酸堿鹽重難點(diǎn)專(zhuān)題講座

酸堿鹽重難點(diǎn)突破專(zhuān)題講座

第一次課基礎(chǔ)鋪墊

一、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

問(wèn)題討論：I

1、描述物質(zhì)的分類(lèi)，指出物質(zhì)類(lèi)別主要是五類(lèi)；

從生活中常見(jiàn)離子化學(xué)物氯化鈉和共價(jià)化合物氯化氫的形成說(shuō)開(kāi)，談一下這些物質(zhì)在溶于水或者高溫熔融狀態(tài)下

發(fā)生的電離過(guò)程，說(shuō)清電離電荷守恒，寫(xiě)出電離方程式，指明共同的地方，從而引出酸堿鹽的概念。

將酸堿鹽的命名方式講出來(lái)，使同學(xué)們認(rèn)識(shí)到物質(zhì)所屬類(lèi)別。

2、常見(jiàn)的酸堿鹽的物理性質(zhì)，特別的化學(xué)性質(zhì)，以及個(gè)別物質(zhì)的特性。

3、酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)舉出盡可能多的典例說(shuō)明，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。

(例：酸能夠與活潑金屬反應(yīng)。如實(shí)驗(yàn)室制氫氣，H2SO4+Zn==ZnSO4+H，t)

4、堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)舉出盡可能多的典例說(shuō)明，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。

典型考題：

1、(10陜西)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類(lèi)別物質(zhì)之間反應(yīng)的知

識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

(1)圖中M應(yīng)為類(lèi)物質(zhì)。

(2)寫(xiě)出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬。

(3)鹽酸能與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的(寫(xiě)離子

符號(hào))與堿中的0FT反應(yīng)生成H20O

(4)用鹽酸除鐵銹(主要成分FezCM的化學(xué)方程式是

2、(10福州)小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca(OH)2XNa2CO3與其它物質(zhì)間相互

反應(yīng)的關(guān)系如圖4(圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。\/

Ca(OH)

(1)若X是與其它三種不同類(lèi)別的化合物，則X可以是__________。|2

1

(2)根據(jù)圖4所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫(xiě)出其中兩個(gè)化學(xué)方程式：11cl

①；②o

3、(08眉山)小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH,他的實(shí)驗(yàn)操作圖4如下:先用蒸僧水將

pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)

際pH比較)

A.偏低B.偏高C.不變D.無(wú)法判定

4、不用其他試劑可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個(gè)被鑒別出來(lái)的物質(zhì)是

（）

A.鹽酸B.氫氧化鈣C.氫氧化鈉D.碳酸鈉

5、（09河南）人的胃液里含有適量鹽酸。服用含MgCOa的抗酸藥可治療胃酸過(guò)多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;該抗酸藥說(shuō)明書(shū)上標(biāo)明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼

碎后服用的優(yōu)點(diǎn)是。

6、（09河南）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題填寫(xiě)完整。

（1）除去中少量的C02,可將混合氣體通過(guò)足量的o

（2）除去NazSCh溶液中少量的Na2c不能選用鹽酸的原因是。

（3）測(cè)定稀硫酸的pH時(shí)，先用水將pll試紙潤(rùn)濕會(huì)使結(jié)果偏（填“大”或“小”）o

7、實(shí)驗(yàn)課上，老師展示了兩瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液，它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)不同的區(qū)別方

案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）我設(shè)計(jì)出的二種不同的區(qū)別方法是（只寫(xiě)出試劑）：、。

（2）交流實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，小芳同學(xué)設(shè)計(jì)的“用二氧化碳?xì)怏w做試劑”引起了一場(chǎng)爭(zhēng)論。

正方觀(guān)點(diǎn)：可以區(qū)別；反方觀(guān)點(diǎn)：無(wú)法區(qū)別。

我贊同（填“正方”或“反方”）的觀(guān)點(diǎn)，其理由是。

驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)，從生成物的角度去探究，可以這樣驗(yàn)證（簡(jiǎn)要寫(xiě)出方法、現(xiàn)

象、結(jié)論）o

8、（08煙臺(tái)）炎炎夏日，喝上一杯汽水會(huì)給我們帶來(lái)清爽涼快的感覺(jué)。右圖是某種雪碧汽水標(biāo)

