湖南省岳陽(yáng)市龍門(mén)鎮(zhèn)龍門(mén)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省岳陽(yáng)市龍門(mén)鎮(zhèn)龍門(mén)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)或過(guò)程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”原則的是(

)A．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)B．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料D．用多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)參考答案：BC3.將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2參考答案：B解析：A項(xiàng)，會(huì)有沉淀(單質(zhì)硫)生成；B項(xiàng)，Cl2通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入CO2也不會(huì)有BaCO3沉淀生成；C項(xiàng)，會(huì)有BaCO3沉淀生成；D項(xiàng)，后通入的Cl2可將先通入的SO2氧化為H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。4.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法中，正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D略5.在下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制備Fe(OH)3膠體B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大D.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物參考答案：C【詳解】A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色即可以制備Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤；B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，常用于凈水劑，不能用于飲用水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大，C正確；D.非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，例如CO、NO等，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意明礬作凈水劑的原理與殺菌消毒原理的區(qū)別，一般具有強(qiáng)氧化性的微?？梢詺⒕?。7.下列說(shuō)法正確的是

A、

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B、

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、

在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：A8.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是①節(jié)省能源

②不產(chǎn)生污染大氣的SO2

③提高了H2SO4的利用率

④提高了Cu的利用率A.①②

B.②③④

C.①②③

D.全部參考答案：C9.某烷烴含有200個(gè)氫原子，那么該烴的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略10.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol-1B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

1737ClC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略11.在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的A.氨水

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸

D.石灰水參考答案：AAl3+全部沉淀可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過(guò)量，所以全部沉淀Al3+最好不用強(qiáng)堿用弱堿。氫氧化鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故選項(xiàng)B、D不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故選項(xiàng)C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳l(OH)3不溶于弱堿溶液，故選項(xiàng)A正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備。注意強(qiáng)酸強(qiáng)堿能與氫氧化鋁反應(yīng)，使得到的氫氧化鋁又溶解而很難使Al3+完全沉淀。12.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是：（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略13.參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略14.下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．H2O＋CaO===Ca(OH)2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：A解析：A中H2O的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B中H2O的O元素化合價(jià)升高被氧化，C不是氧化還原反應(yīng)，D中H2O的H元素的化合價(jià)降低。15.下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極

D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.是一種強(qiáng)氧化劑，是常用的還原劑。我們?cè)O(shè)想與也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。某化學(xué)小組探究與的反應(yīng)，首先對(duì)與的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)（方程式均未配平）：

①

②

③

④

⑤

⑥（1）小組同學(xué)查閱相關(guān)資料，理論上說(shuō)明與在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，從理論分析，上述①⑥的預(yù)測(cè)中，合理的預(yù)測(cè)是

（填寫(xiě)序號(hào)）.（2）化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

實(shí)驗(yàn)步驟（下列沒(méi)有按操作順序排列）：

、在裝置中裝好相應(yīng)的試劑；、連接裝置，檢查裝置的氣密性；

、加熱C裝置中的過(guò)氧化鈉；

、反應(yīng)結(jié)束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；

、打開(kāi)止水夾，再打開(kāi)A裝置中的分液漏斗開(kāi)關(guān)，通入氫氣。

回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)步驟的正確操作順序?yàn)?/p>

（填寫(xiě)字母）。②B裝置內(nèi)應(yīng)放的試劑是

，作用是

；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是

.③裝置C中，通氫氣進(jìn)入試管內(nèi)的導(dǎo)管沒(méi)有畫(huà)出，請(qǐng)?jiān)谘b置圖內(nèi)畫(huà)出。④實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應(yīng)，觀察到C裝置試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

.⑤用最簡(jiǎn)單的方法證明裝置C中過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)：

.參考答案：（1）①

（2）①：

②：堿石灰

吸收中的、，防止與反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干

吸收空氣中的水蒸氣、，防止氣體進(jìn)入試管與反應(yīng)

③：導(dǎo)管伸入試管底部

④：淡黃色固體變成白色固體

⑤：取下裝置C中試管，向試管中加入少量蒸餾水，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明完全反應(yīng)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）有以下6個(gè)反應(yīng)：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑BCH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有_____（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有______。（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-回答下列問(wèn)題：①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______A．Br->Fe2+>I-

B．I->Fe2+>Br-

C．Br->I->Fe2+

D．Fe2+>I->Br-②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I—而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是_______③I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)_____。A．能

B．不能參考答案：(1)F

D、E

(2)I-＞Fe2+＞Br-

Fe3+

B（1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，答案選F；A中Na和H元素的化合價(jià)變化，B中C與O元素的化合價(jià)變化，C中Cl與O元素的化合價(jià)變化，F(xiàn)中碳元素的化合價(jià)變化，它們均是氧化還原反應(yīng)，因此不屬于氧化還原反應(yīng)的是D與E；（2）①氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應(yīng)②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案選B。②根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序可知為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是Fe3+；③碘離子的還原性強(qiáng)于溴離子，則I2與Br－不能發(fā)生反應(yīng)，答案選B。

18.（4分）有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是_________。各的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是_________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的單質(zhì)的密度之比是____________。參考答案：

互為同位素

1：1：1

1：1：1

1：2：3

19.（18分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。A

MBD

G

H

QR

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置

，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________________________。（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是

，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：

（4）用電子式表示物質(zhì)GDA_________________；用