《5份試卷合集》2022屆山東省東營(yíng)市高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題

高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）I.下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是CH,CH,-CH> 1①( ②CH> CHCH,)CHj—CH—CH—CH—CH,CH, CH,④/CA.①和② B.②和③C.③和④D.①和③【答案】B【解析】【分析】有機(jī)物的等效氫有幾種，它的一氯代物就有幾種。①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子?！驹斀狻緼.①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，則①有7種一氯代物，②有四種一氯代物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，則②③都有4中一氯代物，B項(xiàng)正確；C.③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子，③有4種一氯代物，④有7種一氯代物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①中有7種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，①有7種一氯代物，③有4種一氯代物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。【點(diǎn)睛】題中所給的均為燒類物質(zhì)，可考查物質(zhì)的對(duì)稱性，直接利用等效氫法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：祥二二B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：￡32865//C.次氯酸的電子式：H：6:C1:D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6HI2O6【答案】C【解析】【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是17+20=37,則該氯原子可表示為；二二A錯(cuò)誤;C.次氯酸分子中含有共價(jià)鍵，電子式為H：O：C1：,C正確；D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H(CHOH)4CHO,C6Hl2。6表示葡萄糖的分子式，D錯(cuò)誤。答案選C。.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) AHj=-572kJ-moF1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)4-2H2O(l) AH|=-890kJ-moF1現(xiàn)有電與CH$的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中出與CH』的物質(zhì)的量之比是()A.1：2 B,1：3 C.1：4 D.2：3【答案】B【解析】【詳解】電與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量為5mol,其完全燃燒生成CO?和H?O⑴，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ.設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x和(5mol-x),則0.5xx572kJmoL+(5mol-x)x890kJmor'=3695kJ,解之得，x=1.25mol,(5mol-x)=3.75mob原混合氣體中H?與CH,的物質(zhì)的量之比是1：3,故選B..下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁臼自通電 小2川?。3(熔融)^4A1+3C>2TD熱還原法冶煉鋼iWj溫BaO+H2-Ba+H2OA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.在水溶液中K會(huì)迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，故A不選；B.用Cu2s煨燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.領(lǐng)是非?；顫姷慕饘伲荒苡脷錃鈴难趸I(lǐng)中把領(lǐng)置換出來(lái)，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】按照金屬活動(dòng)性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對(duì)于大多數(shù)的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO,H,.Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉗等一般采用物理方法。5.2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油【答案】D【解析】試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是燒。A、地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點(diǎn)燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，A錯(cuò)誤；B、地溝油與礦物油都是混合物，都沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C錯(cuò)誤；D、地溝油屬于酯類物質(zhì)，在氫氧化鈉溶液中加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液分層，可以鑒別，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查地溝油與礦物油的鑒別.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是（）A.二者都能使溪水褪色，性質(zhì)相似B.二者互為同系物C.二者最簡(jiǎn)式相同 D.二者相對(duì)分子質(zhì)量相同【答案】C【解析】【分析】A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，單鍵不能與溟水發(fā)生加成；B.同系物的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CHZ原子團(tuán);C.最簡(jiǎn)式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；D.根據(jù)分子式來(lái)分析?！驹斀狻緼.由乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)可以知道，乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溟水發(fā)生加成反應(yīng),聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使濱水褪色，A錯(cuò)誤；B.乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物，B錯(cuò)誤；C.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為（C2H4%,二者最簡(jiǎn)式都為CH2,C正確；D.乙烯的分子式為C2H4,聚乙烯的分子式為（C2H4）n，二者式量分別為28,28n,D錯(cuò)誤。答案選C。.有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能【答案】D【解析】試題分析：A、植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B、照明是將電能轉(zhuǎn)化為了光能，B正確；C、生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，C正確；D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能、光能等，D錯(cuò)誤。答案選D.考點(diǎn)：考查能量的相互轉(zhuǎn)化.向盛有HQ溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)生成的混合氣體中只含有6、Cl2sHC1和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有CL的是選項(xiàng)X溶液現(xiàn)象氣體A稀HNG酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO,溶液溶液變?yōu)檠t色C淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色D紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.含HC1也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故A不選；B.氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能判斷是否含氯氣，故B不選；C.氧氣可氧化KL溶液變藍(lán)，不能判斷是否含氯氣，故C不選;D.紫色石蕊溶液先變紅后褪色，可知一定含氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HC1O,具有酸性和漂白性,故D選；點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，注重元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大。.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述，正確的是A.鋅片是正極、銅片是負(fù)極B.電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.H*在鋅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡D.