簽中的部分內(nèi)容，小明同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：檸檬酸是一種無(wú)色晶體，能溶于水，屬于有機(jī)

酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。

（1）以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是。

（2）小明想利用此種雪碧汽水和同學(xué)們進(jìn)一步驗(yàn)證檸檬酸的酸性：

①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據(jù)此，

小明斷定檸檬酸確實(shí)具有酸性。他做出這種判斷的依據(jù)是。

②小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)密，她的理由是:她建議在原來(lái)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上再進(jìn)行一步操

作，即把①中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到，這樣就能充分證明檸檬酸確實(shí)具有酸性了。

9、（09蘭州）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某校化學(xué)興趣

小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑進(jìn)行區(qū)分（物質(zhì)類(lèi)別是指單

質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。

所選試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

方法一

方法二

（2）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分

開(kāi)來(lái)了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法（簡(jiǎn)要敘述操作方法及判斷方法）。

10、（10蘭州）下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（）

①CH4-CO2②HNO3fHeI③CaO-Ca（OH）2@Ba（OH）2-*NaOH⑤C-Cu

A.①③④⑤B.②③④⑤C.①?④⑤D.①②③④

二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)

問(wèn)題討論：

碳酸鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)舉例說(shuō)明，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。

典型考題：

1、（09德州）在元旦聯(lián)歡晚會(huì)上，被譽(yù)為化學(xué)魔術(shù)師的曉慧同學(xué)為同學(xué)們表演了一組化學(xué)魔術(shù)，在三支盛有液

體的玻璃杯中，分別倒入用酒瓶裝的一種液體，同學(xué)們看到下列奇特現(xiàn)象：A杯中變成了“紅葡萄酒”（變?yōu)榧t

色）；B杯變成了“汽水”（產(chǎn)生大量的氣泡）；C杯中變成了“牛奶”（有白色沉淀）。請(qǐng)你來(lái)揭開(kāi)魔術(shù)秘密：

（1）酒瓶中的液體可能是。（2）B杯中產(chǎn)生的氣體是o

（3）寫(xiě)出C杯中發(fā)生的化學(xué)方程式。

2、（09蘭州）下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下

圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A.C.。

（2）得到F溶液的操作I的名稱(chēng)為：。

（3）若I是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出B-G的化學(xué)方程式：

（4）若I是藍(lán)色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出G+F->I的化學(xué)方程式：

（5）指出反應(yīng)①的基本類(lèi)型是反應(yīng)。

3、（10河南）過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為NazOD可用在呼吸面具中作為氧氣來(lái)源。NazOz能跟CO?

反應(yīng)生成02和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟1120反應(yīng)生成0”化學(xué)方程式

為:2g。+2出0=4g014+021o以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動(dòng)。

（1）利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

二氧化碳

I發(fā)在裝置B帶火星

的木條

CD

①實(shí)驗(yàn)室制取COz的化學(xué)方程式為.

②表明C02未被NazOz完全吸收的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

③G可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗(yàn)，這是利用了&的哪些性質(zhì)？

④若A裝置產(chǎn)生的C02中混有水蒸氣，要檢驗(yàn)干燥的CO?能否與NazO?反應(yīng)生成02,以上實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)？

（2）為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下分析和實(shí)驗(yàn)。

①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成的分析，大家一致認(rèn)為X肯定不是酸和堿，理

由是。

②同學(xué)們通過(guò)討論和實(shí)驗(yàn)證明了X是NaOh。以下是他們?cè)O(shè)計(jì)的有關(guān)NazCOs性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)卷首資

料提供的信息，將下表填寫(xiě)完整。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)一：取少量固體樣品，Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

澄清石灰水變渾濁C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20

實(shí)驗(yàn)二：取少量固體樣品，加水配

成溶液，滴加適量的________溶液有白色沉淀產(chǎn)生

三、氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)問(wèn)題

問(wèn)題討論：I

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣露置，為何會(huì)變質(zhì)？

2、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)？檢驗(yàn)方法上二者有何相同之處或是差異？

3、（1）用酚配溶液能否檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)完全？為什么？

（2）用酚酰溶液又能否檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)完全？為什么？

4、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否為部分變質(zhì)？

5、己知一瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，如何除去雜質(zhì)？說(shuō)出你的實(shí)驗(yàn)操作方法。

