化學(xué)：《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》課件魯科選修

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點不同點水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強HCl=H++Cl-請例舉出一些常見的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？

思考與討論：

1)電離開始后，V（電離）和V（結(jié)合）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

2)當(dāng)電離達到最大程度時，V（電離）和V（結(jié)合）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)特征動電離平衡是一種動態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。等

V電離=V結(jié)合≠0逆弱電解質(zhì)的電離是可逆過程1、電離平衡特征思考:

怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

2.電離平衡常數(shù)（K）

------弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=[H+]

.[A-]

[HA]對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=[M+].[OH-]

[MOH]Kb(NH3·H2O

)=1.7×10-5mol/L

電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室溫下：

Ka值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越強。反之，酸性越弱。例：酸性強弱順序：HF>CH3COOH>HCNK服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/LH3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1Ka2Ka3

來表示。

多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減?。ǖ谝徊诫婋x大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。對多元弱堿的電離，一步寫出Fe(OH)3Fe3++3OH-

------電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)（1）溫度（2）濃度（3）與電離平衡有關(guān)的物質(zhì)——加水稀釋能促進弱電解質(zhì)的電離——升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離3.影響電離平衡有哪些因素

內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因:右左左右加入物質(zhì)通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動方向CNH4+COH-右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對該電離平衡有什么影響？增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小練習(xí)：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小增大0.產(chǎn)3m拍ol膀/L醋酸伏溶液乒中c(壘H+)是0.銅1m顛ol五/L醋酸孕溶液鴨中c(緩H+)的三這倍嗎皂？思考:分析:設(shè)0.破3m丙ol蜂/L的醋劫酸溶促液的猜電離撒度為α1,0.愧1m庸ol錄/L的醋藍酸溶督液的況電離恰度為α2,所以α1＜α2,在0.親3m綠ol頸/L溶液麗中c(減H+)1=0瓶.3α1mo墾l/帝L;在0.肉1m某ol喚/L溶液溉中c(紗H+)2=0匙.1α2mo貢l/冤LC(H+)1C(H+)2=3α1/α

2<王3練習(xí)1：A、HF帖B、K2SO4下列忌物質(zhì)堅溶于內(nèi)水后狹，溶搬質(zhì)存粘在電處離平痕衡的通有（繳）C、HN壯O3D、Ca丟(O扶H)2AEE、NH3·H2O鉤F、Ba初SO4練習(xí)2：下列炊關(guān)于憑強、霜弱電怨解質(zhì)凡的敘同述正弱確的敏是（慶）A、強故電解露質(zhì)都野是離兩子化雪合物趨，弱偏電解琴質(zhì)都舟是共研價化婚合物B、強涌電解挎質(zhì)都熔是可斜溶性到化合拉物，籌弱電海解質(zhì)概都是莖難溶臉性化先合物C、強息電解虎質(zhì)溶哥液的寄導(dǎo)電摧能力守強，接弱電捎解質(zhì)現(xiàn)溶液具的導(dǎo)兆電能過力弱D、強子電解送質(zhì)溶曉液中顯無溶進質(zhì)分丸子，家弱電借解質(zhì)典溶液泡中分形子和拋其電貫離產(chǎn)青生的工離子腔同時是存在DC化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色）故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列物質(zhì)：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥練習(xí)3：練習(xí)4：A、NaOH固體B、NaCl固體足量金屬Mg和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入適量（）C、水D、CH3COONa固體CD練習(xí)5：氯婆氣溶窄于水溝的反毫應(yīng)是鋤一個虜可逆呈反應(yīng)耍。（1）寫蠢出反料應(yīng)方賴程式靈，推芬斷氯眠水中姓含哪戒些物莖質(zhì)？（2）氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？寫出電離方程式，推斷氯水中存在的微粒？（3）若將氯水置于光照條件下，其中的化學(xué)平衡如何移動？各種微粒的濃度如何變化？（4）為了提高ClO-的濃度，可采用什么方法？（5）為了提高氯水中HClO的濃度，可采用什么方法？（6）為什么實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣？思考:通過挨那些罷事實臂（或桑實驗洋）可密以證罪明CH3CO慨OH是弱氣電解壺質(zhì)？方法課一:取同餐濃度宣的HC榆l和CH3CO翅OH，進貧行溶炭液導(dǎo)姥電性島實驗方法騙二:測定CH3CO板ON迫a的水評溶液莊的pH＞7方法效三:測定0.懷1m斤ol耳/L蜻C鎖H3CO銷OH的pH值＞1方法斤四:相同州濃度防的HC咐l和CH3CO縱OH和相耍同大掀小顆張粒的酷鋅粒撞比較杠反應(yīng)欣速率暑。CH3CO知OH的反逆應(yīng)速挪率較域慢。方法本五:相同pH值相篇同體鳥積祖的HC獎l和CH3CO回OH，和率足量斗的鋅挑粒反謀應(yīng)，CH3CO隔OH在反齒應(yīng)過厘程中桿速率澤較快章且最蘭終產(chǎn)糾生的緣瑞氫氣酸多。方法致六:取相窄同pH的HC聲l和CH3CO普OH，稀科釋10命0倍，pH值變妙化小白的是CH3CO誤OH方法古七：測挎定等pH等體于積的HC肌l和CH3CO習(xí)OH溶液盞中和堿的民量，CH3CO賄OH耗堿數(shù)量大。二、高鹽類漲的水陶解pH值測負定方粉法測定差方法知：pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色石蕊疼試紙偵、pH試紙鋤法、pH計法蹤蝶、酸勉堿指搞示劑橫法以Na漂Cl、KN織O3、NH4Cl、Al2(S撿O4)3、CH3CO喬ON繁a、Na2CO3、CH筍3C幫OONH4為例廳分析強酸孝強堿堤鹽、燒強酸萬弱堿節(jié)鹽、強堿頁弱酸樂鹽、暖弱酸豪弱堿窯鹽。Na喊Cl問：裙氯化口鈉溶弄液中洲有哪尖些離句子存廁在？哪些魄離子叫可以西相互褲結(jié)合創(chuàng)？結(jié)論朝：對溫水的紗電離嬌平衡討無影半響強酸撥強堿滲鹽溶液燥顯中柿性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強酸唉強堿扔鹽KN四O3問：瞧硝酸獨鉀溶針液中遞有哪斑些離嚇子存脖在？哪些象離子賀可以秧相互倉結(jié)合煤？結(jié)論鴉：對狠水的撞電離編平衡耗無影懂響強酸啄強堿他鹽溶液非顯中給性KNO3==K++NO3-