該原電池的總反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t【答案】D【解析】A項(xiàng)，活潑性：Zn>Cu,Zn為負(fù)極，Cu為正極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電流應(yīng)由Cu片通過(guò)導(dǎo)線流向Zn片，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H+在Cu片表面獲得電子被還原產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,正極反應(yīng)式為2H++2e=H23電池總反應(yīng)方程式為Zn+H2sO^ZnSOs+MT，正確；答案選IK10.用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯上的一個(gè)氫原子，所得芳香煌產(chǎn)物的數(shù)目為（ ）A.3種 B.4種 C.6種 D.8種【答案】C【解析】【詳解】烷基組成通式為CnJhz，烷基式量為43,所以14n+l=43,解得n=3,所以烷基為-C3H7,當(dāng)為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故該芳香短產(chǎn)物的種類數(shù)共為6種，故C正確；故選C。.已知反應(yīng)X+Y=W+N為放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A.斷裂X和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量B.該反應(yīng)不必加熱就一定可以發(fā)生C.參加反應(yīng)的Y的能量一定高于生成的N的能量D.參加反應(yīng)的X和Y的總能量一定高于生成的M和N的總能量【答案】D【解析】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷裂X和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量,A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)放熱，參加反應(yīng)的X和Y的總能量一定高于生成的M和N的總能量，但參加反應(yīng)的Y的能量不一定高于生成的N的能量，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)放熱，參加反應(yīng)的X和Y的總能量一定高于生成的M和N的總能量，D正確，答案選D。.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是【答案】A【解析】A、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)物，選項(xiàng)A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、茶葉中主要物質(zhì)為有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、中草藥中主要成分是有機(jī)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。.十八大以來(lái)，我國(guó)科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是【答案】A【解析】【詳解】A.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B.將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D.將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）1.0molC出與L0molCk在光照下反應(yīng)生成的CH￡1分子數(shù)為I.ONa22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18MC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2molSOz和1moia催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2/【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應(yīng)特點(diǎn)分析：B.1分子氨氣含有10個(gè)質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)。詳解：A.l.OmolCH4與l.OmolCb在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代燒，因此生成的CH3a分子數(shù)小于LONa，A錯(cuò)誤；B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣的物質(zhì)的量是Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為IONa，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1I.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5moL由于甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2Na,C正確；D.密閉容器中，2molSO2和ImolO?催化反應(yīng)后生成三氧化硫，但由于是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)大于2Na，D錯(cuò)誤。答案選C。.對(duì)于反應(yīng)2A+3B=2C來(lái)說(shuō)，以下表示中,反應(yīng)速率最快的是v(A)=O.7mol/(Ls)B.v(B)=O.8mol/(Ls)C.v(A)=7.Omol/(L.min) D.v(C)=O.6mol/(Ls)【答案】A【解析】分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較。詳解：A.v(A)=O.7mol/(L.s);v(A)sv(B)=2:3,v(A)=-xv(B)=-xO.8mol/(L.s)=0.53mol/(L.s);3 3v(A)=7.0mol/(Lmin)=)mol/(Ls)=0.12mol/(L.s)；v(A)：v(C)=l:L故v(A)=v(C)=O.6mol/(L.s)；故A反應(yīng)速率最快.所以A選項(xiàng)是正確的。.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的有()①用電子式表示HC1的形成過(guò)程：H：H+??：—*2H?：②MgCL的電子式：Mg2+［：C1：］；③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的鈉原子：⑤S?-的結(jié)構(gòu)示意圖：G④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2⑤S?-的結(jié)構(gòu)示意圖：G⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1 ⑦C02的分子模型示意圖：OcO3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)【答案】A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并;③元素符號(hào)的左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16,電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。詳解：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)煞離子，應(yīng)寫(xiě)成[:詞-Mg*[:@：「，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55,故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH,故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16,電子數(shù)為18,故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書(shū)寫(xiě)電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書(shū)寫(xiě)電荷和口，若為共價(jià)鍵，則不能寫(xiě)電荷和口，同時(shí)注意電子式的對(duì)稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。.下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A.碳酸鈉溶液 B.酸性高缽酸鉀溶液C.溟水 D.紫色石蕊溶液【答案】C【解析】【詳解】A.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層,現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B.乙酸和高錚酸鉀溶液不反應(yīng)，不分層，乙醇與高鋅酸鉀溶液反應(yīng)褪色，不分層，苯與高鋅酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C.濱水與乙醇、乙酸均不反應(yīng)，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D.紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石套混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別,故D不選；答案選C。.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.苯能使濱水因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色，且生成漠苯B.甲苯能使酸性高缽酸鉀溶液褪色C.苯中沒(méi)有典型的碳碳雙鍵，但能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯中各原子均在同一平面【答案】A【解析】【詳解】A.苯與溟水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，在催化條件下可與液溪發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)對(duì)甲基的性質(zhì)有影響，甲苯中的甲基能被酸性高缽酸鉀氧化，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故B正確；C.