典型考題：

1、（08河南）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴(yán)會(huì)使氫氧化鈉部分變質(zhì)為碳酸鈉。

⑴氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

⑵請(qǐng)從酸、堿兩類(lèi)物質(zhì)中各選一種物質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（用化學(xué)式表示）：酸；

堿;鹽_____________________________________。

2、（09河南）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類(lèi)化合物進(jìn)行了一系列的

探究活動(dòng)。

（1）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是為什么？

（2）右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把10g這種濃硫酸稀釋為

20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為g。稀釋濃硫酸濃硫酸（分析純）時(shí)，不可將水倒

進(jìn)濃硫酸里，請(qǐng)解釋其原因?；瘜W(xué)式：H2s5相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：L84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，

由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無(wú)色溶液可能是o

②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。已知碳酸鈉的水溶液呈

堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請(qǐng)根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填

寫(xiě)完整。

陽(yáng)離學(xué)、OH-NO；aso；明

H*溶、揮溶、揮溶溶、揮

Na*溶溶溶溶溶

Ba2t溶溶溶不溶不溶

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

取少量該固體樣品溶于

水配成溶液，滴加適量的有白色沉淀有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

除去碳酸鈉

溶液.生成

充分反應(yīng)后過(guò)濾

檢驗(yàn)是否含有

在濾液中滴加酚醐溶液該樣品中含有氫氧化鈉

氫氧化鈉—

3、小翼同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)取出一小袋干燥劑，上面寫(xiě)著“干燥劑，主要成分為生石灰”。他將這袋干燥劑全

部倒入一定量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和濾液。

（1）小翼同學(xué)測(cè)定了濾液的酸堿度，請(qǐng)將操作方法和你認(rèn)為可能的結(jié)果寫(xiě)出O

（2）小翼同學(xué)有對(duì)白色沉淀的組成提出了以下假設(shè)：

假設(shè)1：是CaO和CaCC>3的混合物假設(shè)2：是Ca（OH）2和CaCC）3的混合物

假設(shè)3：只有CaCCh假設(shè)4：只有Ca（OH）2

其中假設(shè)不合理。

（3）為了判斷其他集中假設(shè)的合理性，小翼同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量沉淀在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣

泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由此可否定假設(shè)。

②為了得到最后結(jié)論，他再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚獻(xiàn)試液，顯紅色，說(shuō)

明只有假設(shè)合理。

四、中和反應(yīng)及相關(guān)圖像題

問(wèn)題討論：|

1、什么是中和反應(yīng)？請(qǐng)描述稀鹽酸和氫氧化鈉中和

驟，現(xiàn)象，結(jié)論。

2、上述中和反應(yīng)恰好完成時(shí)，現(xiàn)象是什么？反應(yīng)后

質(zhì)是？反應(yīng)后溶液的pH為多少？

3、上述中和反應(yīng)若滴完酸，才想起來(lái)去滴加酚獻(xiàn)溶液，且酚獻(xiàn)溶液呈現(xiàn)無(wú)色，說(shuō)明此時(shí)的情況可能是什么？如

何進(jìn)一步確定？

典型考題:

1,（10河南）用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)

系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，

溶液中的溶質(zhì)為。若改用n9氫氧化鈉與相

同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH-7（填“>"、"<〃或“=”）。

()

實(shí)

3、（09煙臺(tái)）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變

化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是（）

沉

淀

的

質(zhì)

lit

0Uo。7溶液質(zhì)景0MOI%溶液0flltOUa@n,溶液旗旗01如04溶液陵厥

4、（09達(dá)州）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和

反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈______性，還可能呈_______性。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用試管取該溶液l-2mL,滴入無(wú)色酚醐試液變____________溶液呈堿性

1-2滴無(wú)色酚獻(xiàn)試液，振蕩無(wú)色酚酸試液不變色溶液呈________________

【分析與思考】

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫(xiě)微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮

對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過(guò)濾，把濾液

倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式為。

⑵若無(wú)色酚隙試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀(guān)察到，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若無(wú)

明顯現(xiàn)象，則呈中性。

五、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

問(wèn)題討論：|

1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。

2、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是離子之間的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出你所知道的能夠互相反應(yīng)的離子。

典型例題：

1、（10河南）小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋼溶液混合，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。一段時(shí)間后，他再次取敞口放置的上

