酸堿鹽重難點專題講座

酸堿鹽重難點突破專題講座

第一次課基礎鋪墊

一、酸和堿的化學性質

問題討論：I

1、描述物質的分類，指出物質類別主要是五類；

從生活中常見離子化學物氯化鈉和共價化合物氯化氫的形成說開，談一下這些物質在溶于水或者高溫熔融狀態(tài)下

發(fā)生的電離過程，說清電離電荷守恒，寫出電離方程式，指明共同的地方，從而引出酸堿鹽的概念。

將酸堿鹽的命名方式講出來，使同學們認識到物質所屬類別。

2、常見的酸堿鹽的物理性質，特別的化學性質，以及個別物質的特性。

3、酸有哪些化學性質？請舉出盡可能多的典例說明，并寫出相關的化學方程式。

(例：酸能夠與活潑金屬反應。如實驗室制氫氣，H2SO4+Zn==ZnSO4+H，t)

4、堿有哪些化學性質？請舉出盡可能多的典例說明，并寫出相關的化學方程式。

典型考題：

1、(10陜西)構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知

識網絡。

(1)圖中M應為類物質。

(2)寫出一種能與鹽酸反應的金屬。

(3)鹽酸能與堿反應的實質是鹽酸中的(寫離子

符號)與堿中的0FT反應生成H20O

(4)用鹽酸除鐵銹(主要成分FezCM的化學方程式是

2、(10福州)小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2XNa2CO3與其它物質間相互

反應的關系如圖4(圖中“——”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應)。\/

Ca(OH)

(1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是__________。|2

1

(2)根據圖4所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式：11cl

①；②o

3、(08眉山)小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH,他的實驗操作圖4如下:先用蒸僧水將

pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實

際pH比較)

A.偏低B.偏高C.不變D.無法判定

4、不用其他試劑可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質是

（）

A.鹽酸B.氫氧化鈣C.氫氧化鈉D.碳酸鈉

5、（09河南）人的胃液里含有適量鹽酸。服用含MgCOa的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式

為;該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼

碎后服用的優(yōu)點是。

6、（09河南）實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗問題填寫完整。

（1）除去中少量的C02,可將混合氣體通過足量的o

（2）除去NazSCh溶液中少量的Na2c不能選用鹽酸的原因是。

（3）測定稀硫酸的pH時，先用水將pll試紙潤濕會使結果偏（填“大”或“小”）o

7、實驗課上，老師展示了兩瓶無標簽的溶液，它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。請同學們設計不同的區(qū)別方

案，進行實驗。

（1）我設計出的二種不同的區(qū)別方法是（只寫出試劑）：、。

（2）交流實驗方案時，小芳同學設計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論。

正方觀點：可以區(qū)別；反方觀點：無法區(qū)別。

我贊同（填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是。

驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應，從生成物的角度去探究，可以這樣驗證（簡要寫出方法、現

