云南省高三理綜模擬考試化學試卷(附答案解析)

第第頁云南省高三理綜模擬考試化學試卷(附答案解析)班級:___________姓名：___________考號：____________一、單選題1．當光束通過下列分散系時，具有丁達爾效應的是（）A．稀豆?jié){ B．溶液 C．硫酸 D．溶液2．下列各組物質中，互為同系物的是（）A．C和C B．正丁烷和異丁烷 C．CH4和C2H6 D．金剛石和石墨3．標準狀況下，的質量是（）A． B． C． D．4．下列敘述錯誤的是（）A．金屬鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰 B．金屬鈉保存在煤油或石蠟油中C．金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉 D．金屬鈉在自然界中可以以單質形式存在5．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為（）A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH6．如圖所示的裝置，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關于此裝置的下列敘述中，正確的是（）A．M上有氣體放出 B．電解質溶液中移向M極C．M為正極，N為負極D．導線中有電流通過，電流方向是由M到N7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)減少的是（）①Na2CO3溶液②AlCl3溶液③NaOH溶液④CaCl2溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、實驗題8．為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲：苦鹵含溴海水含溴空氣溴水混合物溴蒸氣液溴乙：苦鹵含溴海水溴蒸氣液溴(1)甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。(2)甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)某同學在進行蒸餾操作時，采用如圖所示裝置：①寫出圖中兩處明顯的錯誤：_______。②實驗時A中除加入混合溶液外，還需加入少量_______，其作用是_______。(4)對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。三、原理綜合題9．(1)我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，該反應變化過程中的能量變化如圖所示?；卮鹨韵聠栴}。(1)該反應________(填“吸熱”或“放熱”)，反應熱ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)已知：As（s）＋H2（g）＋2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH22As（s）＋O2（g）=As2O5（s）ΔH3則反應As2O5（s）＋3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH＝__________。(3)氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。已知：①2NO（g）=N2（g）＋O2（g）ΔH＝－180.5kJ·mol－1②C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1某反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，寫出此反應的熱化學方程式：____________。(4)甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，請寫出表示CH4燃燒熱的熱化學方程式_____________。(5)由圖可知，金剛石的穩(wěn)定性________石墨的穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。(6)中和熱的測定裝置如圖所示：圖中A的儀器名稱：__________________作用：____________________________四、工業(yè)流程題10．五氧化二釩(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等領域具有重要的應用。實驗室以含釩廢料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有機物)為原料制備V2O5的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ.含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表所示。pH4～66～88～1010～12主要存在形式VO2+VO3-V2O74-VO43-Ⅱ.25℃時，部分難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表所示。難溶電解質Cu(OH)2Mn(OH)2溶度積常數(shù)(Ksp)4.8×10-204×10-14Ⅲ.25℃時，NH4VO3的溶解度為0.4g?L-1；70℃時，NH4VO3的溶解度為63g?L-1。請回答下列問題：（1）“焙燒”的目的是___。（2）濾渣1的用途為___(任寫一種)。（3）“調pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，還有___；調節(jié)pH為7時，Cu2+是否沉淀完全？___。(寫出計算過程，當溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1時，認為該離子沉淀完全)（4）“沉錳”時，需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為___。（5）“濃縮結晶”后，需對所得NH4VO3進行洗滌、干燥。洗滌劑宜選用___；證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為___。（6）“煅燒”時，生成無污染性氣體，該反應的化學方程式為___。五、結構與性質11．過渡金屬及其化合物在生產生活中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)過渡元素Co基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；第四電離能，其原因是_______。A．是分子晶體B．中Fe原子的配體與互為等電子體C．中σ鍵與π鍵之比為1∶1D．反應中沒有新化學鍵生成②的電子式為_______。③(尿素)中N原子的雜化方式為_______，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。(3)Ni和As形成某種晶體的晶胞圖如圖所示。其中，大球為Ni，小球為As，距離As最近的Ni構成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐標為①Ni的配位數(shù)為_______。②已知晶胞底面邊長為apm，高為cpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)。則晶胞密度為_______。六、有機推斷題12．茉莉花香氣的成分有多種，有機物E(C9H10O2)是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物(C7H8)為原料進行人工合成，合成路線如下：已知：D與酒精具有相同的含氧官能團，E為酯。完成下列填空：(1)下列物質中官能團的名稱是：B_______，C_______。③的有機反應類型是：_______，反應④發(fā)生還需要的試劑是：_______。(2)反應②和⑤的化學方程式為：_______；_______。(3)E的同分異構體中，苯環(huán)上只有一個取代基，并包含一個酯基的結構有多個，下面是其中2個的結構簡式：、。請再寫出2個符合上述要求的E的同分異構體結構簡式：_______和_______。(4)請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機原料制備的合成路線(無機試劑任選)_______。參考答案與解析1．A【分析】當用光束照射膠體時能產生明顯的丁達爾效應。形成膠體要求分散質直徑在1~100nm之間。【詳解】A.稀豆?jié){中的分散質直徑在1~100nm之間能形成膠體，能形成丁達爾效應。B.K2SO4溶液中的分散質直徑小于1nm不能形成膠體，無法形成丁達爾效應。C.硫酸中的分散質直徑小于1nm不能形成膠體，無法形成丁達爾效應。D.FeCl3溶液中的分散質直徑小于1nm不能形成膠體，無法形成丁達爾效應。故答案為：A。2．C【詳解】A．與質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，A不符合題意；B．正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B不符合題意；C．CH4與C2H6都屬于烷烴，結構相似，組成相差1個CH2，互為同系物，C符合題意；D．金剛石和石墨屬于同種元素的不同單質，互為同素異形體，D不符合題意；故答案選C。3．B【詳解】標準狀況下，11.2LCH4的物質的量為0.5mol，0.5molCH4的質量為0.5mol×16g/mol=8g，故答案選B。4．D【詳解】A．鈉的焰色為黃色，金屬鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；B．鈉的性質活潑，容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣反應，通常保存在煤油或石蠟油中，B正確；C．金屬鈉放在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，C正確；D．金屬鈉的性質活潑，容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣反應，在自然界中不能以單質形式存在，均以化合態(tài)形式存在，D錯誤；答案選D。5．B【詳解】A．等濃度的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液中，(NH4)2SO4中銨根離子濃度更大，故其酸性更強，pH更小，故A錯誤；B．(NH4)2SO4和NH4Cl的溶液均顯酸性，且酸性均弱于NH4HSO4，而(NH4)2SO4中銨根離子濃度更大，故其酸性更強，pH較NH4Cl更??；CH3COONa、NaHCO3溶液均顯堿性，且兩者的堿性均弱于Na2CO3，且由于酸性CH3COOH＞H2CO3，故等濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液后者的pH更大；NaOH是強堿，電離顯堿性，溶液pH強于Na2CO3，故B正確；C．等濃度時，NaOH的堿性強于Na2CO3，CH3COONa、NaHCO3的堿性均弱于Na2CO3，故C錯誤；D．(NH4)2SO4溶液顯酸性，pH小于NaNO3，故D錯誤；答案為B。6．B【分析】如圖所示，該裝置為原電池，M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，活動性M＞N，則M為負極，N為正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由于活動性M＞N，所以N為原電池的正極，在正極上溶液中的H+獲得電子變?yōu)镠2，所以N上有氣泡產生，故A錯誤；B．原電池中陰離子向負極移動，M為負極，則移向M極，故B正確；C．根據(jù)題意可知兩個電極的活動性M＞N，結合原電池反應組成可知：較活潑金屬電極M電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，活動性較弱的石墨電極N為正極，故C錯誤；D．根據(jù)原電池反應原理可知：電子由負極M經(jīng)外電路流向正極N，而電流的方向為正電荷的移動方向，電流方向與電子流向相反，因此導線中電流方向是由正極(N)流向負極(M)，故D錯誤；答案選B。7．A【詳解】①CO結合Ca2+生成CaCO3沉淀，使平衡右移，①正確；②Al3+結合OH-生成Al(OH)3沉淀，使平衡右移，②正確；③增加OH-濃度，平衡左移，③錯誤；④c(Ca2+)增大，平衡左移，④錯誤。故選A。8．