雖然苯中沒(méi)有典型的碳碳雙鍵，但苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.苯是一個(gè)平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正確；故選A。.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緽【解析】【詳解】A.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將液體排出，故A錯(cuò)誤；CCL和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C.蒸饋實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處相平，測(cè)量的是蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤;D.液濱能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯(cuò)誤；故選B。20.lmol某氣態(tài)煌最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與Ch發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8moic3由此可知該燒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（ ）A.CH三CH B.CHa—C三CHCHr=CH—CH=CH—CH3 D.倔一C三C—CL【答案】D【解析】【詳解】氣態(tài)煌Imol最多可與2moiHC1加成，說(shuō)明分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，所得產(chǎn)物與Ck發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8moicL，說(shuō)明垃分子中加成產(chǎn)物含有8個(gè)H原子，其中有2個(gè)H原子為與HC1加成生成，則原屋中含有H原子數(shù)目為6,碳原子數(shù)目為（6+2）/2=4,因此符合條件的有機(jī)物是CH3—CmC-C%。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，本題注意根據(jù)有機(jī)物與HC1加成反應(yīng)的性質(zhì)判斷分子中的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù),結(jié)合加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行推斷。二、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共10分）21.（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為?（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)榈亩嗌?；配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器?（3）將⑵的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?【答案】4moi/L lmol/L量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，膠頭滴管2.8升【解析】【分析】（1）先計(jì)算HC1的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)c（濃"（濃）=c（稀"（?。┯?jì)算稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟分析使用的儀器。（3）Zn與鹽酸反應(yīng)的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2,根據(jù)方程式計(jì)算生成氨氣的體積?！驹斀狻浚╨）n（HC1）=22"—=\mol,c（HCl）==4mol/Ls22ALimol 0.25L（2）c（濃）u（濃）=c（?。┫。?，則4moi/LX0.25L=c（?。1L,c（?。?lmol/L；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，膠頭滴管；（3）250mL鹽酸中HC1的物質(zhì)的量是lmol/LX0.25L=0.25mol,設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量是xmolZn+2HCl=ZnCl2+H22 10.25molxmol2_10.25xx=0.125mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.125molX22.4L/mol=2.8L,三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）22.乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用.下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請(qǐng)作答。（1）將乙烯氣體通入濱的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;（2）下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是（填序號(hào)）；①乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO,溶液褪色②苯與液澳在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO,溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)（3）取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇 乙烯（填大于、小于、等于）；（4）工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步（陷0,可以看作HOSOaH）第一步：反應(yīng)CHEHa+HOSGH（濃硫酸）-CHaCH20so3H（硫酸氫乙酯）；第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于（填反應(yīng)類型）反應(yīng)；②上述整個(gè)過(guò)程中濃硫酸的作用是（填選項(xiàng)）A.氧化劑 B.催化劑 C.還原劑（5）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50%纖維素）為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈X-CeHizOe—3cH20H+2CGf現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈噸?！敬鸢浮緾H2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】（1）乙烯氣體通入溟的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CHHW+BnfCH^BrCHaBr；（2）①乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO,溶液褪色是酸性KMnO,氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；②苯與液溟在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO,溶液褪色是高鋅酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式GH4+3M2C02+2H20,乙醇燃燒的方程式為C2H由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為（GHiB）1,根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取3噸乙醇，至少需要植物秸稈有3=S.1噸。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了有機(jī)反應(yīng)原理及類型，重點(diǎn)考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。四、推斷題（本題包括I個(gè)小題，共10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HJ）＞H.C,HJ）常溫下為液態(tài)；②（廣、e-a具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：HJ）■的電子式為.HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.（3）用電子式表示A￡的形成過(guò)程 .（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填元素符號(hào)）。土CHSD’JCH近］y W史的木化物（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式:答案為2H2S+SO2=3S1+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為：一\“：＜： 故答案為_(kāi)\a：S： ；?? ??(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素，含有多種化合價(jià)，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S：(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlG,E元素的最高價(jià)含氧酸為HC104，NaAlOj、HC10,按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7moL21noi偏鋁酸鈉消耗21noi高氯酸生成2moi氫氧化鋁沉淀，剩余的5moi高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：|mol,剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：5 1 5 12mol--mol=-mol,所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=§mol：-mol=5s1,該反應(yīng)的離子方程式為：6A102+21H+=5Al3t+Al(OH)31+9IW,故答案為6A102^l^SAl^+Al(OH)31+9映.