廣西壯族自治區(qū)北海市市第五中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市市第五中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－總數(shù)為0.2nAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)含有的中子數(shù)為2nAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為nA參考答案：C略2.下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值B．中和滴定測(cè)定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液的滴定管未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C．用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度參考答案：D考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定；計(jì)量?jī)x器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、銅制環(huán)形攪拌器容易導(dǎo)致熱量散失，測(cè)定的最高溫度偏低，導(dǎo)致測(cè)定的反應(yīng)熱偏低；B、待測(cè)液沒有潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；C、砝碼和藥品顛倒，根據(jù)天平稱量原理：藥品質(zhì)量+游碼質(zhì)量=砝碼質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏低；D、用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的溶液體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大．解答：解：A、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的混合液最高溫度偏低，測(cè)定反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；B、中和滴定測(cè)定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液的滴定管未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液被稀釋，量取的待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C、托盤天平稱量原理為：砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)=藥品質(zhì)量，若砝碼與藥品顛倒，會(huì)出現(xiàn)：藥品質(zhì)量+游碼讀數(shù)=砝碼讀數(shù)，導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏小，故C錯(cuò)誤；D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量筒小刻度在下方，會(huì)導(dǎo)致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測(cè)定、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、托盤天平的使用方法等知識(shí)，題目難度中等，注意明確正確的實(shí)驗(yàn)操作方法，能夠根據(jù)測(cè)定原理判斷錯(cuò)誤操作產(chǎn)生的誤差．3.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂＿^濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是(

)

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案：B略4.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(

)A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是B．向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：參考答案：D略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為pg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，則下列關(guān)泵中不正確的是

（

）

A．m=36．5V/22.4

B．ω=36.5c/1000ρ

C．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)

D．c=1000Vp/（36.5V+22400）參考答案：C略6.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是 （

）A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：A略7.下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：B8.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略9.四聯(lián)苯的一氯代物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②今年洪澇災(zāi)害地區(qū)很多，災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略11.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略12.將反應(yīng)5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（）

A．開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色；電子從負(fù)極流向正極，即從乙經(jīng)導(dǎo)線流向甲；再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極．【解答】解：A、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、乙中I﹣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，甲中IO3﹣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，則加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計(jì)，所以電流計(jì)讀數(shù)為零；故C正確；D、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極，兩次電極的正負(fù)極相反，則兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故D正確．故選B．13.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：A【解析】還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類不屬于高分子，錯(cuò)；C項(xiàng)，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)；D項(xiàng)，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯(cuò)。15.一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：AB非選擇題【題文】（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；濾渣Ⅰ的主要成分為

（填化學(xué)式）。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為

（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是

（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是

；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】【解析】

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)下列裝置可用于某些氣體（或物質(zhì)）的制備、干燥、性質(zhì)的驗(yàn)證和尾氣的處理（加熱及夾持、固定裝置均略去），請(qǐng)回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)使用）：(1)當(dāng)圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時(shí)，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。①儀器的連接順序?yàn)锳—D—B—B—C，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、________，證明H2有還原性的現(xiàn)象是________________②檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進(jìn)行的操作是________________________(2)若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3CFeCl3遇水蒸氣產(chǎn)生白霧）。①按氣流由左向右流動(dòng)的方向，選擇適當(dāng)?shù)膬x器與A相連進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按裝置的連接順序完成下表：儀器編號(hào)作用A制備Cl2

②裝置A中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為________________________③實(shí)驗(yàn)過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時(shí)加熱，應(yīng)先加熱A—段時(shí)間后再點(diǎn)燃B處酒精燈的理由是________________________________________④設(shè)計(jì)一種方案，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B裝置內(nèi)固體中仍存在一定量的鐵單質(zhì)________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）(Ⅰ)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：

。寫出“甲→乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是

。寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。(Ⅱ)物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是

，B是

，C是

，X粉末是

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式

。

參考答案：略18.（12分）A、B、C、D、E、F六種化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為

(填序號(hào))。

A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．氫鍵

(2)下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：

序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產(chǎn)生淺黃色渾濁和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。②20ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2S04反應(yīng)的離子方程式：

；

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4一、H十、H20、X2Y82一(C中含有的陰離子)、XY42一完成一個(gè)離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4一需氧化劑的物質(zhì)的量為

。(4)化合物D和E可以相互轉(zhuǎn)化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2S04增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為

，E·XH20的化學(xué)式為

。參考答案：（12分，每空2分）(1)AC(2)

(3)2．5mol

(4)8．4g

Na2C03·7H20略19.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時(shí)Fe(