高中化學(xué)人教版高中必修第三章金屬及其化合物第三章第二節(jié)第三課時(shí)鐵的重要化合物_第1頁
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文檔簡介

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氧化亞鐵（FeO）：黑色粉末，不穩(wěn)定。三、鐵的重要化合物三氧化二鐵（Fe2O3），俗稱鐵紅，赤鐵礦主要成分，紅棕色粉末。四氧化三鐵（Fe3O4），俗稱磁性氧化鐵，磁鐵礦主要成分，具有磁性的黑色晶體?！緦?shí)驗(yàn)

3?9】：

在

2

支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)

3?9】：在

2

支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生白色的絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。離子方程式Fe3++3

OH–

==Fe(OH)3↓Fe2++2OH–==Fe(OH)2↓4

Fe(OH)2+2

H2O+O2

==4

Fe(OH)3圖3?19向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液（左），向FeCl3溶液

中滴入KSCN溶液（右）【實(shí)驗(yàn)

3?10】：在

2

支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mL

FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。滴入KSCN溶液FeCl2溶液溶液變?yōu)檠t色FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象含有Fe3+

的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成血紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。在盛有

2mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。待充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液（如圖3?20左），觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管，再滴入幾滴氯水（如圖3?20右），又發(fā)生了什么變化？圖

3?20Fe3+被還原（左），F(xiàn)e2+被氧化（右）【

科學(xué)探究】：Ⅱ、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加入鐵粉、KSCN

溶液無明顯現(xiàn)象2Fe3++Fe

==3Fe2+

上層清液加氯水、振蕩溶液變?yōu)檠t色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl–

思考：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、FeO

溶于足量稀HNO3中：2、Fe2O3溶于足量HI

溶液中：Fe2O3+6H++2I–

===

2Fe2++I2+3H2O3FeO+NO

+10H+

===

3Fe3+

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