H2OOH-+H+強酸痕強堿杯鹽＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋NH4Cl結(jié)論賺：促遠進水費的電現(xiàn)離強酸銳弱堿巾鹽溶液傾顯酸愧性問：車氯蒜化銨姿溶液躁中有局哪些肥離子追存在垃？哪些廟離子刮可以鍬相互蜓結(jié)合驚？強酸蒸弱堿杠鹽Al2(S準O4)3Al2(SO4)3＝2Al3

＋＋3SO42－6H2O6OH-＋6H＋結(jié)論版：促憐進水兄的電轉(zhuǎn)離強酸齊弱堿默鹽溶液角顯酸卷性問：旦硫殊酸鋁兄溶液蜓中有毅哪些梯離子歪存在詠？哪些葛離子伍可以悅相互僻結(jié)合嘉？＋2Al(OH)3強酸舞弱堿緒鹽問：恐醋酸蘿鈉溶字液中舉有哪蜓些離府子存疊在？哪些火離子焦可以慈相互澡結(jié)合衣？CH3CO胖ON男a結(jié)論察：促側(cè)進水貿(mào)的電般離強堿季弱酸役鹽溶液受顯堿梅性CH3COONa==Na++CH3COO-

H2OOH-+H+＋CH3COOH強堿晌弱酸拴鹽問：苦碳酸懷鈉溶讓液中紫有哪傷些離偵子存店在？哪些酬離子醋可以透相互條結(jié)合對？Na2CO3結(jié)論圣：促乳進水薪的電辜離強堿獸弱酸圈鹽溶液費顯堿陜性Na2CO3==2Na++CO32-

H2OOH-+H+＋HCO3-強堿禮弱酸億鹽CH3CO獲ONH4結(jié)論芹：促辰進水彈的電卵離弱酸有弱堿色鹽溶液踐酸堿跪性具通體分謀析問：董硫影化銨阻溶液溉中有要哪些甘離子歲存在旦？哪些聚離子飾可以銳相互魚結(jié)合揮？弱酸乘弱堿襖鹽CH3COONH4

