2022屆高考化學(xué)一輪必備測(cè)試第三章第三節(jié)鐵及其化合物

2022屆高考化學(xué)一輪必備測(cè)試第三章第三節(jié)鐵及其化合物新人教版一、選擇題本題包含10小題，每題5分，共50分1．以下關(guān)于鐵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素合反應(yīng)生成FeC2和FeOH3④鐵能在氧氣中強(qiáng)烈燃燒，但不能夠在水蒸氣中燃燒反應(yīng)的產(chǎn)物僅是FeNO33A．①③B．②④

③不能夠經(jīng)過化⑤鐵與硝酸C．②⑤

D．④⑥解析：①中純鐵不易被銹蝕。③中能夠經(jīng)過化合反應(yīng)生成FeC2和FeOH3，2FeC3＋Fe===3FeC2，4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3。⑤中當(dāng)鐵過分時(shí)可生成FeNO32。答案：B2．將以下四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是A．FeSB．Fe2O3C．FeC3D．Fe3O4解析：將這四種化合物溶于鹽酸后，B、C、D項(xiàng)中均有Fe3＋，加入KSCN后都呈紅色，故消除，只有FeS加入鹽酸后生成2＋，加入氯水時(shí)被氧化成3＋而呈紅色。FeFe答案：A3．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．FeO固體放入稀硝酸溶液中：＋2＋FeO＋2H===Fe＋H2OB．過分的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO錯(cuò)誤!===Fe3＋＋NO↑＋2HOC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：FeOH2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向FeOH中加入氫碘酸：32FeOH＋＋2I－2＋＋I(xiàn)2＋6H2O3＋6H===2Fe解析：A項(xiàng)，產(chǎn)物中生成的是Fe3＋；B項(xiàng)，鐵粉過分生成的是Fe2＋；C項(xiàng)，二價(jià)鐵被氧化生成的應(yīng)是Fe3＋。答案：D4．2022·山東高考A、Fe、Cu都是重要的金屬元素。以下說法正確的選項(xiàng)是A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AC3、FeC3、CuC2均不能夠采納將溶液直接蒸干的方法D．電解

AC3、FeC3、CuC2的混雜溶液時(shí)陰極上挨次析出

Cu、Fe、A解析：A項(xiàng)，A2O3為兩性氧化物；

B項(xiàng)，Cu在空氣中的

CO2和

H2Og的作用下與

O2反應(yīng)生成Cu2OH2CO3；C項(xiàng)，三種鹽均為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)都水解，且生成易揮發(fā)的和HC的揮發(fā)，蒸干時(shí)都獲得金屬氧化物和其氫氧化物的混雜物；D項(xiàng)，電解的產(chǎn)物為H2和AOH3。答案：C5．某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了判斷，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象以下列圖：

HC，隨著水分AC3溶液陰極上現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的以下推斷中，不．正確的選項(xiàng)是A．鹽A必然是FeBr3B．淺黃色積淀B是AgBrC．濾液C中必然含F(xiàn)e3＋D．D溶液中有FeSCN3解析：生成淺黃色積淀證明－，B為AgBr，A與酸化的AgNO溶液反應(yīng)生成C，A中含Br3C遇KSCN生成D紅色溶液，C中必然含F(xiàn)e3＋，A中也可能含F(xiàn)e2＋。答案：A6．2022·東莞一次聯(lián)考以下中學(xué)常有實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的選項(xiàng)是A．過分的鐵投入到必然量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．查驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過分NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混雜液體倒入蒸發(fā)皿中加熱一會(huì)，爾后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”解析：過分的鐵粉與必然量的稀硝酸反應(yīng)最一生成的是Fe2＋，A錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)防備被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能夠攪拌，

