遼寧省鞍山市第一零九中學高一化學下學期期末試題含解析

遼寧省鞍山市第一零九中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是

A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略2.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B略3.．從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，下列熱化學方程式正確的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1參考答案：A略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與醋酸：CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag＋=Cu2＋+AgC．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H＋=3Fe3＋+4H2OD．鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：2H＋+SiO32-=H2SiO3（膠體）參考答案：D略5.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D6.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；故選A。點睛：確定元素的相對位置關(guān)系是關(guān)鍵，W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項進行判斷，其中D選項為易錯點，容易審題不仔細，造成錯誤。7.某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是

A、X2+具有還原性

B、X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定C、XO2具有強氧化性

D、該元素是第ⅡA族元素參考答案：A8.下面各組離子在水溶液中能大量共存的是(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

(3)SO32－、S2－、OH－、Na＋(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

(5)H＋、K＋、NO3－、HSO3－

(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－A.(1)和(6)

B.(3)和(4)C.(2)和(5)

D.(1)和(4)參考答案：B9.除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．水

D．飽和NaHCO3溶液參考答案：D略10.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子Y2－的核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為()A．XY2

B．X2Y3C．X3Y2

D．X2Y參考答案：B解析根據(jù)題意可知，X為Al，Y為S，二者形成的化合物為Al2S3，故選B。11.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液參考答案：B試題分析：A：先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故A錯誤；B：KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C：滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，只能證明有Fe3+；若先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色則證明有Fe2+，故C錯誤；D：只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在．故D錯誤。故選B。考點：考查常見離子的檢驗方法【名師點睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe2+，題目難度不大。先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在。12.某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（

）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

參考答案：A略13.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A略14..設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．2.24L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，NA個氫分子與NA個氦分子含有的質(zhì)子數(shù)相同D．標準狀況下，2.24LSO3含有分子數(shù)為0.1NA參考答案：C15.乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（

）A．生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同C．當乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵D．當乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中

（寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號體積/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。參考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液總體積不變，僅改變S2O82—的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）

(1）寫出該烴的分子式

。（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體

。（3）該烴的二氯取代物有多少種

。（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色，但在一定條件下能跟溴發(fā)生取代反應(yīng)、與H2發(fā)生加成反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：（1）C6H6

（2）否

（3）3

（4）略18.某學習小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。請回答下列問題：(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應(yīng)為____________________。(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標準狀況下氣體__________________L。參考答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)正極

(3)有黃綠色氣體產(chǎn)生

(4)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

22.4【分析】（1）鐵比銅或活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；（2）K與M相連時，為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負極，石墨為正極；（3）K與N相連時，石墨為陽極，鐵為陰極，以此解答．（2）根據(jù)方程式，每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體?！驹斀狻?1)鐵比銅或活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(2)若K與M相連、與N斷開，為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負極，石墨為正極，(填電極名稱)。(3)若K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2，石墨電極處的現(xiàn)象為有黃綠色氣體產(chǎn)生。(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，鐵為陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根據(jù)方程式，每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體，現(xiàn)此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標準狀況下氣體22.4L?！军c睛】本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)知識，難點：電極判斷和電極反應(yīng)，注意區(qū)別原電池和電解池的工作原理。

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