河北省唐山市第四十五中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河北省唐山市第四十五中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染參考答案：C2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．NH3

B．（NH4）2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A解析：A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸銨是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．3.能大量共存于同一溶液中，但當(dāng)使溶液pH=0時(shí)會(huì)放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，結(jié)合pH=0時(shí)會(huì)放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀來(lái)解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且pH=0與HSO3﹣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，pH=14時(shí)與Mg2+結(jié)合生成沉淀，故B選；C．Al3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但酸性溶液中不生成氣體，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、溶液的酸堿性及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．4.胡炳成教授團(tuán)隊(duì)經(jīng)過(guò)多年的刻苦鉆研，通過(guò)氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達(dá)116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)表明拆開(kāi)N-C鍵比N-N鍵容易

B．屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種C．PHAC是一種酸式鹽

D．PHAC能用于制造高能炸藥參考答案：A5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NAB．由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC．10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NAD．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA參考答案：B試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，則不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，所以混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．溶液的水分子中還含有氧原子，則溶液中所含的氧原子數(shù)大于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．0.1molFe與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選B。6.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C7.堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)?/p>

A．X、Y、Z

B．Z、X、Y

C．Y、X、Z

D．Z、Y、X參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫下，0．1molCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：略9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、Na2S溶液水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B、硝酸鐵溶液中加入過(guò)量的氫碘酸：2Fe3++2I—=2Fe2++I2C、常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH＞7：AlO2-＋2H2OAl(OH)3↓＋OH－D、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

參考答案：答案：D10.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中加入約其容量的體積的自來(lái)水，并放入幾片碎瓷片B．將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中C．冷水從冷凝管下口流入，上口流出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分參考答案：B略11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D、葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒。參考答案：D 12.已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)與水均分別離解成兩部分，然后再兩兩組合，形成新物質(zhì)，據(jù)以上啟示，判斷下列方程式正確的是

（

）

①I(mǎi)Cl+H2O=HIO+HCl

②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl

③CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

④Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl

A．①④⑤

B．②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略13.

參考答案：C14.下列各組物質(zhì)均由干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（

）

ABCD氣體Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液體飽和食鹽水飽和亞硫酸氫鈉稀鹽酸水參考答案：C略15.700℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t1

0.40t20.90

下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60/t1

mol·L－1·min－1B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大高考資源網(wǎng)

D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.90mol/L參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出。（3）要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結(jié)果可不必化簡(jiǎn))。參考答案：（1）B

（2）（3）將C中的溶液加適量水稀釋（4）第二，打開(kāi)a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（5）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（6）(V－11.2n)/33.6n略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）試回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

。（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？

。（4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過(guò)2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為

mg/kg，則該草藥樣品

（填“合格”或“不合格”）。參考答案：

略18.香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機(jī)物A()來(lái)制備,其合成路線如下:已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)回答下列問(wèn)題：（1）C的名稱是____，G中官能團(tuán)的名稱是__________。（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（3）下列關(guān)于C的敘述正確的是___________.A.分子式為C9H10O

B.1molD最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.自身能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)

D.最多有9個(gè)碳原子位于同一平面（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。（5）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________。（6）F的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。____________參考答案：(1)苯甲醇

溴原子、羧基

(2)加成反應(yīng)

(3)BD

(4)4

(5)

(6)解析：C在銅的催化氧化下轉(zhuǎn)化為苯甲醛，則C為苯甲醇，B在氫氧化鈉的水溶液中加熱反應(yīng)生成苯甲醇，且B為與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)而得，故B為；根據(jù)已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO，苯甲醛與乙醛在稀氫氧化鈉水溶液中加熱反應(yīng)生成E為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F為；氧化得到G為。（1）C的名稱是苯甲醇，G為，官能團(tuán)的名稱是溴原子、羧基；（2）②是苯甲醛與三氯甲烷在氫氧化鉀中發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）A.E（）的分子式為C9H8O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.一分子E中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，則1molE最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.分子中含有碳碳雙鍵和醛基，自身能發(fā)生加聚反應(yīng)，，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面，乙烯6個(gè)原子共面，甲醛4個(gè)原子共面，若此三者同面則最多有9個(gè)碳原子位于同一平面，選項(xiàng)D正確。答案選BD；（4）C（苯甲醇）有多種同分異構(gòu)