2022年四川省宜賓市落潤中學高二化學測試題含解析

2022年四川省宜賓市落潤中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．在標準狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉移的電子數(shù)為0.8NAC．15g甲醛和乙酸混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA參考答案：A略2.把①蔗糖，②淀粉，③蛋白質，④油脂，在稀硫酸存在的條件下分別進行水解，最后生成物只有一種有機物的是(

)

A.①和②

B.只有②

C.②③④

D.只有④參考答案：B略3.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略4.下列各組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是(

)

A．鈉和硫的熔化

B．食鹽和石蠟的熔化

C．碘和干冰的升華

D．二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略5.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（

）A.CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）

△H1

B.S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）

△H3D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4參考答案：C略6.反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是

A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1參考答案：B略7.下列物質中，可以跟甲烷發(fā)生化學反應的是(

)A.氯氣

B.

稀鹽酸

C.

燒堿溶液

D.

高錳酸鉀溶液參考答案：A略8.關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是（

）A．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H+

+2e-＝H2↑參考答案：A略9.下列說法正確的是A．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ/mol348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ/molB．辛烷的標準燃燒熱為－5518kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

C8H18(g)+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molC．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－566kJ/mol下圖可表示該反應過程與能量的關系D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH2

則ΔH1＞ΔH2參考答案：CD10.53．根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8參考答案：AC11.室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B．PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlC．V（NaOH）=20mL時，C（Cl﹣）═C（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）參考答案：AB考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．版權所有分析：A．醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸；B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷．解答：解：A．醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故A正確；B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；C．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），再結合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯誤；故選AB．點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據(jù)弱電解質的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等．12.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是()A．W與Y通過離子鍵形成離子化合物B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是Z參考答案：A13.中國人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國京劇臉譜彩色金銀紀念幣，其中銀紀念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為銀紀念幣制作時，銅芯應做

A．陰極B．陽極

C．正極D．負極參考答案：A略14.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略15.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是（

）A.

C2H2O4

B.C2H6O

C.

C3H6O4

D.

C2H4O2參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點：探究物質的組成或測量物質的含量；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，以此來計算．解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點評：本題考查物質含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反應及含量測定中守恒法應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。（1）A的結構簡式為__________________________；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。反應②的化學方程式為__________________________________________；C的化學名稱是__________________________________________；E2的結構簡式是__________________________________________；④、⑥的反應類型依次是______________________，____________________

。參考答案：（14分）（1）（CH3)2C=C（CH3)2

（2）是（3）+

2NaCl

+

2H2O

2，3-二甲基-1，3-丁二烯

加成反應

取代反應/水解反應略18.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。（1）T3+的核外電子排布式是：

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）（3）根據(jù)下列說法填空：①G單質的熔點高于J單質，是因為

②將J2M2溶于水，要破壞

(離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵)③RE3沸點高于QE4，是因為

④一個Q2E4分子中E的

軌道與Q的

軌道形成σ鍵。（4）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應該是

（填G或R的元素符號）參考答案：（每小題2分，共14分）（1）[Ar]3d5（2）N＞O＞C3）①鋰的金屬鍵大于鈉②

離子鍵和非極性共價鍵③氨分子間有氫鍵，而甲烷分子間沒有氫鍵④1S軌道、SP2雜化軌道（各1分）（4）Li略19.16分）已知：在室溫時H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）醋酸鈉水解的離子方程式為

。當升高溫度時，C(OH—)將（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為，a與b的關系為（填“大于”“小于”“等于”）；（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液