象、結論）o

8、（08煙臺）炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。右圖是某種雪碧汽水標

簽中的部分內容，小明同學通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機

酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。

（1）以上信息中屬于檸檬酸物理性質的是。

（2）小明想利用此種雪碧汽水和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性：

①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現石蕊試液變紅色。據此，

小明斷定檸檬酸確實具有酸性。他做出這種判斷的依據是。

②小紅認為小明的實驗結論不夠嚴密，她的理由是:她建議在原來實驗的基礎上再進行一步操

作，即把①中已經變紅的混合液體加熱，若看到，這樣就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。

9、（09蘭州）實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某?；瘜W興趣

小組的同學設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關問題：

（1）化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質類別的試劑進行區(qū)分（物質類別是指單

質、氧化物、酸、堿、鹽等）。

所選試劑實驗現象及結論

方法一

方法二

（2）物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分

開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）。

10、（10蘭州）下列轉化能一步完成的是（）

①CH4-CO2②HNO3fHeI③CaO-Ca（OH）2@Ba（OH）2-*NaOH⑤C-Cu

A.①③④⑤B.②③④⑤C.①?④⑤D.①②③④

二、碳酸鈉的化學性質

問題討論：

碳酸鈉有哪些化學性質？請舉例說明，并寫出相關的化學方程式。

典型考題：

1、（09德州）在元旦聯(lián)歡晚會上，被譽為化學魔術師的曉慧同學為同學們表演了一組化學魔術，在三支盛有液

體的玻璃杯中，分別倒入用酒瓶裝的一種液體，同學們看到下列奇特現象：A杯中變成了“紅葡萄酒”（變?yōu)榧t

色）；B杯變成了“汽水”（產生大量的氣泡）；C杯中變成了“牛奶”（有白色沉淀）。請你來揭開魔術秘密：

（1）酒瓶中的液體可能是。（2）B杯中產生的氣體是o

（3）寫出C杯中發(fā)生的化學方程式。

2、（09蘭州）下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下

圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A.C.。

（2）得到F溶液的操作I的名稱為：。

（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出B-G的化學方程式：

（4）若I是藍色沉淀，請寫出G+F->I的化學方程式：

（5）指出反應①的基本類型是反應。

3、（10河南）過氧化鈉（化學式為NazOD可用在呼吸面具中作為氧氣來源。NazOz能跟CO?

反應生成02和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟1120反應生成0”化學方程式

為:2g。+2出0=4g014+021o以下是某興趣小組進行的探究活動。

（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。

二氧化碳

I發(fā)在裝置B帶火星

的木條

CD

①實驗室制取COz的化學方程式為.

②表明C02未被NazOz完全吸收的實驗現象為o

③G可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了&的哪些性質？

④若A裝置產生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO?能否與NazO?反應生成02,以上實驗裝置應如何改進？

（2）為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。

①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理

由是。

②同學們通過討論和實驗證明了X是NaOh。以下是他們設計的有關NazCOs性質的探究實驗，請根據卷首資

料提供的信息，將下表填寫完整。

實驗操作現象有關的化學方程式

實驗一：取少量固體樣品，Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

澄清石灰水變渾濁C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20

實驗二：取少量固體樣品，加水配

成溶液，滴加適量的________溶液有白色沉淀產生

三、氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質問題

問題討論：I

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣露置，為何會變質？

2、如何檢驗氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？檢驗方法上二者有何相同之處或是差異？

3、（1）用酚配溶液能否檢驗氫氧化鈉是否變質完全？為什么？

（2）用酚酰溶液又能否檢驗氫氧化鈣是否變質完全？為什么？

4、如何檢驗氫氧化鈉是否為部分變質？

5、己知一瓶氫氧化鈉溶液部分變質，如何除去雜質？說出你的實驗操作方法。

典型考題：

1、（08河南）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉部分變質為碳酸鈉。

⑴氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）

⑵請從酸、堿兩類物質中各選一種物質檢驗氫氧化鈉已變質（用化學式表示）：酸；

堿;鹽_____________________________________。

2、（09河南）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的

探究活動。

（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？

（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容。要把10g這種濃硫酸稀釋為

20%的硫酸，需要水的質量為g。稀釋濃硫酸濃硫酸（分析純）時，不可將水倒

進濃硫酸里，請解釋其原因?；瘜W式：H2s5相對分子質量：98

密度：L84g/cm3質量分數：98%

（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，

由此可確定該固體已發(fā)生變質。則無色溶液可能是o

②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈

堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據右圖部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填