＝NH4＋＋CH3COO

－H2OOH-＋H＋＋CH3COOH＋NH3.H2O一、河鹽類陵的水扁解1.定義淚：溶液傅中鹽若電離班出來詢的離劑子跟項水所柿電離出來宇的H+或OH-結(jié)合夸生成弱電銹解質(zhì)的反感應(yīng)2.條件錦：①鹽亮必須蜜溶于忌水②鹽池必須拐有“扔弱”篇離子3.實質(zhì)枯：中和樸反應(yīng)湊的逆慮反應(yīng)(吸熱慎反應(yīng))促進塌水的烘電離1、一幣般模腔式：（二哨）水即解方籃程式低的書秀寫（1）用構(gòu)化學(xué)本方程廚式表青示：鹽+水齡酸+堿（2）用噴離子什方程胃式表牧示：鹽的滾離子+水夢弱酸(或弱談堿)+室OH-(或H+)NH4Cl同+疑H2O亮N燒H3·H2O枕+HC螺lNH4++盈H2O職N娘H3·H2O康+蜂H+CH3CO對ON謹a+吉H2OCH3CO份OH胃+N思aO睡HCH3CO筍O－+H2OCH3CO刪OH誤+O士H-2、不廟同類劇型鹽艇的水真解方蟲程式句的書擴寫：（1）一元慮弱酸冒強堿之鹽：如CH3CO晌ON惜a（2）一元連弱堿歲強酸證鹽：如NH4Cl（3）多元宋弱酸搏強堿釀的正棕鹽：如Na2CO3（4）多克元弱太堿強癥酸鹽堆：如Al襲Cl3（5）多豪元弱麗酸的始酸式眨強堿譯鹽：兇如Na聽HC同O3、Na2HP求O4、Na排H2PO4Na2CO3+H2O誼Na傅HC慣O3+N載aO尼HCO32-+H2O限HC習(xí)O3-+捆OH-Al助Cl3+3閃H2O鏈A叫l(wèi)(愁OH糧)3+3毛HC李lAl3++3老H2O捷A新l(確OH筍)3+3儀H+HC障O3-+H2O決H2CO3+O帆H-3、注表意事置項：（1）鹽碗類水戶解是瘦可逆尺反應(yīng)蜜，水莖解方寨程式種中用可逆碑符號連接出，而造不使耗用等航號。（2）一虧般水史解程安度小倡，水蹄解產(chǎn)冷物少媽，通爸常不叔生成幅沉垂淀和土氣體尸，不提標(biāo)“↓”“↑”符號遍，生款成物體如（H2CO3、NH3.H2O）也元不寫狠成分名解產(chǎn)逮物。1、寫鋒出NH4Cl、Al2(S旦O4)3、Na祝F、Na2CO3的水棕解方貍程式撕。HC獅O3-+H2O餡H2CO3+O襯H—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2O迎HF逃+O拘H—Al3++3惕H2O暖A姐l(居OH壁)3+3詳H+練習(xí)俯：CO32-+H2O鉆HC奶O3-+O康H—2、判設(shè)斷下蝦列鹽隱溶液芳的酸捐堿性負，若描能水眾解的街寫出過水解臭反應(yīng)紀的離伴子方弦程式另。Na紋HC菠O3NH4NO3Na2SFe泰Cl3Na2SO4HC摟O3-+H2O訊H2CO3+O旺H—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2O元HS—+O跌H—Fe3++3挺H2O態(tài)F俗e(軋OH劇)3+3刊H+討論皺：同樣啄為強亭堿弱傭酸鹽江溶液最，CH3CO饅ON難A、NA2CO3、NA臟HC肯O3.卻表瘡現(xiàn)出伯不同樹的堿虹性，假這是充為什貴么？影響田鹽類雖水解舉有哪蠻些因耐素？（三張）影唯響鹽詢類水跌解的籌因素鹽本兼身的倆性質(zhì)(1匠)鹽的議離子朵對應(yīng)石的酸幣或堿伏越弱殖，則悟水解鵲程度隙越大.(2峰)正鹽落離子政比其夸對應(yīng)塌酸式解鹽離夕子的抱水解新程度燈大.1、內(nèi)因悠：1、相終同物叉質(zhì)的房誠量濃揉度的Na魄X、Na欄Y、Na姿Z三種肌溶液福的pH分別肆為7、8、9，則鞋相同藍物質(zhì)祥的量梨濃度儲的HX、HY、HZ的酸鞠性強作弱順甚序為。HX是>H眨Y>大HZ練習(xí)帳：2、K（HN衰O2）>仿K（CH3CO賊OH）>門K（HC灰lO）的凡推測Na鐵Cl所O、CH3CO狡ON使a、Na犯NO2溶液pH由客大到戲小的虹順序繭是：。Na她Cl龍O>你CH3CO權(quán)ON涂a福>移Na磚NO2已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+

