廣西壯族自治區(qū)桂林市水車(chē)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市水車(chē)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是A．FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水

2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2與H2O反應(yīng)

2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：DA、溴水過(guò)量時(shí)，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2完全反應(yīng)，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、酸性條件下Cl－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D3.向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A．溶質(zhì)為Na2CO3

B．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)參考答案：答案：BD4.下列各組有機(jī)物中，無(wú)論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃

燒時(shí)消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

參考答案：D5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是A．7.1gCl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0NAC．常溫下，1.0L濃度為0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略6.某無(wú)色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略7.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．制備Fe(OH)2B．制備少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔D．檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：B略8.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，β-月桂烯與Br2發(fā)生1:1加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有

(

)A.1種

B.4種

C.3種

D.

2種

參考答案：B略9.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑

B．上述實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+參考答案：AD10.把2.1gCO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通往足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加

A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無(wú)法確定參考答案：A略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒D．通常狀況下，46gNO2與N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D12.下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

（）

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時(shí)，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B13.下列說(shuō)法正確的是A.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類(lèi)B.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化C.A12O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)參考答案：A略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B．1mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．某溫度時(shí)，pH＝6的純水中，含10－6NA個(gè)OH－參考答案：B略15.將下列四種廚房用品分別放入足量的水中，不能形成溶液的是

A．食鹽

B．蔗糖

C．味精

D.面粉參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。（1）裝置b中裝有

溶液。（2）步驟②中，當(dāng)觀察到

時(shí)，才能進(jìn)入步驟③?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得固體質(zhì)量為3.94g。④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。（3）步驟②中固體溶于水后過(guò)濾，不溶物必須經(jīng)過(guò)洗滌，洗滌的具體操作是

（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？

。其中

固體最大，為

g

（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3（2）e處澄清石灰水變渾濁（3）將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒(méi)沉淀，靜置待水濾出，重復(fù)上述操作2~3次。（4）C、Na2O和Na2CO3

Na2CO3

21.2（5）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減?。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）．（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．①計(jì)算T1時(shí)KSP（CaWO4）=

．②T1

T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

．②該反應(yīng)的△H

0（填“＞”“=”或“＜”）．③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)．50℃時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L﹣1]中，加入過(guò)量Ca（OH）2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42﹣的沉淀率為60%，計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)．（3）制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：

．

參考答案：（1）①1×10﹣10；

②＜；（2）①；②＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5變化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)為6.05（mol?L﹣1）；（3）加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高WO42﹣的沉淀率．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：（1）①T1時(shí)KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣），根據(jù)表中該溫度下離子的濃度代入計(jì)算即可；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過(guò)程，溫度高，溶度積常數(shù)大，據(jù)此回答；（2）①反應(yīng)平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積，據(jù)此回答；②對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度高，K越大，反之越低，據(jù)此回答；③根據(jù)三行式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)；（3）根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響：降低產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng)來(lái)回答．解答：解：（1）①T1時(shí)KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣）=1×10﹣5×1×10﹣5=1×10﹣10，故答案為：1×10﹣10；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過(guò)程，溫度高，溶度積常數(shù)大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以看出下的Ksp較大，所以T1＜T2，故答案為：＜；（2）①反應(yīng)平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積，即，故答案為：；②根據(jù)表中溫度和K之間的關(guān)系，可以看出溫度高，K越大，所以反應(yīng)是吸熱的，故答案為：＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5變化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)為6.05（mol?L﹣1）；（3）向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這樣可以提高WO42﹣的沉淀率，故答案為：加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高WO42﹣的沉淀率．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素、沉淀溶解平衡等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度中等．18.(08安徽信息卷)物質(zhì)A、B、C、X均屬中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。已知它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中副產(chǎn)物已被略去）：請(qǐng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）若X具有強(qiáng)氧化性，則A不可能是（）

A．S

B．

C．Na+

D．Mg（2）若X具有還原性，且X為金屬，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出現(xiàn)，則B的化學(xué)式____________________。C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是___________________________________________________________________。（用必要的文字和離子方程式解釋?zhuān)?）若A為常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，且每個(gè)A分子中含有18個(gè)電于，則A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________________。（4）若A、B、C、X均為氣體，且A在一定條件下與B、C都能反應(yīng)，其產(chǎn)物相同。請(qǐng)寫(xiě)出A與B在