寫完整。

陽離學、OH-NO；aso；明

H*溶、揮溶、揮溶溶、揮

Na*溶溶溶溶溶

Ba2t溶溶溶不溶不溶

實驗目的實驗操作現象結論或化學方程式

取少量該固體樣品溶于

水配成溶液，滴加適量的有白色沉淀有關反應的化學方程式為

除去碳酸鈉

溶液.生成

充分反應后過濾

檢驗是否含有

在濾液中滴加酚醐溶液該樣品中含有氫氧化鈉

氫氧化鈉—

3、小翼同學在某食品包裝袋內取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。他將這袋干燥劑全

部倒入一定量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液。

（1）小翼同學測定了濾液的酸堿度，請將操作方法和你認為可能的結果寫出O

（2）小翼同學有對白色沉淀的組成提出了以下假設：

假設1：是CaO和CaCC>3的混合物假設2：是Ca（OH）2和CaCC）3的混合物

假設3：只有CaCCh假設4：只有Ca（OH）2

其中假設不合理。

（3）為了判斷其他集中假設的合理性，小翼同學繼續(xù)進行實驗：①取少量沉淀在試管中，加入稀鹽酸，出現氣

泡，該反應的化學方程式為：，由此可否定假設。

②為了得到最后結論，他再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚獻試液，顯紅色，說

明只有假設合理。

四、中和反應及相關圖像題

問題討論：|

1、什么是中和反應？請描述稀鹽酸和氫氧化鈉中和

驟，現象，結論。

2、上述中和反應恰好完成時，現象是什么？反應后

質是？反應后溶液的pH為多少？

3、上述中和反應若滴完酸，才想起來去滴加酚獻溶液，且酚獻溶液呈現無色，說明此時的情況可能是什么？如

何進一步確定？

典型考題:

1,（10河南）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關

系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式

為;當加入熟石灰mg時，

溶液中的溶質為。若改用n9氫氧化鈉與相

同量鹽酸反應，所得溶液的pH-7（填“>"、"<〃或“=”）。

()

實

3、（09煙臺）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。小燒杯中有關量的變

化情況見下圖。其中肯定不正確的是（）

沉

淀

的

質

lit

0Uo。7溶液質景0MOI%溶液0flltOUa@n,溶液旗旗01如04溶液陵厥

4、（09達州）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和

反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈______性，還可能呈_______性。

【實驗驗證】

實驗操作實驗現象結論

用試管取該溶液l-2mL,滴入無色酚醐試液變____________溶液呈堿性

1-2滴無色酚獻試液，振蕩無色酚酸試液不變色溶液呈________________

【分析與思考】

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮

對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液

倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為。

⑵若無色酚隙試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無

明顯現象，則呈中性。

五、復分解反應的應用

問題討論：|

1、復分解反應發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

2、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應，其實質就是離子之間的反應，請寫出你所知道的能夠互相反應的離子。

典型例題：

1、（10河南）小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋼溶液混合，發(fā)現無明顯現象。一段時間后，他再次取敞口放置的上

述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請解釋可能的原因。

2、（08河南）下表是部分物質的溶解性表（20℃）,利用表中提供的信息回答下列問題：

OH-NO3"crscV一

Na+溶溶溶溶

K+溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不溶

⑴NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應？理由是什么？

⑵寫出一個有BaSO4生成的復分解反應的化學方程式。

3、（09蘭州）下列各組括號內除雜質的方法或試劑錯誤的是（）

A.Cu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引）B.NaNC）3溶液中混有NaCl（AgNCh溶液）

C.C粉中混有CuO（稀硫酸）D.CaO中混有CaCCh（稀鹽酸）

4、（09樂山）如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學常見物

質。A與B發(fā)生的是復分解反應，B與C發(fā)生的是中和反應，F是人

體正常生理活動必不可少的一種鹽。

結合圖中信息，回答有關問題：

（1）E的化學式為；（2）A與B反應的化學方程式

為:

（3）C與D反應的化學方程式為；

5、（09杭州）實驗室有兩瓶標簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液。請選擇下列試劑:

①氧化鐵②氫氧化鈉溶液③碳酸鈉溶液④氫氧化鋼溶液⑤氯化鋼溶液，用兩種方法，每次只用一種試劑把它

們鑒別出來。請?zhí)顚懴卤?

選擇的試劑編號有明顯反應現象的化學方程式

方法一

方法二

6、（09重慶）18.（4分）小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）o

（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2c。3溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體?則A是,發(fā)生反應

的化學方程式為?