點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是⑸的方程式的書(shū)寫(xiě)。五、綜合題(本題包括1個(gè)小題，共10分)24.現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體(1)元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是TOC\o"1-5"\h\z(2)畫(huà)出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .(3)寫(xiě)出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式 。[2 \\ .【答案】6c^11)^81NaClO=Na++ClO【解析】T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)，則T是Na元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則其次外層是第一電子層，所以X是C元素；Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑，則Y是O元素；Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體，則Z是C1元素。(D元素X的一種同位素C-12用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是(2)鈉原子核外有II個(gè)電子，則鈉的原子結(jié)構(gòu)示(+11)281意圖為"V；(3)由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物為NaClO,次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其在水溶液中的電離方程式為：NaClO=Na++ClO.點(diǎn)睛：本題考查元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式要寫(xiě)等號(hào)，不能寫(xiě)可逆號(hào)。T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)，則T是Na元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則其次外層是第一電子層，所以X是C元素；Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑，則Y是O元素；Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體，則Z是C1元素。據(jù)此解答。高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A.Cl,CfhNaOHB.NaClHANH4clC.NaClNa202NH4CID.NaClHeNaOH【答案】B【解析】A.Ck中含有共價(jià)鍵、CO?中含有共價(jià)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中含有離子鍵、也。2中含有共價(jià)鍵、NH4cl中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na?。?中含有共價(jià)鍵和離子鍵、N&Cl中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)化合物的概念是解本題關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。。2.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.IA族的元素全部是金屬元素【答案】A【解析】A.由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期，故A正確；B.元素周期表有18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)。族、1個(gè)第VO族，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；C.短周期是指第一、二、三周期，而第四周期為長(zhǎng)周期，故C錯(cuò)誤；D.IA族的元素包含H及堿金屬，H是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。注意短周期為1、2、3周期。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B。3,我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生能源——水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，三峽工程有助于控制 （ ）①溫室效應(yīng)②形成酸雨③空氣中的固體顆粒濃度④白色污染A.只有① B.只有①②C.①②③ D.①?③?【答案】C【解析】【詳解】煤燃燒易產(chǎn)生溫室效應(yīng)、形成酸雨、空氣中的固體顆粒濃度增加等，白色污染主要是指有機(jī)物中難分解的高分子化合物，和煤燃燒無(wú)關(guān)，答案選C.4.在一定溫度下，已知可逆反應(yīng)X(g)+3丫(g)=2Z(g),甲、乙兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中各物質(zhì)濃度如下表所示：X(g)Y(g)z(g)容器甲初始濃度(mol/L)2.5y0平衡濃度(mol/L)X2.01.0容器乙t時(shí)刻濃度(mol/L)3.02.02.0下列有關(guān)正確的是A.x=3.5,Y=3.5 B.平衡常數(shù)為1/6C.乙容器t時(shí)刻vg卿 D.因溫度相等，平衡常數(shù)相同，故容器甲與容甥乙中反應(yīng)能達(dá)到等效平衡狀態(tài)【答案】C【解析】甲中：X(g)+3Y(g)l-2Z(g),初始濃度(mol/L)2.5y0變化濃度(mol/L)0.51.51.0平衡濃度(mol/L)x2.01.0I2] 92 1A、x=2.5-0.5=2.0,Y=3.5,故A錯(cuò)誤；B、k=—!—=—故B錯(cuò)誤；C、Qc=-J=上>K,反應(yīng)逆向進(jìn)2x2316 3x236行，乙容器t時(shí)刻voe/v?),故C正確；D、將乙中生成物全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，乙中相當(dāng)于投入4molx和5moly,甲、乙兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D錯(cuò)誤；故選C.5.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中，不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】分析：電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故正確：B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故正確；C.白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故正確。故選C。6.下列物質(zhì)中不含硅元素的是A.水泥 B.漂白粉 C.光導(dǎo)纖維D,玻璃【答案】B【解析】【詳解】A.水泥的主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，是硅酸鹽材料，含有硅元素，故A不符合題意；B.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，不含硅元素，故B符合題意；C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，含有硅元素，故C不符合題意；D.玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸鹽材料，故D不符合題意；故選B。7.為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）能達(dá)到目的的是NaOH溶液［Ba（OH）2溶液| B.漂白粉（Na2cCh溶液）C.新制氯水（AgNOj溶液） D.Na2s溶液（BaCb溶液）【答案】A【解析】【分析】氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕c；漂白粉會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人幔温人岵环€(wěn)定易分解變?yōu)槁然瘹浜脱鯕庖萆⒃诳諝庵?，固體物質(zhì)只剩下氯化鈣；氯水的主要成分為水、氯氣、鹽酸、次氯酸，久置于空氣中會(huì)變?yōu)辂}酸；亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；因此想要確定他們是否變質(zhì)，只需要檢驗(yàn)溶液中是否含有變質(zhì)后的物質(zhì)即可?！驹斀狻緼.氫氧化鈉與氫氧化領(lǐng)不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，而變質(zhì)后的產(chǎn)物碳酸鈉會(huì)和他反應(yīng)生成白色沉淀，因此能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B.漂白粉變質(zhì)前后均含有鈣離子，與碳酸鈉反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無(wú)法用碳酸鈉檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯水變質(zhì)前后溶液中均存在氯離子，均會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無(wú)法用硝酸銀檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故c錯(cuò)誤；D.亞硫酸鈉與氯化領(lǐng)會(huì)反應(yīng)生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，變質(zhì)后的產(chǎn)物硫酸鈉與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，二者均為白色沉淀，所以無(wú)法用氯化領(lǐng)檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選A.【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵在于確定變質(zhì)后的產(chǎn)物，并找到變質(zhì)前后物質(zhì)的不同點(diǎn)。.