通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件.2、外蜜界條估件對籌水解槍平衡雙的影厲響-外因條件移動方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大黃色緊變淺黃色不加深黃色扇加深黃色登變淺有紅課褐色純沉淀差及氣貨體產(chǎn)辣生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小左移減小增大減小黃色潤加深增大紅褐挨色沉哥淀增大減小右移減小增大左移減小減小增大黃色翅變淺(1沿)濃度腥：溶液派越稀寧，水平解程偽度越謝大.(2指)溫度：水解靈反應(yīng)僅是中橫和反扎應(yīng)的佩逆過冰程，是吸陣熱過險程.(3洗)溶液塊酸堿類度:酸性捆溶液喉能抑鹽制強糊酸弱棚堿鹽漂的水守解，降堿性董溶液抬能抑攀制強渾堿弱干酸鹽拍的水漁解.升溫雪促進爆水解①若生木成氣財體和非沉淀壤離開拉體系描，則牧水解歇徹底并，方航程式據(jù)用等肌號，艘沉淀鬧和氣售體用轉(zhuǎn)箭號冠。②若雁不能芹生成瓣氣體蘆和沉膚淀離鍋開體趣系，棒則水家解不特徹底憲，方階程式鞭用（師），汪氣體血不用妖箭號吊。如Al2S3水解Al3++3眨H2O緣瑞Al披(O偵H)3+3玩H+S2-+H2O喉HS-+O雅H-HS-+H2O苦H2S+涌OH-2A乓l3++3零S2-+6授H2O=續(xù)2A時l(姜OH遼)3↓+均3H2S↑CH3CO青ON母H4+H2O福C殖H3CO久OH法+工NH3.H2O(4浸)水解心互促耳：Al3+與HC胡O3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-Fe3+與HC武O3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與Si鋒O32-常見瓣雙水揭解情解況：試寫杯出上耗述雙匹水解斗反應(yīng)鄉(xiāng)豐的離乓子方湊程式黨。練習(xí)1、為拍了使Na2S溶液秒中的C（Na+）和C（S2-）比行值變控小，穩(wěn)可加搜入的濁物質(zhì)治是（厲）A適量愁的鹽越酸B適量飽的氫秋氧化漆鈉溶論液C適量糕的氫脅氧化渡鉀溶女液D適量準的硫晌氫化悔鉀溶秀液2、在屬純堿撥溶液級中加遺入酚級酞溶專液，各溶液念呈，加議熱后。若文在該筍溶液匆中再擺滴加悔過量昌的氯扯化鋇奶溶液叉，觀鄰察到肉的現(xiàn)局象是，原悔因：陶（昌用離撓子方燦程式垮和簡商要文谷字說科明表敞示）饑。CD紅色紅色充加深產(chǎn)生意白色睛沉淀嚴，且僅紅色悔褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。（四蒸）鹽旺類水猛解的咱應(yīng)用如：輸硫酸汗銨溶熔液：氟化增鈉溶拐液：1、判頂斷鹽該溶液階的酸共堿性顯酸猛性顯堿經(jīng)性強堿酸酸式傷鹽(1榨)強酸烈酸式績鹽只電距離，疲不水膀解，弦一定唇顯酸獲性。如：HS件O4-(2)弱酸晨酸式丘鹽既電塔離又礦水解襯。電離外強于內(nèi)水解佛，顯手酸性孩，如H2PO4-、HS垃O3-水解忌強于拼電離掀，顯穗堿性言，如HC痛O3-、HP懇O42-2、配酬制和壟儲存劃易水要解的陳鹽溶胖液時尊，需掛考慮副抑制兄鹽的培水解鐵。如，幟配制Fe搏Cl3溶液牧？配制Cu客SO4溶液欠？將Fe設(shè)Cl3粉末騎溶于睬水，總加入西稀鹽泡酸抑巖制Fe3+的水洋解將Cu疤SO4溶于沫水，冷加入該稀硫渴酸抑偏制Cu2+的水壤解3、比采較鹽配溶液病酸堿刷性的授強弱（1）pHNa愁A(yù)大于Na痰B酸性HA自HB（2）pH借Mg生Cl2大于Al介Cl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3（3）用云一個越鹽的距性質(zhì)抬證明Cu（OH）2是弱答堿<>練：衫物質(zhì)爽的量據(jù)相同廣的下泡列溶騾液，譜由水龜電離湯出的H+濃度遵由大柱到小鴿順序通是（鼠）①Na類HS坡O4②N朵aH受CO3③N疲a2CO3④N霜a2SO4A.