（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCb溶液，B溶液中的現象是

（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是（填序號）。

①石蕊試液②CuSCU溶液③醋酸溶液④KC1溶液

第二次錦復合斜攻的條件及其感用

第一部分

一、復分解反應概念

兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應。注意：

1、兩種化合物生成另兩種化合物的反應，如沒有相互交換成分，則不是復分解反應。

如：CO2+Ca（OH）2=CaCO11+H,0CO+CuO==Cu+CO2

2,復分解反應的特征：“等價交換”。即：復分解反應前后各元素的化合價不變。

3、復分解反應的實質：是化合物中離子間的反應，即兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成氣體、沉淀或水。

二、復分解反應發(fā)生的條件

復分解反應基本形式反應物條件生成物條件

酸+金屬氧化物一鹽+水有氣體

酸+堿f鹽+水有酸參加可不溶于水或沉淀

酸+鹽f新酸+新鹽或水生成

堿+鹽一新堿+新鹽無酸參加都要溶于水

鹽+鹽f兩種新鹽

三、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律

(1)酸：初中化學常見酸都溶于水。

(2)堿：鉀、鈣、鈉、鋼、錢對應的堿溶于水，其余堿不溶于水。(其中Ca(0H)2微溶)

(3)鹽：鉀、鈉、鏤鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間。

鹽酸不溶氯化銀，硫酸不溶鋼和鉛。

碳酸可溶鉀、鈉、鉉，其余遇水都沉淀。

(4)不同沉淀在酸中的溶解性：

1、堿沉淀和碳酸鹽沉淀都能溶于酸，與酸反應。

2、AgCI和BaSOa既不溶于水，又不溶于酸。

四、常見溶液中能反應的離子組

+2

成水離子組H++OH~匕02H+O'^H2O

2

成氣離子組2Jr+CO3^H2O+CO2fOH+NH4"^NHJf+H2O

2+

成堿沉淀CU+2OH-CU（OH）21（藍色）F，*+3OH-FC（OH）31（紅褐色）

2+2

Mg+2OH^Mg（OH）,l（白色）Zn"+2OH-Zn（OH）21（白色）

成沉淀2+222

成碳酸鹽沉淀Ca+CO3--CaCO31（白色）Ba^CO3--BaCO3l（白色）

離子組2+22

Zn+CO3-ZnCO3l（白色）2Ag』CO3-Ag2CO31（白色）

成鹽酸鹽沉淀Ag*+C「fAgCll（白色）

2+2

成硫酸鹽沉淀Ba+SO4-BaSO41（白色）

五、復分解反應規(guī)律

(1)成水的復分解反應

+

反應實質H+OH--H2O

反應規(guī)律酸+堿f鹽+水

化學方程式反應現象

硫酸和氫氧化鈉

鹽酸和氫氧化鈣

硝酸和氫氧化銅

硫酸和氫氧化鐵

硫酸和氫氧化鋼

2

反應實質2H*+O'-H2O

反應規(guī)律酸+金屬氧化物f鹽+水

化學方程式反應現象

氧化銅和硫酸

氧化鐵和硫酸

氧化銅和硝酸

氧化鐵和鹽酸

氧化鎂和鹽酸

(2)成氣的復分解反應

反應實質2H'+CO/-H20+C02f

反應規(guī)律酸+碳酸鹽一鹽+水+二氧化碳

化學方程式反應現象

硫酸和碳酸鈉

鹽酸和碳酸鈣

硝酸和碳酸鉀

硫酸和碳酸鎂

鹽酸和碳酸氫鈉

反應實質0H-+NHJ-NH3t+H20

反應規(guī)律溶堿+鏤鹽f鹽+水+氨氣

化學方程式反應現象

氫氧化鈉和氯化錢

氫氧化鈣和硫酸錢

氫氧化鉀和硝酸鍍

氫氧化鋼和硝酸皴

(3)成堿沉淀的復分解反應

2+

反應實質Cu+2OH--CU(OH)21(藍色)

