浙江省金華市求是中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

浙江省金華市求是中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為（

）A．16.5g·mol－1

B．85g·mol－1

C．55

D．55g·mol－1參考答案：D略2.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是：A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C3.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液 C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液 參考答案：B略4.配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液時，會使配制溶液濃度偏高的是A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

參考答案：C略5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A.a＜0B.過程II可能使用了催化劑C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率D.反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和參考答案：C【詳解】A．根據(jù)圖像，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，a＜0，故A正確；B．加入催化劑，能夠降低反應物的活化能，過程II可能使用了催化劑，故B正確；C．使用催化劑，平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉化率，故C錯誤；D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。6.從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應實驗，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是A．蔗糖本身具有還原性

B．蔗糖被還原C．實驗過程中蔗糖發(fā)生水解

D．在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解參考答案：D7.下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A.活性炭

B.硅膠

C.鐵粉

D.生石灰參考答案：C放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：AC略9.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為

()A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%參考答案：B10.下列敘述正確的是(

)A250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。B同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同。C同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同。D標準狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能是1摩爾參考答案：BD略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42﹣的數(shù)目是0.3NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)氧元素守恒結合n=和分子式計算原子物質(zhì)的量；B．單質(zhì)氣體可能為單原子分子；C．1molNH3含有10mol電子；D．根據(jù)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子的對應關系進行計算．解答：解：A．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據(jù)氧元素守恒，氧元素物質(zhì)的量==0.3mol，所以含有0.3NA個氧原子，故A正確；B．單質(zhì)氣體可能為單原子分子，含有原子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．1molNH3含有10mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol，含有2mol電子，故C正確；D．硫酸鋁化學式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，5.4gAl3+的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為0.3mol，故D正確．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．12.在下列反應中，HCl作還原劑的是A.2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：A在化學反應中有元素化合價升高的反應物作還原劑，有元素化合價降低的反應物作氧化劑。A、反應物HCl中氯元素的從-1價升高到0價，做為還原劑，正確；B、反應物HCl中氫元素的從+1價降低到0價，做為氧化劑，錯誤；C、反應物HCl各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D、反應物HCl各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。答案選A。13.類推思維是化學解題中常用的思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(

)

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2SO2+OH-=HSO3-參考答案：D略14.下列敘述中正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅、石墨均導電,所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電,所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但HCl、NaCl的水溶液導電，均是電解質(zhì)，錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均導電，但溶液導電是因為二者都與水反應生成電解質(zhì)的緣故，不是自身電離產(chǎn)生的自由移動的離子，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，錯誤；C、銅、石墨均導電，但他們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)，正確，答案選D。15.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

)A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設計如下實驗。（1）填寫各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象（選填相應序號；不重復選）。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。________②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。________

③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中。________④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中。

________A．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。（2）實驗④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：________、________。（3）實驗⑤：在試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠。相應化學方程式：________，證明酸性：________﹥

（用化學式表示）。（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀。相應離子方程式：________，證明氧化性：________﹥

（用化學式表示）。通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸________（選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸________（選填“增強”或“減弱”）。參考答案：(1)B

D

A

C

(2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3(膠體)+Na2SiO4

H2SO4＞H2SiO3

(4)S2-+Cl2═S↓+2Cl-

Cl2＞S

減弱

增強解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）①金屬鈉的密度小于水，因此金屬鈉浮在水面，金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此反應是放熱反應，且金屬鈉的熔點較低，熔化成小球，產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉四處游動，并發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液變紅，因此B正確；②Mg與沸水反應：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，溶液變成淺紅色，故D正確；③因為鎂是活潑金屬，與酸反應劇烈，發(fā)生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，故A正確；④Al的金屬性比Mg弱，Al與酸反應劇烈程度不如鎂與酸反應的劇烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故C正確；（2）生成白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因為氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，能與過量氫氧化鈉反應，因此離子反應式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）白色凝膠是H2SiO3，化學反應方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)，利用強酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3；（4）黃色沉淀是S，發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；鈉能與冷水反應，Mg與熱水反應，因此Na的金屬性強于Mg，Mg與鹽酸反應劇烈，Al與鹽酸反應不劇烈，說明Mg的金屬性強于Al，因此Na、Mg、Al的金屬性依次減弱；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性增強，即非金屬性：S>Si，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl的非金屬性強于S，因此Si、S、Cl的非金屬性依次增強?！军c睛】本題易錯點是問題（3），因為平時練習時，生成的是硅酸，反應方程式是Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓，但現(xiàn)在題目中說明生成的是凝膠，不是沉淀，因此反應方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是

（填字母）。A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料

D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

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在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為

。（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式

。參考答案：（1）BD(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=—319.68KJ.mol-1

(3)4Al（s）+3CO2（g）3C（s）+2Al2O3（s），=(3a-4b)KJ/mol

略18.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為___________；（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。（保留兩位小數(shù)，下題相同）（3）檢測人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180）的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L＝10dL）。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間