關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是：A.化學(xué)鍵是一種作用力 B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合C.氫鍵不是化學(xué)鍵 D.非極性鍵不是化學(xué)鍵【答案】D【解析】【分析】化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間的作用力?！驹斀狻緼項(xiàng)、化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故A正確；B項(xiàng)、形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子，也可能是原子，但不能是分子，故B正確；C項(xiàng)、氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間的作用力，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的含義是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學(xué)鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)+xB(g)=2C(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC,則下列計(jì)算結(jié)果正確的是A.平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的15x值等于3A的轉(zhuǎn)化率為20%B的平均反應(yīng)速率為0.4mol?I??min'1【答案】C【解析】分析：A(g)+xB(g)=2C(g)起始量(mol)：1 3 0轉(zhuǎn)化量(mol)：0.2 0.2x 0.4平衡量(mol)：0.8 3-0.2x 0.4混合氣體共3.4mol=0.8mol+(3-0.2x)mol+0.4mol,解得x=4詳解：A、壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的?=9A錯(cuò)誤；B、根據(jù)計(jì)算可知x=4,B錯(cuò)誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為().2/1x10()%=2()%,C正確；D、消耗B的濃度是0.8mol+10L=0.08mol/L,貝！|B的平均反應(yīng)速率為0.08mol/L+2min=0.04mol/(L?min),D錯(cuò)誤；答案選C。.如圖是球棍模型表示的某有機(jī)反應(yīng)，該反應(yīng)的類型為A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加聚反應(yīng) D.酯化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】由圖可知，第一個(gè)分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與另一分子斷裂產(chǎn)生的原子相結(jié)合，生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)。故選A。.Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()XYQZQ的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ,Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)X,Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵Y的原子半徑比X的大【答案】A【解析】【分析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍?，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則x-l+x+x+l+x+2=22,解得x=5,可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,貝!!A.Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，。為T(mén)價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物SiCL,A正確；B.同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸鐵，含離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯(cuò)誤；故答案選A.12.短周期元素隊(duì)X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是吟娥常A.原子半徑：W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC.圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)a一定由W、X兩種元素組成【答案】C【解析】分析：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，難度不大。詳解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過(guò)氧化鈉，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為免或燒的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為氫，X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序?yàn)閃〈Y〈X〈Z,故錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強(qiáng)，所以穩(wěn)定性順序?yàn)閄〈Y,故錯(cuò)誤；C.圖中涉及的反應(yīng)都有化合價(jià)變化，都為氧化還原反應(yīng)，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯(cuò)誤。故選C。713.X、Y、Z,W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的歷，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是XYZWA.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)閄>Y>Z>WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z【答案】C【解析】【分析】7X、Y、Z、W均為短周期元素，若“原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的伉，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10,最外層電子數(shù)為7,故W是C1元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷?！驹斀狻縓為N元素；Y為O元素；Z為S元素；W是C1元素；X為N元素，其氨化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X>Y,Z>W；最外層電子數(shù)相同,電子層越多半徑越大，所以W>x,所以陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y,故C錯(cuò)誤；D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W>Z,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>z,故D正確；故答案為C.14.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A.H2s。4、NaOH——腐蝕品 B.CH4、C2H4-——易燃液體CaC2、Na——遇濕易燃物品 D.KMnO』、K2Cr2O7——氧化劑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.H2sCh、NaOH有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確：B.CHq、C2H,是氣體，不是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C.CaC2,Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO』、K2O2O7有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B.分子馬達(dá)是依靠分子中化學(xué)鍵的旋轉(zhuǎn)，在可控制的條件下，使分子進(jìn)行有方向的轉(zhuǎn)動(dòng)并輸出動(dòng)力。某分子馬達(dá)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為CaJhB.所有原子共平面C.可發(fā)生加成反應(yīng) D.一氯代物有5種【答案】B【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)物中化學(xué)鍵的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.根據(jù)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵分析，該物質(zhì)的分子式為C2sHi8,故正確；B.分子中有碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以不可能是平面結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.含有4個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；D.結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，但是苯環(huán)上有4種一氯代物，形成五元環(huán)的碳原子上還有一種，所以一氯代物總共有5種，故正確.故選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，苯為平面型結(jié)構(gòu)，乙煥為直線型結(jié)構(gòu)等。