2022年云南省昆明市黑林鋪廠礦中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年云南省昆明市黑林鋪廠礦中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．氯化銨溶液中：

B．的NaHCO3溶液中：

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：參考答案：略2.下列說法中，正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D3.將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+.。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A

71.4%

B

72.4%

C

70.0%

D

63.6%參考答案：A略4.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

（）A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：答案：A

考點(diǎn)：元素的化合價(jià)與元素的氧化性還原性的關(guān)系解析：元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性，注意F2沒有最高化合價(jià)，元素具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：有關(guān)化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用①、判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下可能被設(shè)計(jì)成原電池。②、利用元素的價(jià)態(tài)判斷其氧化性和還原性ⅰ、最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，常見陽離子的氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。ⅱ、最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，常見陰離子的還原性順序：H->S2->I-。ⅲ、中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)呈現(xiàn)還原性，遇到強(qiáng)還原劑時(shí)呈現(xiàn)氧化性。例1：氫氣與鈉反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，氫氣與氧氣反應(yīng)體現(xiàn)還原性，氫氣更多的時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2Na+H2NaH2

；還原性：H2+CuO

H2O+Cu；SiCl4+2H2

Si+4HCl例2：碳單質(zhì)既體現(xiàn)氧化性，又可以體現(xiàn)還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：C+Si

SiC

；還原性：C+H2O

CO+H2；2C+SiO2

2CO↑+Si；C+CO2

2CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

；2SO2+O2

2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式：氧化性：（二氧化氮?dú)怏w使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)）2KI+NO2=I2-+2KNO2氧化性和還原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO還原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學(xué)方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl③、同一元素價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化劑：H2O，氧化性：H2O>H2；還原劑：NaH，還原性：NaH>H2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化劑：FeCl3，氧化性：FeCl3>FeCl2；還原劑：Fe，還原性：Fe>FeCl2。④、幾種氧化劑分別與變價(jià)金屬反應(yīng)，使變價(jià)金屬呈現(xiàn)較高價(jià)態(tài)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。例如：氯氣和硫分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)不同。2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS；氧化性：Cl2>S。⑤、幾種還原劑分別與氧氣反應(yīng)，生成物中氧元素的價(jià)態(tài)越高，該還原劑的還原性越強(qiáng)。例如：2Na+O2Na2O2

，K+O2KO2，還原性：K>Na

。⑥、岐化反應(yīng)種元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律：在岐化反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，反應(yīng)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)必然在生成物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)之間。例如：在岐化反應(yīng)（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反應(yīng)物中硫元素的價(jià)態(tài)介于生成物K2S和K2SO3的硫元素價(jià)態(tài)之間。⑦、歸中反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律（化合價(jià)就近變化互不交叉原則）：在歸中反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，生成物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)必然在反應(yīng)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)之間。例如：在歸中反應(yīng)（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的價(jià)態(tài)介于反應(yīng)物K2S和K2SO3的硫元素價(jià)態(tài)之間。例2：在歸中反應(yīng)（H2S+H2SO4（濃）=S↓+2H2O+SO2↑）中，生成物中（硫）元素的價(jià)態(tài)介于反應(yīng)物H2S和H2SO4的硫元素價(jià)態(tài)之間：H2S→S；H2SO4（濃）→SO2。⑧、利用化合價(jià)變化規(guī)律推測產(chǎn)物：化合價(jià)變化規(guī)律：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有化合價(jià)升高的元素，必有化合價(jià)降低的元素，化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。例如：推測鈉與水的產(chǎn)物：在鈉與水的反應(yīng)中，滴入無色酚酞，溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應(yīng)物只有單質(zhì)鈉和水，鈉元素化合價(jià)升高，水中必有一種元素化合價(jià)降低，而氧元素已經(jīng)呈最低價(jià)態(tài)，只能是+1價(jià)的氫元素化合價(jià)降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。5.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是

A.“光化學(xué)煙霧”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過量引起的參考答案：D略6.取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水充滿約整個(gè)燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能確定參考答案：A略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB.500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD.將1molN2和3molH2混合反應(yīng)后，生成2NA的NH3參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】B

解析：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4,1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B、500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為1mol/L×0.5L×NAmol-1=NA,故B正確；C、常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量不等于0.5mol,所以含有O2分子數(shù)目不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2混合反應(yīng)后，生成的NH3物質(zhì)的量小于2NA，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化，注意使用22.4L/mol時(shí)的條件。8.現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

下列說法不正確的是A．①②都屬于加成反應(yīng)

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進(jìn)行C．①吸熱、②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D．①②中的所有有機(jī)物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略9.以下說法：①福爾馬林和純鹽酸都是混合物；②沼氣和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；⑤臭氧層的破壞和空氣液化制取氮?dú)舛际前l(fā)生物理變化；⑥氯水使紅墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦參考答案：D略10.

下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A．硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：C略11.美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（

）A．原子半徑：Na>AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：略12.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然有機(jī)高分子化合物

C．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：A略13.肉桂醛是一種食用香精，廣泛應(yīng)用牙膏、糖果及調(diào)味品中。工業(yè)中可以通過下列反應(yīng)制得肉桂醛：下列說法不正確的是A.肉桂醛的分子式為C9H8OB.檢驗(yàn)肉桂醛中是否殘留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C.1mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5molH2D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上參考答案：B略14.現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（

）

A

BC

D參考答案：C略15.對下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母編號(hào)）

A．鋅粒

B．石灰石

C．Na2CO3溶液

D．BaCl2溶液

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是（填寫字母編號(hào)）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000ml，取20ml于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5），通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度（填“能”或“否”）。其理由是。參考答案：（1）

（2）①Cu+2H2-SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O②隨反應(yīng)進(jìn)行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的濃度減小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。③A、C

（3）①A、B、C②否，NaOH溶液與反應(yīng)生成的CuSO4作用，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，會(huì)干滴定終點(diǎn)的判斷。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能/kJ·mol-13484134363581072463請回答下列問題：（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的⊿H=

；（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=

，該溫度下平衡常數(shù)K=

，若升高溫度則K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時(shí)，沉淀部分溶解．試回答下列問題：（1）A、C的化學(xué)式分別為、．（2）A溶液呈堿性的原因

（用離子方程式表示）．（3）在100mL0.1mol?L﹣1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為mol．參考答案：(1)Na2CO3；HCl；(2)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；(3)0.01．考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．解答：解：（1）由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，故答案為：Na2CO3；HCl；（2）碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