浙江省湖州市市安吉縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省湖州市市安吉縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023個，則溶液物質(zhì)的量濃度是（

）A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L參考答案：B略2.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。上述一系列過程中，最終被還原的是

A.SO2

B.Cl－

C.Fe3＋

D.NO參考答案：D略3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：B略4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．OCl2分子的電子式：C．HF分子的電子式： D．Na2S形成的電子式

參考答案：B【考點】電子式．【分析】A、鎂原子的核外有12個電子；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個電子，而Cl原子的最外層有7個電子；C、HF是由H原子和F原子形成的共價化合物；D、硫化鈉為離子化合物．【解答】解：A、，鎂原子的核外有12個電子，即最外層有2個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個電子，而Cl原子的最外層有7個電子，故兩個Cl原子分別與O原子形成一對共用電子對，故電子式為，故B正確；C、HF是由H原子和F原子形成的共價化合物，即H原子和F原子之間以共價鍵結(jié)合，故氟化氫的電子式為，故C錯誤；D、硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na2S的形成過程為：．故D錯誤．故選B．5.某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片參考答案：C【分析】由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動?！驹斀狻緼項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。

6.下列實驗事故的處理方法正確的是

A實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用大量水撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C

皮膚上濺有較多的濃硫酸，先用干布蘸去再用大量水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。

參考答案：C略7.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（）A．8、18、32、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：周期表中共有7個橫行（7個周期）．前三個周期為短周期，各周期所含元素種類數(shù)分別是2、8、8種，第4、5、6周期為長周期，各周期所含元素種類數(shù)分別為18、18、32種．解答：解：可根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個，第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個，最外層不超過8個，次外層不超過18個，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10，則元素種類為10﹣2=8種，第三周期原子序數(shù)最大為18，則含有元素種類為18﹣2﹣8=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數(shù)為36，第四周期含有的元素種類為36﹣18=18，第五周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、18、8，則原子序數(shù)為54，第五周期含有的元素種類為54﹣36=18，第六周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、32、18、8，則原子序數(shù)為86，第六周期含有的元素種類為86﹣54=32，故選B．點評：本題考查了核外電子的排布規(guī)律和元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，解答該題可記住元素周期表相關(guān)規(guī)律，也可根據(jù)核外電子排布進行推斷．8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法。其中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B9.下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是A．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨B．臭氧的體積分數(shù)越多越有利于人體健康C．燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：C略10.下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生參考答案：C分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，分清條件和反應(yīng)熱的關(guān)系是關(guān)鍵和易錯點。詳解：A.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也用加熱條件，故錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時還有能量變化，故錯誤；C.物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，故正確；D.有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件，故錯誤。故選C。點睛：反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱還是吸熱沒有關(guān)系，很多的放熱反應(yīng)也需要加熱或點燃的條件的。反應(yīng)放熱還是吸熱是看反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的大小關(guān)系。11.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極

B.

a為陽極、b為陰極C.電解過程中，氯離子濃度不變

D.電解過程中，d電極質(zhì)量增加參考答案：D略12.下列敘述正確的是

（

）A、純堿、燒堿均屬堿

B、CO、SO2均屬酸性氧化物C、凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子參考答案：D略13.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（

）A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：C解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為1：3（3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足鋁過量，故選C．14.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．15.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分，除標明外，其余每空2分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號，3分）A.試管中鎂片逐漸溶解B.試管中產(chǎn)生無色氣泡C.燒杯外壁變冷D.燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于____________________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：ABD

氧化還原反應(yīng)

Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

小于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。②當催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質(zhì)的量之比為1﹕2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為__

__、__

_、__

__。檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是__

__。②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

__，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為__

_。參考答案：(1)①__2﹕1__②__0.72__(2)①__FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__、__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__、__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__

__KSCN溶液__②_2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2____320g__

解析：(1)①設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量分別為4mol、5mol，根據(jù)正、負電荷總數(shù)相等有2x＋(4mol－x)×3＝5mol×2，x＝2mol，故Fe2O3的物質(zhì)的量為1mol，故FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比2﹕1。②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可知催化劑中氧原子的物質(zhì)的量為(1mol×2＋2mol×3)÷2＝4mol。催化劑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為＝0.72或二者的混合物組成相當于Fe3O4，故鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為＝0.72。

(2)①FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2、FeCl3，通入氯氣氧化FeCl2制取FeCl3。②FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的銅的物質(zhì)的量為5mol，質(zhì)量為320g。18.（5分）同溫同壓下，若A容器中充滿Ox,B容器中充滿Oy。（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是

▲

(用x、y表示，下同)（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是

▲

（3）若兩容器的體積比為y∶x，則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為

▲

，質(zhì)量之比為

▲

，密度之比為

▲

。參考答案：（每空1分，共5分）（1）1:1

（2）y:x

（3）y:x

，1:1，x:y略19.(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當此混合氣體通過足量溴水時,溴水質(zhì)量增重8.4g,則這兩種烴分別為

，

；體積比

（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.