X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：3X+Y=2Z,在三種不同情況下測(cè)得的速率值為：①v(X)=1.Omol/(L,s)s②v(Y)=0.5mol/(L?s)；@v(Z)=0.5mol/(L,s).這三種情況下反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A.②，①〉③ B.③:①C.①，②〉③D.③，①〉②【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)X表示反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L?s)]l、.75,所以反應(yīng)速率大小順序是②，①〉⑧，答案選A。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時(shí)單位的統(tǒng)一。一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)u2C(g),該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是。A.3vje(A)=v?(B)B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間而改變C.容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等D.容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2【答案】A【解析】A.3V正(A)=v氯B)表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡，故A正確；B.在恒容密閉容器內(nèi)，氣體的質(zhì)量始終不變，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等，不表示濃度不變，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2,不表示濃度不變，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。18.根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=C『++2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X可以是銀或石墨 B.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極Y是硫酸銅溶液 D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag1e-=Ag【答案】C【解析】【分析】【詳解】A項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知X做正極，銀或石墨活潑性比銅差，則X可以是能導(dǎo)電的銀或石墨，故A正確；B項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知銅是原電池的負(fù)極，電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極，故B正確；C項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知Y應(yīng)是硝酸銀溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知X為正極,Ag+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,故D正確；故選C。19.在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)HA+2Hl==2HQ+L在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/(mol?L-1)0.1000.2000.1500.100?0.500c(HA)/(mol?L-1)0.1000.1000.1500.200?0.400v/(mol?L-1?s-1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152TOC\o"1-5"\h\zA. 0.150 mol ?「、0.200 mol ?L-1B. 0.300 mol ? 0.100 mol ?L-1C. 0.200 mol ? 0.200 mol ?L-10.100 mol ?L~\ 0.300 mol ?L-,【答案】C【解析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與C(HI)和C(H2O2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。詳解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)增大到原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來(lái)的2倍，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，c(H2()2)原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來(lái)的2倍，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)和c(HzO2)都增大原來(lái)的L5倍，貝IJ反應(yīng)速率增大到原來(lái)的1.5xl.5=l三=2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(Hl)和cdhOz)濃度變化成正比，所以實(shí)驗(yàn)5反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的整鑒=3倍，則c(HI)和c(H2O2)0006之積應(yīng)該增大到原來(lái)的3倍，所以A、B、D符合，C不符合，故選C。20.反應(yīng)N?(g)+3H2(g) 2NH3(g),2min內(nèi)心濃度減少了0.6mol.L~\對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是()2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4mol/(L.min)2min內(nèi)心、H2>NH3的反應(yīng)速率之比是1：2：3C.在2min內(nèi)，用的反應(yīng)速率是0.3mol/(L.min)D.在2min末限的反應(yīng)速率是0.2mol/(L.min)【答案】C【解析】分析:經(jīng)2min內(nèi)N?濃度減少了0.6mol.L_1,v(N2)=^ ~=0.3mol/(L.min),JLJLJLJ化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量；不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；據(jù)此分析。詳解：經(jīng)2min內(nèi)N?濃度減少了0.6mol.L-1,v(N2)=~~.ILL~=0.3mol/(L.min),A.2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率=3v(N2)=0.3mol/(L?min)x3=0.9mol/(L?min),故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2min內(nèi)電、氏、N%的反應(yīng)速率之比是1：3：2,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.根據(jù)以上分析，在2min內(nèi)，電的反應(yīng)速率是0.3mol/(L.min),故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。學(xué)生只要記住反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后直接列式計(jì)算即可。二、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共10分)21.用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為伯電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：組A槽B槽1NaClAgN032AgNOaCuCl23NafOdAgN034NaOHCuS04①工作一段時(shí)間后A槽pH上升，B槽的pH下降；②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第組。(2)該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)為：a極_b極―c極—d極—(3)當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為g；【答案】第1組 4H++4e、2也f 2Cr-2e-=Cl21Ag++e-=Ag40H_-4e-=021+2HzO0.2g【解析】【分析】1組、A槽是電解氯化鈉，氯化鈉溶液pH增大，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4CK-4e-=2Ckt;B槽電解硝酸銀溶液，溶液pH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：4Ag++4e=4Ag,根據(jù)電子守恒可以知道，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等；2組、A槽是電解硝酸銀，溶液pH減小，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：40lT-4e=2H2O+O21；B槽電解氯化銅溶液，溶液pH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu"+2e-=Cu,根據(jù)電子守恒可以知道，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等；3組、A槽是電解水，硫酸鈉溶液pH不變，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：401-43=21120+()21；B槽電解硝酸銀溶液，溶液pH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)式為：4Ag++4e-=4Ag,根據(jù)電子守恒可以知道，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等；4組、電解氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，A槽是電解水，氫氧化鈉溶液pH增大，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：401rt；B槽電解硫酸銅溶液，溶液pH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)式為：Cu2t+2e=Cu,根據(jù)電子守恒可以知道，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可以知道，符合條件的是第1組；因此答案是：1；⑵第1組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)式為：a、4HMeWHat；b、4Cl-4e=2C121；c、4Ag*+4eNAg；d、40Jr-4e=2H20+021;因此，本題正確答案是:4lT+4e*=2Hittb、4Cr-4e-=2Cl21；c、4Ag*+4e'=4Ag；d、40fT-4e=2H20+021;(3)第1組中：a、如+4區(qū)=24t；b、4CF4e-=2Cht；當(dāng)b極上析出7.1g即物質(zhì)的量為0.Imol氯氣時(shí)，a極上析出為氫氣的物質(zhì)的量為0.Imol,氫氣的質(zhì)量為0.ImolX2g/mol=0.2g；答案：0.2g?！