浙江省衢州市新星學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

浙江省衢州市新星學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)微?？梢源硪粋€分子的是（

）參考答案：D略2.核糖[CH2OH—(CHOH)3—CHO]是合成核酸的重要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()。A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B．可被氫氧化銅還原C．1mol核糖分子可與4molCH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)D．可使紫色石蕊試液變紅參考答案：C略3.甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列說法不正確的是(

)A．右電極為電池正極，左電極為電池負極B．a(chǎn)處通入空氣，b處通入甲醇C．負極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e－＝2H2O參考答案：B4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B．接觸法制H2SO4時，使用98.3％的濃硫酸來吸收SO3C．高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D．燃煤中加人適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：C略5.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．純堿溶液和苯酚反應(yīng)：CO32-＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：BA項，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯誤；C項，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－，錯誤；D項，溶液呈酸性，不能生成OH－，錯誤。7.下列敘述錯誤的是（

）

A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同B．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：B8.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量SO42-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B．在使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C．在由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．在與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：H+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：B9.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．樣品中CuO的質(zhì)一定量為4.0g

D．V＝448參考答案：D10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．在一定條件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個數(shù)是0．1NAC．常溫常壓下，2．24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NAD．常溫常壓下，2gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：D試題解析：

A、SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，生成SO3的分子數(shù)小于0．2NA，故A錯誤；

B、CO32-會發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中陰離子的個數(shù)大于0．1NA，故B錯誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22．4L/mol，2．24L氯氣并非為0．1mol，故C錯誤；

D、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O物質(zhì)的量為0．1mol，質(zhì)子數(shù)為0．1×10×NA即NA個，故D正確；11.已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物．LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（）A．LiH的水溶液顯中性B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣C．LiH是一種強氧化劑D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H﹣以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H﹣與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H2O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液．解答：解：A、LiH跟水反應(yīng)的方程式為LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯誤；B、在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H﹣以離子鍵結(jié)合而成，H﹣與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化，故B錯誤；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反應(yīng)中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯誤；D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)．12.室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B．Al、CO、HCl、Al(NO3)3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D．Fe、CaO、NH3·H2O、NaHCO3參考答案：A略13.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA②35.5gC12中含有共價鍵數(shù)為NA③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0．1NA④25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤參考答案：A略14.下列實驗圖示及有關(guān)描述正確的是......

甲

乙

丙

丁

....A．用甲圖所示裝置可以電解精煉鋁

B．用乙圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成C．用丙圖所示裝置可以制得金屬錳

D．用丁圖所示裝置可以收集Cl2參考答案：C略15.根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是（

）A．利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應(yīng)過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水水楊酸138158（熔點）微溶醋酸酐102139.4（沸點）易水解乙酰水楊酸180135（熔點）微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是

。

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計的目的是是控制加熱的溫度，防止

。②冷凝水的流進方向是

（填“a”或“b”）；③趁熱過濾的原因是

。④下列說法正確的是

（填選項字母）。a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為

（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）。參考答案：（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)

（2）水浴加熱（3）①乙酰水楊酸受熱分解

②a

③防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出

④abc

（4）84.3%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）J中所含的含氧官能團的名稱為____________________。（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)類型是__________。（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________________________________________。1

與FeCl3溶液作用顯紫色2

②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀3

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種參考答案：（1）（2）（酚）羥基、羧基（3）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（4）

等

結(jié)構(gòu)簡式分別是、；羥基發(fā)生催化氧化生成F和G，則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是、；F繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式是；烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基。X水解生成I和E，I酸化得到J，J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為，J的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）屬于芳香烴類的A的一種同分異構(gòu)體可以是二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為；（2）根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知J中所含的含氧官能團的名稱為（酚）羥基、羧基。（3）E與H發(fā)生酯化反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）①與FeCl3溶液作用顯紫色，說明含有酚羥基；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀，說明含有醛基；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種，因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為。18.7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。 （2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。 （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進行） 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式：

；D的電子式：

。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為

；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是

；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有

。參考答案：19.15分）據(jù)報到，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有升高的趨勢。抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對氨基