甲

酸化可防止Cl2與H2O反應

SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br－

①溫度計的水銀球沒有放在蒸餾燒瓶支管口處；②冷卻水沒有下口進上口出

碎瓷片(或沸石)

防止暴沸

甲

含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本【詳解】(1)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，加硫酸酸化，抑制氯氣與水反應，因此甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是甲，原因是酸化可防止Cl2與H2O反應；故答案為：甲；酸化可防止Cl2與H2O反應。(2)甲同學步驟④是二氧化硫和溴單質反應生成氫溴酸和硫酸，其反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br－；故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br－。(3)①根據(jù)圖中信息，兩處明顯的錯誤是①溫度計的水銀球沒有放在蒸餾燒瓶支管口處；②冷卻水沒有下口進上口出；故答案為：①溫度計的水銀球沒有放在蒸餾燒瓶支管口處；②冷卻水沒有下口進上口出。②實驗時A中除加入混合溶液外，由于反應是液體且需要加熱，因此還需加入少量碎瓷片(或沸石)，其作用是防止暴沸；故答案為：碎瓷片(或沸石)；防止暴沸。(4)乙流程是將含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本，因此符合工業(yè)生產要求的是甲；故答案為：甲；含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本。9．

放熱

＜

2ΔH1－3ΔH2－ΔH3

2CO（g）＋2NO（g）=N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－746.5kJ·mol－1