军c(diǎn)睛】解題依據(jù)：根據(jù)串聯(lián)電路中電子守恒的規(guī)律，分析兩個(gè)電解池陰陽(yáng)極放電的離子的物質(zhì)的量變化，根據(jù)電極反應(yīng)和電極反應(yīng)過(guò)程中離子變化確定溶液pH變化。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)22.某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(實(shí)驗(yàn)D將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酸溶液的冷水中.鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。(實(shí)驗(yàn)2)將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱;鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。(D實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有、.(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al.你認(rèn)為該結(jié)論是否正確(填“正確”或“不正確并說(shuō)明理由 .【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2T 物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì) 溫度不正碘 實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說(shuō)明金屬性Mg>AI【解析】【分析】鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說(shuō)明?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說(shuō)明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；(4)等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>AL應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時(shí)要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說(shuō)明金屬性Mg>AL【點(diǎn)睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，也是答題的易錯(cuò)點(diǎn)。四、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)23.X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：(DY在周期表中的位置是W的陰離子符號(hào)是。(2)Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為.(3)由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為(各舉一例(4)寫(xiě)出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.(5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g?mol：1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體;白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b.另取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為.②已知100mL1mol的甲溶液能與20mL1mol?L的酸性KMnO,溶液恰好反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：?【答案】第二周期IVA族 S2'N三N0.045mol/L(或l/22.4mol/L)HNO3(bKHNO2)>NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)C+2H2sO/濃)^=C02T+2SO2T+2H2。(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S,結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a,可知M原子序數(shù)為a+1,W原子序數(shù)為a+9,X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,則l+a+a+l+a+9=32,解得a=7,故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S：故答案為第二周期IVA族；S3(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N三N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L,則試管內(nèi)溶液的物\L質(zhì)的量濃度為22.4L/m〃=0，)45mol/L,故答案為N三N；().()45mol/L；\L(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO*或HNCh)、NH3H2O、NH4NOK或NH4NO2),故答案為HNO,或HNO2)、NHyH2O.NHjNOM或NH4NO2)；⑷加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2s濃)=^=CO2T+2SO2T+2H2O,故答案為C+2H2sO_|(濃)=^CO2t+2SO2T+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體，過(guò)一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明甲中有亞鐵離子和鐵根離子，另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說(shuō)明甲中有硫酸根離子，Imol甲中含有6moi結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/moL則甲的化學(xué)式為(NH5FaSO^^HQ,故答案為(NH4)2Fe(SO4)2,6H2。；②10()mLlmol-L1的甲溶液中含有O.lmolFe2+,20mL1moll"的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnOj,恰好反應(yīng)生成鐵離子和銃離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是⑸中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。五、綜合題(本題包括1個(gè)小題，共10分)24.短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。adbce回答下列問(wèn)題：(1)在周期表中，b在元素周期表中的位置為。(2)b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。(3)在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為—o(4)a的單質(zhì)在過(guò)量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)放出的熱量為98.75kJ.寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)請(qǐng)寫(xiě)出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式 .【答案】第三周期第WA族 HCl>PH3>SiH4H：o： C(s)+02(g)=C02(g)AH=-395kJ/mol2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】(1)根據(jù)b在元素周期表的位置，推出b為Si元素，所以Si在第三周期第WA族；(2)根據(jù)元素周期表的位置推斷，b、c、e分別為Si、P、Cb氫化物的熱穩(wěn)定性與它的非金屬性有關(guān)，同一周期依次遞增，所以HCl>PH3>SiH45(3)在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子是過(guò)氧化氫；(4)根據(jù)燃燒熱的定義進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，要注意Imol純物質(zhì)；(5)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水?！驹斀狻?1)根據(jù)周期數(shù)和主族數(shù)得出；(2)根據(jù)元素周期表的位置推斷，b、c、e分別為Si、P、Cl,熱穩(wěn)定性根據(jù)非金屬性來(lái)判斷；(3)在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子是過(guò)氧化氫，電子式為HR：O：H;????