B錯(cuò)誤；

CuSO4溶液中滴入過分

NaOH溶液充分反應(yīng)后生成

CuOH2積淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO，D錯(cuò)誤。答案：C7．2022·上海高考高鐵酸鉀K2FeO4是一種新式的自來水辦理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌24中，F(xiàn)e顯＋6價(jià)，為鐵的特別有高價(jià)態(tài)，有強(qiáng)氧化性，生成的3＋水解解析：在KFeOFe生成FeOH3膠體為多孔狀物質(zhì)能吸附水中雜質(zhì)。答案：A8．FeC、CuC的混雜溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則以下判斷不正確32．的是A．加入KSCN溶液必然不變紅色B．溶液中必然含F(xiàn)e2＋C．溶液中必然含Cu2＋D．節(jié)余固體中必然含銅解析：反應(yīng)后節(jié)余固體有兩種可能，一是固體為單質(zhì)銅，此時(shí)溶液中必然無Fe3＋，必然有Fe2＋，Cu2＋可能有也可能沒有。二是固體為鐵和銅的混雜物，此時(shí)溶液中必然無Fe3＋和Cu2＋，必然有Fe2＋，故應(yīng)選C。答案：C9．2022·福建高考下表各選項(xiàng)中，不能夠利用置換反應(yīng)經(jīng)過Y獲得W的一組化合物是選項(xiàng)ABCD化合物YCOFeOCHOHFeC223253WMgOA2O3C2H5ONaCuC2解析：本題考察幾種重要元素及其化合物的性質(zhì)、置換反應(yīng)觀點(diǎn)及考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)責(zé)問題的能力。CO2與鎂發(fā)生置換反應(yīng)可獲得MgO；A與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)可獲得A2O3；C2H5OH與鈉發(fā)生置換反應(yīng)可獲得C2H5ONa；FeC3與銅發(fā)生反應(yīng)生成FeC2和CuC2，不屬于置換反應(yīng)。答案：D10．2022·濰坊模擬某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽(yáng)離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案以下：甲：錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!o的A，可轉(zhuǎn)移電子________mo。5寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通入少許SO反應(yīng)的離子方程式：2________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：依據(jù)反應(yīng)③及E為黑色固體，X為無氧強(qiáng)酸，3＋D中含有Fe，推知E為FeO、X34為HBr、D為

FeBr3、G為

FeBr2、H為

H2O，按次推出反應(yīng)⑦為

3Fe＋4H2Og錯(cuò)誤!oFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

________mo。與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵其實(shí)不能夠使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原由是____________________________________________________。3某課外活動(dòng)小組將以下列圖所示裝置按必然序次連接，

在實(shí)驗(yàn)室里制取必然量的

FeC3所通氣體過分并充分反應(yīng)。請(qǐng)回答以下問題：①各裝置的正確連接序次為填寫裝置代號(hào)A→________→________→________→D。②裝置C的作用是__________________________________________________。③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________________；能夠查驗(yàn)生成物中含有Fe3＋的試劑是________填寫試劑名稱。解析：11moFe3O參加反應(yīng)耗資4moCO,1moCO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O失掉2mo電子，故轉(zhuǎn)移42電子的物質(zhì)的量是8mo。3＋＋32Fe的水解碰到H的控制作用，故得不到FeOH膠體。32Fe＋3C2錯(cuò)誤!

錯(cuò)誤!不決義書簽。＝

mo，銅粉的質(zhì)量mCu＝64g/mo×mo＝g。－42A＋2OH＋2H2O===2AO錯(cuò)誤!＋3H2↑AO錯(cuò)誤!＋CO2＋2H2O===AOH3↓＋HCO錯(cuò)誤!鎂條強(qiáng)烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體14．16分三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來研究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者混雜物。研究過程以下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混雜物設(shè)計(jì)研究實(shí)驗(yàn)取少許粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。1若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________。2若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中必然不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這類說法合理嗎________。簡(jiǎn)述你的原由不需寫出反應(yīng)的方程式________________________。3若固體粉末完整溶解無固體存在，滴加

KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

____________________________________________________________________________________________________________。研究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)解析，確立紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混雜物。4實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bgb＞a，則混雜物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。25實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬CuSO·5HO。經(jīng)查閱資料得知，在溶液42中經(jīng)過調(diào)治溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成積淀的H以下：物質(zhì)CuOHFeOHFeOH223開始積淀H積淀完整H1314實(shí)驗(yàn)室有以下試劑可供選擇：A、氯水B、H2O2C、NaOHD、Cu2OH2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：①試劑1為________，試劑2為________填字母。②固體X的化學(xué)式為______________。③操作Ⅰ為________________。解析：1若假設(shè)1成立，則溶液中含有3＋Fe，碰到KSCN溶液呈紅色。22Cu，Cu能與Fe3＋反應(yīng)，故此種說法不正確。若是混雜物中含有CuO，碰到酸產(chǎn)生3若固體所有溶解，則必然存在Fe2O3和Cu2O，由于4Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO，而H2SO4不能夠溶解Cu，因此混雜物中一定有Fe2O3存在，使其生成的Fe3＋溶解產(chǎn)生的Cu。4依據(jù)題意，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為2CuO，最后變?yōu)镃uO，增添的質(zhì)量就是反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量差計(jì)算能夠得出2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CuO5依據(jù)表格可知，F(xiàn)eOH3完整積淀時(shí)，H最小，故