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1

小于

環(huán)形玻璃攪拌棒

攪拌使其充分反應【分析】根據(jù)反應前后物質所含能量的大小關系可分析出反應吸放熱類型；根據(jù)蓋斯定律，通過其他焓變已知的熱化學方程式即可計算未知反應的焓變；根據(jù)平衡常數(shù)表達式可書寫出相應的反應方程式，再根據(jù)蓋斯定律借助其他焓變已知的熱化學方程式即可計算未知反應的焓變；書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，一定要注意燃燒熱的定義；根據(jù)物質所含能量的多少，即可判斷物質的穩(wěn)定性；在測定中和熱的實驗中，用到的最為特別的儀器即為環(huán)形玻璃攪拌棒，一方面要注意該儀器的材質為玻璃，另一方面注意該儀器并非普通的玻璃攪拌棒，但作用幾乎等同?！驹斀狻?1)由圖可知，反應物的能量更高，因此該反應是放熱反應，；(2)由題可知，方程式Ⅳ：可由方程式Ⅰ：和方程式Ⅱ：以及方程式Ⅲ：經(jīng)過如下運算得到：Ⅳ=2Ⅰ-3Ⅱ-Ⅲ；因此其焓變可表示為；(3)由平衡常數(shù)表達式可知，該反應的方程式為④：；其可由方程式①②③經(jīng)過如下運算得到：④=①-③+2②，即方程式④的焓變可表示為ΔH4=ΔH1-ΔH3+2ΔH2，代入數(shù)據(jù)計算可得該反應焓變?yōu)?746.5kJ/mol，因此該反應的熱化學方程式為

；(4)甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，即1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水會放出890.3kJ的熱量，所以表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

；(5)由圖可知，金剛石所含的能量更高，所含能量越高的物質越不穩(wěn)定，因此金剛石穩(wěn)定性小于石墨的穩(wěn)定性；(6)在測定中和熱的實驗中，使用的A是環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用即攪拌溶液使酸與堿能充分反應。10．

除去有機物雜質，并將V2O3氧化為V2O5

制作光導纖維、制作玻璃、制取硅膠、制取硅單質等

使含釩離子以VO3-形式存在

調節(jié)pH為7時，溶液中c(Cu2+)==mol?L-1=4.8×10-6mol?L-1<10-5mol?L-1，Cu2+沉淀完全

溫度過低時，反應速率較慢，NH4VO3可能提前結晶析出，導致產率較低；溫度過高時，NH4HCO3分解使原料的利用率降低，并導致環(huán)境污染

冷水(或酒精溶液)

取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明NH4VO3已洗滌干凈

4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O【分析】含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、A12O3、有機物)焙燒，可除去有機物，將V2O3氧化為V2O5，加入硫酸酸溶，得到濾渣1為SiO2，濾液調節(jié)pH可生成氫氧化鋁、氫氧化銅沉淀，過濾后濾液加入碳酸氫銨，可生成碳酸錳沉淀，濾液加入過量硫酸銨，濃縮、結晶，可得到NH4VO3，煅燒可生成V2O5，以此解答該題。【詳解】根據(jù)流程圖中的信息可知“焙燒”的目的是除去有機物雜質，并將氧化為；所得焙燒產物加入稀硫酸后，只有與稀硫酸不反應，所以濾渣1是，其用途為制作光導纖維、制作玻璃、制取硅膠、制取硅單質等；“調pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，還有使含釩離子以形式存在，調節(jié)pH為7時，溶液中，Cu2+沉淀完全；“沉錳”時，需將溫度控制在左右，溫度不能過高或過低的原因為溫度過低時，反應速率較慢，可能提前結晶析出，導致產率較低；溫度過高時，分解使原料的利用率降低，并導致環(huán)境污染；濃縮結晶后，需對所得進行洗滌、干燥，根據(jù)題目提供信息可知的溶解度隨溫度升高會增大，為減小其溶解，可以選擇冷水或酒精溶液來洗滌；證明已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明已洗滌干凈，；煅燒”時，生成的無污染性氣體為氮氣，結合電子守恒和元素守恒可知發(fā)生反應的化學方程式為?！军c睛】配平氧化還原方程式時先分析元素化合價的變化，找出氧化劑還原劑和氧化產物還原產物，之后依據(jù)電子守恒和元素守恒配平反應方程式。11．(1)

或

Fe失去的是較穩(wěn)定的中的一個電子，Co失去的是中的一個電子(2)

D

(3)

6

【詳解】（1）過渡元素的原子序數(shù)是27，其基態(tài)原子的核外電子排布式為；因為3+的價電子排布式為，第四電離能是失去的是較穩(wěn)定的中的一個電子，而3+的價電子排布式為，第四電離能是失去的是中的一個電子，所以第四電離能；（2）①A．配合物的熔點為-20℃，沸點為103℃，可知屬于分子晶體，故A正確；。B．中原子的配體為，與原子總數(shù)相等，價電子數(shù)也相同，所以、屬于等電子體，故B正確；C．與形成5個配位鍵即鍵，每個分子中含有1個鍵和2個鍵，σ鍵與π鍵之比為1∶1，故C正確；D．反應得到單質，形成金屬鍵，故D錯誤；選D。②與互為等電子體，等電子體的結構相似，所以的電子式為。③(尿素)中N原子形成3個鍵，有1個孤電子對