反應規(guī)律溶銅鹽+溶堿一新鹽+新堿

化學方程式反應現象

氯化銅和氫氧化鈉

硝酸銅和氫氧化鈣

硫酸銅和氫氧化鋼

硫酸銅和氫氧化鉀

氯化銅和氫氧化鋼

,+

反應實質Fe+3OH--Fe(OH)31(紅褐色)

反應規(guī)律溶鐵鹽+溶堿一新鹽+新堿

化學方程式反應現象

氯化鐵和氫氧化鈉

硝酸鐵和氫氧化鈣

硫酸鐵和氫氧化鋼

硫酸鐵和氫氧化鉀

氯化鐵和氫氧化鋼

2t

反應實質Mg+2OH--Mg(OH)21(白色)

反應規(guī)律溶鎂鹽+溶堿f新鹽+新堿

化學方程式反應現象

氯化鎂和氫氧化鈉

硝酸鎂和氫氧化鈣

硫酸鎂和氫氧化鋼

硫酸鎂和氫氧化鉀

氯化鎂和氫氧化鋼

2+

反應實質Zn+2OH--Zn(OH)21(白色)

反應規(guī)律溶鋅鹽+溶堿一新鹽+新堿

化學方程式反應現象

氯化鋅和氫氧化鈉

硝酸鋅和氫氧化鈣

硫酸鋅和氫氧化鋼

硫酸鋅和氫氧化鉀

氯化鋅和氫氧化鋼

（4）成碳酸鹽沉淀的復分解反應

2+

反應實質Ca+CO/-CaCO31（白色）

反應規(guī)律溶鈣鹽（或堿）+溶碳酸鹽f新鹽（或堿）+新鹽

化學方程式反應現象

氯化鈣和碳酸鈉

硝酸鈣和碳酸鈉

氫氧化鈣和碳酸鈉

氯化鈣和碳酸鉀

硝酸鈣和碳酸鉀

2+2

反應實質Ba+CO3--BaCO31（白色）

反應規(guī)律溶鋼鹽（或堿）+溶碳酸鹽一新鹽（或堿）+新鹽

化學方程式反應現象

氯化鋼和碳酸鈉

硝酸鋼和碳酸鈉

氫氧化鋼和碳酸鈉

氯化鋼和碳酸鉀

梢酸鐵和碳酸鉀

2+2

反應實質Zn+CO,-~ZnCO31（白色）

反應規(guī)律溶鋅鹽+溶碳酸鹽—新鹽+新鹽

化學方程式反應現象

氯化鋅和碳酸鈉

硝酸鋅和碳酸鈉

硫酸鋅和碳酸鈉

氯化鋅和碳酸鉀

硝酸鋅和碳酸鉀

2

反應實質2Ag，+CO3-~Ag2CO31（白色）

反應規(guī)律溶銀鹽+溶碳酸鹽—新鹽+新鹽

化學方程式反應現象

硝酸銀和碳酸鈉

硝酸銀和碳酸鉀

（5）成鹽酸鹽沉淀的復分解反應

反應實質Ag++cr-AgCI1（白色）

反應規(guī)律溶銀鹽+溶鹽酸鹽（或鹽酸）一新鹽+新鹽（或新酸）

化學方程式反應現象

硝酸銀和鹽酸

硝酸銀和氯化鈉

硝酸銀和氯化鈣

硝酸銀和氯化銅

硝酸銀和氯化鐵

(6)成硫酸鹽沉淀的復分解反應

2+2

反應實質Ba+SO4--BaSOj1（白色）

反應規(guī)律溶鋼鹽(或堿)+溶硫酸鹽(或硫酸)一新鹽+新鹽(或新酸或水)

化學方程式反應現象

氫氧化物和硫酸

氫氧化鋼和硫酸鈉

氫氧化鋼和硫酸鎂

氫氧化鋼和硫酸銅

氫氧化鋼和硫酸鐵

氯化領和硫酸

氯化鋼和硫酸鈉

氯化鋼和硫酸鋅

氯化釧和硫酸鐵

硝酸鋼和硫酸

硝酸鋼和硫酸鉀

硝酸鋼和硫酸銅

硝酸鋼和硫酸鐵

硝酸鋼和硫酸鋁

復分解反應的基礎練習【例題】

1、現有H、0、C、S、Na、Cu等元素，按要求寫化學式：(各舉二例)