述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請(qǐng)解釋可能的原因。

2、（08河南）下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）,利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：

OH-NO3"crscV一

Na+溶溶溶溶

K+溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不溶

⑴NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？

⑵寫(xiě)出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3、（09蘭州）下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是（）

A.Cu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引）B.NaNC）3溶液中混有NaCl（AgNCh溶液）

C.C粉中混有CuO（稀硫酸）D.CaO中混有CaCCh（稀鹽酸）

4、（09樂(lè)山）如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學(xué)常見(jiàn)物

質(zhì)。A與B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，B與C發(fā)生的是中和反應(yīng)，F(xiàn)是人

體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽。

結(jié)合圖中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）E的化學(xué)式為；（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:

（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

5、（09杭州）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液。請(qǐng)選擇下列試劑:

①氧化鐵②氫氧化鈉溶液③碳酸鈉溶液④氫氧化鋼溶液⑤氯化鋼溶液，用兩種方法，每次只用一種試劑把它

們鑒別出來(lái)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:

選擇的試劑編號(hào)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式

方法一

方法二

6、（09重慶）18.（4分）小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）o

（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2c。3溶液，觀(guān)察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體?則A是,發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為?

（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCb溶液，B溶液中的現(xiàn)象是

（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是（填序號(hào)）。

①石蕊試液②CuSCU溶液③醋酸溶液④KC1溶液

第二次錦復(fù)合斜攻的條件及其感用

第一部分

一、復(fù)分解反應(yīng)概念

兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。注意：

1、兩種化合物生成另兩種化合物的反應(yīng)，如沒(méi)有相互交換成分，則不是復(fù)分解反應(yīng)。

如：CO2+Ca（OH）2=CaCO11+H,0CO+CuO==Cu+CO2

2,復(fù)分解反應(yīng)的特征：“等價(jià)交換”。即：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。

3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是化合物中離子間的反應(yīng)，即兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成氣體、沉淀或水。

二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)基本形式反應(yīng)物條件生成物條件

酸+金屬氧化物一鹽+水有氣體

酸+堿f鹽+水有酸參加可不溶于水或沉淀

酸+鹽f新酸+新鹽或水生成

堿+鹽一新堿+新鹽無(wú)酸參加都要溶于水

鹽+鹽f兩種新鹽

三、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律

(1)酸：初中化學(xué)常見(jiàn)酸都溶于水。

(2)堿：鉀、鈣、鈉、鋼、錢(qián)對(duì)應(yīng)的堿溶于水，其余堿不溶于水。(其中Ca(0H)2微溶)

(3)鹽：鉀、鈉、鏤鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間。

鹽酸不溶氯化銀，硫酸不溶鋼和鉛。

碳酸可溶鉀、鈉、鉉，其余遇水都沉淀。

(4)不同沉淀在酸中的溶解性：

1、堿沉淀和碳酸鹽沉淀都能溶于酸，與酸反應(yīng)。

2、AgCI和BaSOa既不溶于水，又不溶于酸。

四、常見(jiàn)溶液中能反應(yīng)的離子組

+2

成水離子組H++OH~匕02H+O'^H2O

2

成氣離子組2Jr+CO3^H2O+CO2fOH+NH4"^NHJf+H2O

2+

成堿沉淀CU+2OH-CU（OH）21（藍(lán)色）F，*+3OH-FC（OH）31（紅褐色）

2+2

Mg+2OH^Mg（OH）,l（白色）Zn"+2OH-Zn（OH）21（白色）

成沉淀2+222

成碳酸鹽沉淀Ca+CO3--CaCO31（白色）Ba^CO3--BaCO3l（白色）

離子組2+22

Zn+CO3-ZnCO3l（白色）2Ag』CO3-Ag2CO31（白色）

成鹽酸鹽沉淀Ag*+C「fAgCll（白色）

2+2

成硫酸鹽沉淀Ba+SO4-BaSO41（白色）

五、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律

(1)成水的復(fù)分解反應(yīng)