(4)根據(jù)燃燒熱的定義進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，要注意Imol純物質(zhì)，C變成CO?失去4個(gè)電子，所以方程式為C(s)+。2(g)=CO2(g)AH=-395kJ/mol；(5)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.高一(下)學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.w、X,Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WXYZX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是YY元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性.只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖，蔗糖，這種試劑是()A.氫氧化鈉溶液 B.新制氫氧化銅懸濁液C.石蕊試液 D.飽和碳酸鈉溶液.下列各有機(jī)物的數(shù)目與分子式C4H7CIO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C02的有機(jī)物的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))相同的是A.分子式為C5H10的烯燃 B.甲苯的一氯代物C.相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇 D.立方烷的二硝基取代物.下列關(guān)系不正確的是A.離子半徑：Cl>F>Na+>Al3+ B.熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HC1>HFC.原子半徑：Na>P>0>F D.金屬性：Rb>K>Mg>Al.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.45mollJsT、②v(B)=0.6mol-L'-s_1,@v(C)=0.4mol-L'-s*\?v(D)=0.45mol-L-l-s 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.①〉③二②>④ B.①>②=③>④C.②>①=①>③ D.①,④，②二③.醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14c標(biāo)記的C?)發(fā)現(xiàn)一種C?)的竣酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是( )A.14c與12c的化學(xué)性質(zhì)不同 B."c與含有的中子數(shù)不同C."c6G與12c6G互為同位素 D.14c與"n互為同位素電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.FeB.NaCIC.SiO2D.KN(h溶液NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②@④⑤ B.①②@④C.①②@⑤ D.①②④⑤HN03中N的化合價(jià)為()A.+2B.+4C.+5D.+610.下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2s11.對(duì)于反應(yīng)X(g)+3丫(g)寸^2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為ci、C2、C3(都不為零)，達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.1moLLI、0.3mol.L”和0.08mol.LT,則下列判斷不合理的是( )A.C]:C2=l:3B.平衡時(shí)，丫和Z的生成速率之比為2：3X和丫的轉(zhuǎn)化率相等ci的取值范圍為0<C|<0.14mol.L'112.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2so3(g),下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.SO2完全轉(zhuǎn)化為SChB.各物質(zhì)濃度均不再改變C.SO2和SO3的濃度一定相等D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是( )A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明C1的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KC1中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KC1是否導(dǎo)電A.AB.BC.CD.D.下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e.+10OH=CO32-+7H2OB.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴加幾滴CuSO』溶液可加快反應(yīng)速率C.常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負(fù)極D.原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。以下說(shuō)法正確的是A.X、Y,Z元素分別為N、P、0B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半徑：Z>X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物.下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是A.正戊烷和正己烷 B.新戊烷和2-甲基丙烷C.環(huán)戊烷和乙烷 D.丙烷和2,3-二甲基丁烷.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH,Na2co3、Na2so4、BaCL中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.固體粉末中一定不含KOHB.固體粉末中一定含有BaCL和Na2cChC.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無(wú)硫酸鈉D.為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液(6分)在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=M：O(g)+H2(g)o下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.氣體密度不再發(fā)生變化C.生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH?OD.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2moiH—O鍵（6分）下列表示正確的是A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖B.乙煥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC.乙烯的球棍模型 OO D.NaCl的電子式Na：。：二、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共10分）（6分）已知：?NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；②2NO?+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O將51.2gCu溶于一定濃度的硝酸中，若生成的氣體只含有NO、NO2,且這些氣體恰好被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNCh和NaNCh的溶液。求：氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別為多少？三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括I個(gè)小題，共10分）（8分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與N%反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為.（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是（填字母）。A.Cl2B.。2C.CO2D.NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明N%具有性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 .（4）E裝置中濃硫酸的作用。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。四、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）（8分）下圖是無(wú)機(jī)物A?F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中A為氣體，A?F都含有相同的元素。試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C、Fo(2)在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(3)③的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o(4)銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為o(5)25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)L。五、綜合題(本題包括1個(gè)小題，共10分)(10分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038(1)①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 o②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是。③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。(填序號(hào))a.增大