(1)非金屬氧化物；(2)金屬氧化物；(3)酸

(4)堿；(5)鹽o

2、寫出下列反應的化學方程式：

(1)二氧化碳使石灰水變渾濁;

(2)用鹽酸除鐵銹：

(3)實驗室制取二氧化碳；

(4)碳酸鈉與石灰水反應：

(5)氫氧化銅與稀硫酸反應；

(6)食鹽水與硝酸銀溶液反應；

其中的復分解反應有。(填序號)

3、判斷下列反應能否發(fā)生，能反應的寫方程式；不能反應的說明理由。

1)BaCb+H2s(%

2)Na2CO3+HCI

3)K2SO4+HC1

4)FeClj+NaOH

5)KCI+AgNOj

6)K2SO4+NaNO3

7)Fe(OH)3+HNO3

8)CuO+HCI

4、下列各組物質能在同一種溶液中同時存在嗎？()

(A)FeCl3H2sO4KNO3(B)CUSO4NaOHHC1(C)K2cBaCl2NaNOj(D)NaClK2CO3Na2SO4

5、請寫出它們兩兩之間的反應方程式。(15個)

FeCO2H2so4HC1NaOHCa(OH),CuSO4Na2CO3

6、某?；瘜W興趣小組對某化工廠的工業(yè)廢水溶液按下列步驟進行實驗(假設每一步都恰好反應)

根據以上實驗事實，用化學式回答：

當廢水溶液中僅含一種溶質時，該溶質是,寫出①反應的化學方程式：。

7、向一種盛有無色溶液的試管中加入另一種無色溶液，生成了一種白色沉淀，試根據你學過的酸、堿、鹽的性質，推測生成的白

色沉淀可能是哪幾種物質？相應參加反應的兩種無色溶液各是什么？

推測白色沉淀無色溶液

推測一

推測二

推測三

復分解反應復習

一、完成下列化學方程式，你能想出幾種方案？

1.()+Na2c03——2NaCl+()；

2.()+()——Fe(0H)31+()

3.碳酸與氯化鈣能發(fā)生反應嗎？

第二部分復分解反應的應用

應用一：判斷物質能否在溶液中共存

物質相互間不反應或離子間不能結合生成沉淀、氣體、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存:

H'與0H

2、生成氣體不能大量共存:IT與CO產、OIF與NH；

3、生成沉淀不能大量共存：C1與Ag'、SO產與B/、OH與Fe"、Cu”、Mg”等、C(V與Ca'、B/、，Ag等，

特別提醒：注意題中隱含的其它條件，如顏色、pH等。

例1：下列各組物質在溶液中能大量共存的是()

A.FeCh、Na2SO.(>HC1B.NaOH、NaCl、HNO3

C.MgSO4、NaNO：”KOHD.Na2CO3、KNO3、HC1

例2.將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是

A.CaCl2IIC1NaNO3B.KOIIHC1(NH1)2S0,

C.K2CO3Ba(NO3)2NaOHD.FeCLNaClKNO;i

例3.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

2-

A.H\C「、OHB.H\SO4,HCO3；

C.Ba2\H\SO?D.Cu2\C廣、NO3一

例4.下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是

A.NaClHC1MgSO,Cu(N03)2B.AgN03NaClMg(NO3)2NaOH

C.Ca(0H)2NaN03Na2C0；(NH.,C1D.HC1K2S0,NaOHNaN03

例5.下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是

A.NaOH、NaN03>K2soiB.CuSO,、Mg$O」、KC1

C.Ba(OH)2、H2SO』、NaClD.NaCl、AgN03>HNO3

例6.分別將下列各組物質同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是

A.H2solBa(OH)2HNO3B.H2SO4NaN03Na2soi

C.H2SO.1NaNO3FeSO>D.CaCl2Na2S0tBaCL

例7.下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是

A、SO-、NO3、K\H'B、Na\Cl、0H\Al/

2

C、Cl、N(V、K\Na'D、Ag\Cl、C03\K'

