2022-2023學(xué)年浙江省嘉興市菱湖中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省嘉興市菱湖中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)

A．已知冰的熔化熱為6．0kJ﹒mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJ﹒mol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵。

B．除干燥CH4中混有的少量C2H4,將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶。

C．已知：（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)

△

△（石墨）+

△則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g）

△H=-1641.0kJ·mol-1D．實驗測得環(huán)己烷(1)、環(huán)己烯(1)和苯(1)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916

kJ?mol－1、－3747

kJ?mol－1和－3265kJ?mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵。參考答案：B略2.下列溶液中氯離子的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LCuCl2溶液參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合選項中溶質(zhì)的濃度及構(gòu)成計算．【解答】解：A.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，故A不選；B.2mol/LNH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L，故B不選；C.3mol/LKCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，故C選；D.1mol/LCuCl2溶液中氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D不選；故選C．3.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A.最終生成白色沉淀

B.最終生成紅褐色沉淀C.有黃綠色氣體產(chǎn)生

D.無明顯變化參考答案：B【詳解】Na2O2具有強氧化性，能將氧化成Fe3＋，可與Na2O2和水反應(yīng)生成的OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，不放出黃綠色的Cl2；A.最終生成白色沉淀不符合題意；B.最終生成紅褐色沉淀符合題意；C.有黃綠色氣體產(chǎn)生不符合題意；D.無明顯變化不符合題意；答案：B?！军c睛】考查Na2O2強氧化性。過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)。Na2O2能將Fe2＋氧化成Fe3＋。4.在無色溶液中，能大量共存的離子組是A．Cu2+、SO42-、Na+、C1-

B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-

D．Ba2+、NO3-、K+、OH-參考答案：D【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件是無色，解題時就要加以注意。5.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是

參考答案：B原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，四個條件缺一不可；A兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B符合原電池構(gòu)成要素，B正確；酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；不能形成閉合回路，D錯誤；正確選項B。6.三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中原子間都以一對共用電子對相聯(lián)，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個電子的結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是

A．7個

B．9個

C．19個

D．不能確定參考答案：B7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。8.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉與冷水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al+2OH-==AlO2-

+

H2↑C.金屬銅溶于稀硝酸酸中

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+

+2NO↑+4H2OD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)

Fe+6H+=Fe3+

+3H2↑參考答案：C【詳解】A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項A錯誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-

+3H2↑，選項B錯誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項C正確；D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+

+H2↑，選項D錯誤。答案選C。9.隨著建筑裝飾材料進(jìn)入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的有機(jī)污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物最常見的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯參考答案：B10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是（

）A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導(dǎo)材料K3C60參考答案：C略11.北京時間3月11日13點46分，日本海域發(fā)生了里氏9.0級強震，不僅造成了巨大的人員財產(chǎn)損失更直接導(dǎo)致了福島核電站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，許多國家都已檢測出來自福島核泄漏的放射性131I，下列說法正確的是

A.碘是第四周期元素

B.131I2與127I2互為同素異形體

C．131I的中子數(shù)是78

D.碘元素的近似相對原子質(zhì)量為131參考答案：C12.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．還原性與失去電子的多少無關(guān)；B．含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化．【解答】解：A．還原性與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，故A錯誤；B．含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能是還原反應(yīng)，故C錯誤；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D．13.在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1參考答案：B解：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K2SO3，硫元素由0價降低為﹣2價，被還原，還原產(chǎn)物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可知作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比為2：1。14.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是

(

)A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C15.下列說法正確的是A．碳酸鈣不溶于水，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電所以氯化鈉水溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)的氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：____?？梢宰C明有余酸的實驗方案是____(填字母)。a．再加入鐵粉 B．再滴入BaCl2溶液c．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是____(填字母)。a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：____。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測量產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是____。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為VmL，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)__銅片過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱__

__ad__(2)__ac__(3)__Cu2＋＋S2－===CuS↓__(4)__反應(yīng)后溶液的體積__(5)

解析：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會逐漸變稀，濃硫酸有強氧化性，但稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H＋。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無法測定產(chǎn)生氣體的體積。(3)S2－和Cu2＋反應(yīng)生成CuS沉淀。(4)要測定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。(5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8－W)g，n(Cu)＝()mol。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知反應(yīng)掉的硫酸為n(H2SO4)＝2n(Cu)＝()mol，所以剩余的硫酸為18mol/L×0.02L－()mol＝(0.36－)mol，其濃度為mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：無機(jī)化合物

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是

。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。（各空填寫一個化學(xué)式即可）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2

⑧Na2O⑨NH3⑩H2O（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：

。（4）寫出①與③反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）寫出②與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）樹狀分類法（2）H2SO4（或HNO3）；NaOH（或KOH）；Na2SO4（或K2SO4）（其他正確也可以）（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O

或

HCl+KOH＝