：本題考查了化學反應(yīng)有效碰撞的含義和活化能的表示意義，依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變的方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．18.實驗室用燃燒法測定某種α—氨基酸X(CxHyOzNp)的分子組成。取1.67gX放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關(guān)問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是

；之后則需關(guān)閉止水夾

，打開止水夾

。（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）

。操作時應(yīng)先點燃

處的酒精燈。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CxHyOzNp＋

O2

CO2＋

H2O＋

N2（4）裝置D的作用是