應用二、除雜

除雜質遵循的原則：選用的試劑只和雜質反應，且不帶入新雜質。

除雜的方法：①根據溶解性②化學試劑法：將雜質變成氣體或沉淀

例題：選用何種試劑除去NaNO：,溶液中混有的少量Ba(N03)2雜質

【分析】Ba(NO3)2和NaNO3相比較真正的雜質是Ba。只需加入一種試劑既能除去Ba,又不帶入新的雜質,

它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。

【中考鏈接】

1下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是(括號內為雜質)

A.NaCl(Na2C03)加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結晶

B.CaCh(CaCOs)加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結晶

C.Fe(Cu)加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

D.Mn02(KC1)加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥

2、除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是

物質雜質除雜質應選用的試劑和操作方法

Aco2co通入點燃

BNaOH固體Na￡03固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)

CKNOs溶液KOH溶液加入適量的CuSO”溶液，過濾

DCu(NQ)2溶液AgN03溶液加入過量的銅粉，過濾

3、為了除去物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所選用試劑和操作方法都正確的是

物質選用試劑(過量)操作方法

ACO2(CO)02點燃

BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌

CCuSO」溶液(H2so」)氧化銅加入氧化銅粉末充分反應后過濾

D鹽酸(H2s0。硝酸鋼溶液加入硝酸鐵溶液充分反應后過濾

4、[09a1城］is.下表q21,除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是

選項物質所含雜質除去雜質的方法

A沖氣體將氣體緩緩通過灼熱的銅網

BMnOz粉末KC1加水溶解，過濾、洗滌、烘干

CFeCL溶液CuCl2加入過量鐵粉，充分反應后過濾

DKC1溶液CaCl2加入適量碳酸鈉，充分反應后過濾

5、除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是

A.CaO固體（CaCO。--加入稀鹽酸

B.CaCh溶液（HC1）——加入碳酸鈉

C.K2c固體（KC1）——加水溶解，過濾

D.FeSO,溶液（CuSOD——加入過量鐵粉，過濾

6、除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是

選項待提純的物質選用的試劑操作的方法

ACuSO,溶液（H2soi溶液）過量的氫氧化鈉溶液過濾

BHNQ,溶液（HC1溶液）過量的AgNOs溶液過濾

CCu(CuO)過量的稀鹽酸溶解、過濾

DC02(C0)氧氣點燃

7、除去下列各物質中的少量雜質.所選用的試劑及操作方法均正確的是

選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法

AC02(CO)02點燃

BNaCl溶液(CaCL)適量的Na2c0,溶液過濾

CN1L(HO)洗氣

2足量的濃H2SO,

DCuO(Cu)適量的稀鹽酸過濾、洗滌、干燥

應用三、物質間的轉化

【中考鏈接】

1、下列物質的變化，不能通過一步化學反應實現的是

A.CuO-CuSOiB.Fe-FeSO,C.HgO-OaD.KNO^fKC1

2、下表中“一一”表示相連的物質間能發(fā)生反應，“-”表示這種物質經一步反應可轉化為另一種物質。則

甲、乙、丙、丁四種物質不符合對應“轉化關系”的是

選項ABCD

轉化關系s

丙

內——TJzf

物甲Ca(OH)2CFeNa2CO3

質乙HC102HC1Ca(OH)2

丙Na2cO3Fe203CuCl2BaCl.2

丁Ba(OH)zCONaOHH2SO1

3、下列物質間的轉化，不熊一步實現的是

A.MgCLfMgB.02fH20C.H2SO4fHC1D.NaNOs-NaCl

4、小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發(fā)現，選用適當物質既可實現右圖中所示的所有反應。若

中間的物質為硫酸鋼，那么對酸、

堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是:

A.HC1NaOHBaCl2Na2soi

B.HC1Ba(OH)2Na2soiBaCl.2

C.H2SO.1Ba(OH)2Na2soiB