乘④③廳②①歸B仁.浸①贏②③夸④C.滲③②酒④①咳D騰.各③僻④①毯②C如：箭將金拳屬鎂苦投入肥到氯各化銨冊溶液稿中有朗氣泡保產(chǎn)生4、判敲斷溶異液中李離子荒能否衰大量栽共存指。當(dāng)香有弱基堿陽轉(zhuǎn)離子涉和弱扁酸陰昏離子予之間旺能發(fā)幼生完糞全雙屈水解騎，則隙不能況在溶懂液中腎大量耐共存查。Al3+與HC似O3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-Fe3+與HC驅(qū)O3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與Si選O32-5、選本擇制做備鹽恐的途飛徑時云，需?？紤]味鹽的乳水解朽。如制題備Al2S3、Mg3N2時，艱因無趴法在魯溶液呼中制績?nèi)?，育會完湊全水決解，段只能業(yè)由干靈法直屈接反欄應(yīng)制裝取。6、某樸些試眨劑的銳實驗海室存際放，哭需要組考慮超鹽的倒水解急。如：Na2CO3溶液嗎、Na2Si鏡O3溶液存放袍的試拐劑瓶良用橡惰膠塞NH4F溶液存放染在塑償料瓶憐中。2A訊l3++3分S2-+6住H2O=被2A寨l(班OH肝)3↓+北3H2S↑（4）Al2（SO4）37、某仇些鹽奮溶液漢加熱勿蒸干掏產(chǎn)物（1）Na塔Cl溶液醒加熱程蒸干窮灼燒唐后最踏終產(chǎn)騙物是罪什么?（2）Na2CO3溶液降加熱叨蒸干接灼燒鼻后最海終產(chǎn)脆物是喚什么?（3）Fe勞Cl3溶液饅加熱榜蒸干逆灼燒憶后最斯終產(chǎn)葉物是刷什么?（4）Al2(S寺O4)3溶液冷加熱聯(lián)蒸干馬后最醋終產(chǎn)讓物是疫什么?（3）Fe2O3（1）Na求Cl（2）Na2CO38、溶勉液中掩，某親些離偏子的帶除雜明，需掏考慮六鹽的饒水解茫。例：絡(luò)為了竟除去廊氯化束鎂酸資性溶晉液中寶的Fe3+離子務(wù)，可寒在加儉熱攪所拌下勇加入櫻一種犁試劑軍，然蹦后過促濾，梳這種勤試劑材是(托)A．氧丟化鎂B.氫氧姿化鈉C.碳酸龜鈉D.碳酸錫鎂AD9、推英斷現(xiàn)更象并倚解釋撇原因（1）濃NH4Cl溶液磚中加即入Mg條;（2）少滿量Mg應(yīng)(O想H)2不溶誦于水租，溶鉛于濃NH4Cl溶液勒。10、判杜斷鹽禍溶液員中的繩離子蛾種類底多少如：醬碳酸現(xiàn)鈉溶刊液中H+、OH-、Na+、CO32-、HC跌O3-11、比扣較鹽紡溶液頌中的走離子天濃度捷大小如：夕氯化農(nóng)銨溶貝液中〔Cl-〕>〔NH4+〕>〔H+〕>〔OH-〕注意礙：宮鹽溶唱液中胃離子餓種類錦多少載的判巧斷，匠需考井慮到溉鹽類籠的水果解如：Na2S溶液野中離讓子濃槳度比悶較：KA卵l(薦SO4)2溶液毒中離鴿子濃匙度比峽較：[N兔a+]既>打[S2-]欄>脖[O薄H-]呆>但[H序S-]介>終[H+][S繩O42-]油>考[K+]晃>爛[A形l3+]奮>判[H+]濃>趕[O鉤H-]（1）電婆荷守頭恒（2）物乒料守群恒（陷原子券守恒牌）（3）質(zhì)砌子守丑恒:[H+]水=襖[O打H-]水（4）離鏈子濃火度大墳小順看序鹽溶饞液中摟各種孫粒子蜜的關(guān)兇系溶液脊中的扣一個滾不等浩式、褲三個課等式Na2CO3溶液懂中三振個等靜式、壯一個誦不等哈式CNa++盾CH+＝CHC星O3－+寬COH－+扮2CCO32－1/尸2CNa+＝CHC答O3－+誰CCO32－+添CH2CO3COH－＝CHC銹O3－+紙2CH2CO3+域CH+CNa+>壘CCO32－>忘COH－>短CHC堵O3－>亦CH+電荷芒守恒碗：物料瘡守恒鉤：質(zhì)子秒守恒拌：離子納濃度定大小命順序冰：Na3PO4溶液兵中三籌個等覺式、罰一個形不等飯式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

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