+

反應(yīng)實(shí)質(zhì)H+OH--H2O

反應(yīng)規(guī)律酸+堿f鹽+水

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

硫酸和氫氧化鈉

鹽酸和氫氧化鈣

硝酸和氫氧化銅

硫酸和氫氧化鐵

硫酸和氫氧化鋼

2

反應(yīng)實(shí)質(zhì)2H*+O'-H2O

反應(yīng)規(guī)律酸+金屬氧化物f鹽+水

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

氧化銅和硫酸

氧化鐵和硫酸

氧化銅和硝酸

氧化鐵和鹽酸

氧化鎂和鹽酸

(2)成氣的復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)實(shí)質(zhì)2H'+CO/-H20+C02f

反應(yīng)規(guī)律酸+碳酸鹽一鹽+水+二氧化碳

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

硫酸和碳酸鈉

鹽酸和碳酸鈣

硝酸和碳酸鉀

硫酸和碳酸鎂

鹽酸和碳酸氫鈉

反應(yīng)實(shí)質(zhì)0H-+NHJ-NH3t+H20

反應(yīng)規(guī)律溶堿+鏤鹽f鹽+水+氨氣

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

氫氧化鈉和氯化錢(qián)

氫氧化鈣和硫酸錢(qián)

氫氧化鉀和硝酸鍍

氫氧化鋼和硝酸皴

(3)成堿沉淀的復(fù)分解反應(yīng)

2+

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Cu+2OH--CU(OH)21(藍(lán)色)

反應(yīng)規(guī)律溶銅鹽+溶堿一新鹽+新堿

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

氯化銅和氫氧化鈉

硝酸銅和氫氧化鈣

硫酸銅和氫氧化鋼

硫酸銅和氫氧化鉀

氯化銅和氫氧化鋼

,+

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Fe+3OH--Fe(OH)31(紅褐色)

反應(yīng)規(guī)律溶鐵鹽+溶堿一新鹽+新堿

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

氯化鐵和氫氧化鈉

硝酸鐵和氫氧化鈣

硫酸鐵和氫氧化鋼

硫酸鐵和氫氧化鉀

氯化鐵和氫氧化鋼

2t

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Mg+2OH--Mg(OH)21(白色)

反應(yīng)規(guī)律溶鎂鹽+溶堿f新鹽+新堿

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

氯化鎂和氫氧化鈉

硝酸鎂和氫氧化鈣

硫酸鎂和氫氧化鋼

硫酸鎂和氫氧化鉀

氯化鎂和氫氧化鋼

2+

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Zn+2OH--Zn(OH)21(白色)

反應(yīng)規(guī)律溶鋅鹽+溶堿一新鹽+新堿

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

氯化鋅和氫氧化鈉

硝酸鋅和氫氧化鈣

硫酸鋅和氫氧化鋼

硫酸鋅和氫氧化鉀

氯化鋅和氫氧化鋼

（4）成碳酸鹽沉淀的復(fù)分解反應(yīng)

2+

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ca+CO/-CaCO31（白色）

反應(yīng)規(guī)律溶鈣鹽（或堿）+溶碳酸鹽f新鹽（或堿）+新鹽

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

氯化鈣和碳酸鈉

硝酸鈣和碳酸鈉

氫氧化鈣和碳酸鈉

氯化鈣和碳酸鉀

硝酸鈣和碳酸鉀

2+2

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ba+CO3--BaCO31（白色）

反應(yīng)規(guī)律溶鋼鹽（或堿）+溶碳酸鹽一新鹽（或堿）+新鹽

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

氯化鋼和碳酸鈉

硝酸鋼和碳酸鈉

氫氧化鋼和碳酸鈉

氯化鋼和碳酸鉀

梢酸鐵和碳酸鉀

2+2

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Zn+CO,-~ZnCO31（白色）

反應(yīng)規(guī)律溶鋅鹽+溶碳酸鹽—新鹽+新鹽

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

氯化鋅和碳酸鈉

硝酸鋅和碳酸鈉

硫酸鋅和碳酸鈉

氯化鋅和碳酸鉀

硝酸鋅和碳酸鉀

2

反應(yīng)實(shí)質(zhì)2Ag，+CO3-~Ag2CO31（白色）

反應(yīng)規(guī)律溶銀鹽+溶碳酸鹽—新鹽+新鹽

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

硝酸銀和碳酸鈉

硝酸銀和碳酸鉀

（5）成鹽酸鹽沉淀的復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ag++cr-AgCI1（白色）

反應(yīng)規(guī)律溶銀鹽+溶鹽酸鹽（或鹽酸）一新鹽+新鹽（或新酸）

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

硝酸銀和鹽酸

硝酸銀和氯化鈉

硝酸銀和氯化鈣

硝酸銀和氯化銅

硝酸銀和氯化鐵

(6)成硫酸鹽沉淀的復(fù)分解反應(yīng)

