湖南省邵陽(yáng)市寶郡實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市寶郡實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。下列說法正確的是（

）A.常壓下，單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞ZB.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性C.原子半徑：W＜X＜Y＜ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B【分析】Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y是Na；W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小，可知W的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，X的簡(jiǎn)單氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Z是S?！驹斀狻緼.常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2＜S，故A錯(cuò)誤；B.Na與F形成化合物NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。故原子半徑：F＜N＜S＜Na，故C錯(cuò)誤；D.沒有說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法確定酸性大小，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；（電子層數(shù)相等時(shí)）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時(shí)）

2.下列化學(xué)方程式中，不能用OH-+H+===

H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===

Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl===

BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3===

Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl===

KCl+H2O參考答案：C略3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C4.下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是

A.Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B.H+、Ca2+、HCO3-、SO42-

C.K+、Al3+、SO42-、NO3-

D.K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：B略5.下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）A.CO2

B.CaCl2

C.NaOH

D.HCl參考答案：C略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為()A．3∶4

B．4∶3

C．2∶1

D．1∶2參考答案：A略7.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是

(

)A．Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：A8.下列基本操作正確的是（）A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

B．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C．用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁參考答案：D略9.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：CNH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故①錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水按照裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，故②錯(cuò)誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故③正確；裝置中試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，得不到純凈的氨氣，故④錯(cuò)誤；故選C。10.在20℃，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A．1：1：1

B．5：5：4

C．1：2：3

D．1：1：2參考答案：A 11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對(duì)應(yīng)結(jié)論的是(

)

操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液先不顯紅色，再滴加KMnO4溶液后變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色液中有Na＋，無K＋D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

參考答案：B【詳解】A．KMnO4溶液為紫紅色，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，無法通過該方法檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，選項(xiàng)B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí)需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯水、臭氧等也有漂白性，能使品紅褪色，故該氣體也可能是氯氣、臭氧等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：A略13.K2SO4是一種重要的鉀肥，其中的鉀指的是A.鉀原子

B.鉀離子

C.鉀分子

D.鉀元素參考答案：D14.下列常用的實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離．【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，不屬于物質(zhì)的分離，故D錯(cuò)誤．故選D．15.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)

的標(biāo)志是（

）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_________________，其作用是______________。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。（4）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，________________________。（6）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有____性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________。參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積

碎瓷片

防止暴沸

(3)一定有Fe3O4,可能有Fe

Fe3O4和Fe

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(6)還原

鐵粉解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。（1）本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液B中含有Fe3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒有反應(yīng)的Fe；如果溶液不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成Fe3＋和Fe2＋，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發(fā)生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因?yàn)镕e(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說明Fe2＋被氧氣氧化成Fe3＋，體現(xiàn)Fe2＋的還原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋時(shí)需要加入少量的鐵粉或鐵屑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)正極聚集

，負(fù)極聚集

，理由是

。參考答案：陶土；氧化鐵；因?yàn)樵谀z體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動(dòng)，而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極移動(dòng)。18.（10分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是

，一定不含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

（以上空格均填寫化學(xué)式）。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加

溶液的方法來檢驗(yàn)。（2）寫出步驟③中的離子方程式

。參考答案：（10分）（1）Na2CO3（１分）

Na2SO4、CuSO4、CaCl2（3分）

NaCl（1分）HNO3酸化的AgNO3

（2分）（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O