2+2

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ba+SO4--BaSOj1（白色）

反應(yīng)規(guī)律溶鋼鹽(或堿)+溶硫酸鹽(或硫酸)一新鹽+新鹽(或新酸或水)

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

氫氧化物和硫酸

氫氧化鋼和硫酸鈉

氫氧化鋼和硫酸鎂

氫氧化鋼和硫酸銅

氫氧化鋼和硫酸鐵

氯化領(lǐng)和硫酸

氯化鋼和硫酸鈉

氯化鋼和硫酸鋅

氯化釧和硫酸鐵

硝酸鋼和硫酸

硝酸鋼和硫酸鉀

硝酸鋼和硫酸銅

硝酸鋼和硫酸鐵

硝酸鋼和硫酸鋁

復(fù)分解反應(yīng)的基礎(chǔ)練習(xí)【例題】

1、現(xiàn)有H、0、C、S、Na、Cu等元素，按要求寫(xiě)化學(xué)式：(各舉二例)

(1)非金屬氧化物；(2)金屬氧化物；(3)酸

(4)堿；(5)鹽o

2、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)二氧化碳使石灰水變渾濁;

(2)用鹽酸除鐵銹：

(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；

(4)碳酸鈉與石灰水反應(yīng)：

(5)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)；

(6)食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng)；

其中的復(fù)分解反應(yīng)有。(填序號(hào))

3、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫(xiě)方程式；不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。

1)BaCb+H2s(%

2)Na2CO3+HCI

3)K2SO4+HC1

4)FeClj+NaOH

5)KCI+AgNOj

6)K2SO4+NaNO3

7)Fe(OH)3+HNO3

8)CuO+HCI

4、下列各組物質(zhì)能在同一種溶液中同時(shí)存在嗎？()

(A)FeCl3H2sO4KNO3(B)CUSO4NaOHHC1(C)K2cBaCl2NaNOj(D)NaClK2CO3Na2SO4

5、請(qǐng)寫(xiě)出它們兩兩之間的反應(yīng)方程式。(15個(gè))

FeCO2H2so4HC1NaOHCa(OH),CuSO4Na2CO3

6、某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某化工廠(chǎng)的工業(yè)廢水溶液按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每一步都恰好反應(yīng))

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，用化學(xué)式回答：

當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是,寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

7、向一種盛有無(wú)色溶液的試管中加入另一種無(wú)色溶液，生成了一種白色沉淀，試根據(jù)你學(xué)過(guò)的酸、堿、鹽的性質(zhì)，推測(cè)生成的白

色沉淀可能是哪幾種物質(zhì)？相應(yīng)參加反應(yīng)的兩種無(wú)色溶液各是什么？

推測(cè)白色沉淀無(wú)色溶液

推測(cè)一

推測(cè)二

推測(cè)三

復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)

一、完成下列化學(xué)方程式，你能想出幾種方案？

1.()+Na2c03——2NaCl+()；

2.()+()——Fe(0H)31+()

3.碳酸與氯化鈣能發(fā)生反應(yīng)嗎？

第二部分復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

應(yīng)用一：判斷物質(zhì)能否在溶液中共存

物質(zhì)相互間不反應(yīng)或離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存:

H'與0H

2、生成氣體不能大量共存:IT與CO產(chǎn)、OIF與NH；

3、生成沉淀不能大量共存：C1與Ag'、SO產(chǎn)與B/、OH與Fe"、Cu”、Mg”等、C(V與Ca'、B/、，Ag等，

特別提醒：注意題中隱含的其它條件，如顏色、pH等。

例1：下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是()

A.FeCh、Na2SO.(>HC1B.NaOH、NaCl、HNO3

C.MgSO4、NaNO：”KOHD.Na2CO3、KNO3、HC1

例2.將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是

A.CaCl2IIC1NaNO3B.KOIIHC1(NH1)2S0,

C.K2CO3Ba(NO3)2NaOHD.FeCLNaClKNO;i

例3.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

2-

A.H\C「、OHB.H\SO4,HCO3；

C.Ba2\H\SO?D.Cu2\C廣、NO3一

例4.下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是

A.NaClHC1MgSO,Cu(N03)2B.AgN03NaClMg(NO3)2NaOH

C.Ca(0H)2NaN03Na2C0；(NH.,C1D.HC1K2S0,NaOHNaN03

例5.下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無(wú)色透明的是

A.NaOH、NaN03>K2soiB.CuSO,、Mg$O」、KC1

C.Ba(OH)2、H2SO』、NaClD.NaCl、AgN03>HNO3

例6.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是

A.H2solBa(OH)2HNO3B.H2SO4NaN03Na2soi

C.H2SO.1NaNO3FeSO>D.CaCl2Na2S0tBaCL

例7.下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是

A、SO-、NO3、K\H'B、Na\Cl、0H\Al/

2

C、Cl、N(V、K\Na'D、Ag\Cl、C03\K'

應(yīng)用二、除雜

除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。

除雜的方法：①根據(jù)溶解性②化學(xué)試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀

例題：選用何種試劑除去NaNO：,溶液中混有的少量Ba(N03)2雜質(zhì)

【分析】Ba(NO3)2和NaNO3相比較真正的雜質(zhì)是Ba。只需加入一種試劑既能除去Ba,又不帶入新的雜質(zhì),

它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。

【中考鏈接】

1下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

A.NaCl(Na2C03)加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

B.CaCh(CaCOs)加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

C.Fe(Cu)加足量稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.Mn02(KC1)加足量水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

2、除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法

Aco2co通入點(diǎn)燃

BNaOH固體Na￡03固體加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)

CKNOs溶液KOH溶液加入適量的CuSO”溶液，過(guò)濾

DCu(NQ)2溶液AgN03溶液加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾

3、為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是

物質(zhì)選用試劑(過(guò)量)操作方法

ACO2(CO)02點(diǎn)燃

BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌

CCuSO」溶液(H2so」)氧化銅加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾

D鹽酸(H2s0。硝酸鋼溶液加入硝酸鐵溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾

4、[09a1城］is.下表q21,除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

A沖氣體將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)

BMnOz粉末KC1加水溶解，過(guò)濾、洗滌、烘干

CFeCL溶液CuCl2加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾

DKC1溶液CaCl2加入適量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾

5、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是

A.CaO固體（CaCO。--加入稀鹽酸

B.CaCh溶液（HC1）——加入碳酸鈉

C.K2c固體（KC1）——加水溶解，過(guò)濾

D.FeSO,溶液（CuSOD——加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是

選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法

ACuSO,溶液（H2soi溶液）過(guò)量的氫氧化鈉溶液過(guò)濾

BHNQ,溶液（HC1溶液）過(guò)量的AgNOs溶液過(guò)濾

CCu(CuO)過(guò)量的稀鹽酸溶解、過(guò)濾

DC02(C0)氧氣點(diǎn)燃

7、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì).所選用的試劑及操作方法均正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法

AC02(CO)02點(diǎn)燃

BNaCl溶液(CaCL)適量的Na2c0,溶液過(guò)濾

CN1L(HO)洗氣

2足量的濃H2SO,

DCuO(Cu)適量的稀鹽酸過(guò)濾、洗滌、干燥

應(yīng)用三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

【中考鏈接】

1、下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.CuO-CuSOiB.Fe-FeSO,C.HgO-OaD.KNO^fKC1

2、下表中“一一”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“-”表示這種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。則

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)不符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是

選項(xiàng)ABCD

轉(zhuǎn)化關(guān)系s

丙

內(nèi)——TJzf

物甲Ca(OH)2CFeNa2CO3

質(zhì)乙HC102HC1Ca(OH)2

丙Na2cO3Fe203CuCl2BaCl.2

丁Ba(OH)zCONaOHH2SO1

3、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不熊一步實(shí)現(xiàn)的是

A.MgCLfMgB.02fH20C.H2SO4fHC1D.NaNOs-NaCl

4、小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實(shí)現(xiàn)右圖中所示的所有反應(yīng)。若

中間的物質(zhì)為硫酸鋼，那么對(duì)酸、

堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是:

A.HC1NaOHBaCl2Na2soi

B.HC1Ba(OH)2Na2soiBaCl.2

C.H2SO.1Ba(OH)2Na2soiB