學年新課標高中化學總復習課件：第單元第講氮及其化合物

1第

講

1常見無機物氮及其化合物20第四單元23熱點知識剖析氮族元素是高考的?？純热葜唬赂呖几⒅丨h(huán)保意識，如氮的氧化物與大氣污染的問題和磷的化合物與水污染的問題是熱點知識。氮的氧化物、氨氣、銨鹽、硝酸是本部分的重點知識，這些知識常與化學基本概念、反應原理、化學實驗、化學計算相結合，突出運用知識的綜合能力。在復習中，要依靠物質結構、元素周期律等理論作指導，抓住分子結構，從結構上認識物質的性質，抓住化合價的變化，從氮元素的不同價態(tài)認識物質的氧化性與還原性。4基礎知識回顧一、氮及其氧化物1.氮的存在自然界中N元素大部分以游離態(tài)存在于空氣中，也有一部分以化合態(tài)存在于動、植物體內，土壤及無機鹽中。氮氣在空氣中約占總體積的78%。氮氣分子是雙原子分子；電子式為

，結構式為

。由于氮分子的鍵能很大，所以氮氣的性質很穩(wěn)定，只在高溫條件下才能發(fā)生一些化學反應。

······NN····N≡N5(1)與H2反應：(3)與Mg的反應：N2+3Mg=Mg3N2點燃(2)與O2的反應：N2+O2=2NO放電N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑

6氮的固定是指將空氣中的氮氣轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程，可分為自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為人工固氮，雷雨天產生NO氣體就屬于自然固氮。2.氮氧化物(1)“雷雨發(fā)莊稼”的反應原理.,.,.

。雨水中的HNO3進入土壤與礦物質作用生成硝酸鹽，其中NO-3被植物根系吸收。3NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2=2NO放電2NO+O2=2NO27（2）氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價態(tài)，對應有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種氧化物NO為無色有毒氣體，不溶于水，極易與O2反應：2NO+O2=2NO2，NO被氧化，顏色由無色變?yōu)榧t棕色。實驗室制法：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑;NO只能用排水法收集，不能用排空氣法。8NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，極易與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2自身結合成無色的N2O4：

2NO2N2O4ΔH＜0。實驗室制法：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；NO2只能用向上排空氣法，不能用排水法集成。9（3）氮氧化物產生氮肥的生產、金屬的冶煉和汽車等交通工具的廣泛使用，使大量氮氧化物排放到空氣中，形成酸雨和光化學煙霧；為了預防和控制氮氧化物對空氣的污染，應使用清潔能源，減少氮氧化物排放；為汽車安裝尾氣轉化裝置；對生產化肥、硝酸工廠進行廢氣處理等。10二、氮肥的生產和使用1.NH3的生產德國化學家哈伯首次合成出了氨，反應方程式為2.NH3的物理性質顏色：無色，氣味：有刺激性，密度：比空氣小，溶解性：極易溶于水，1體積水可溶解700體積NH3，易液化，常用作制冷劑。N2+3H22NH3。催化劑

高溫、高壓113.NH3的化學性質（1）與H2O反應氨氣溶于水形成的水溶液稱為氨水，大部分與水結合成NH3·H2O，部分電離顯堿性，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;NH3+HNO3=NH4NO3。（2）與酸反應與HCl、H2SO4、HNO3反應的化學方程式分別為.

。

NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

12②收集：向下排空氣法。③檢驗：使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色；和HCl相遇產生白煙。④干燥：用堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物）等堿性干燥劑。(3)與氧氣反應化學方程式為(4)實驗室制法①原理：催化劑高溫4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑△134.銨鹽(1)物理性質銨鹽是由銨根離子和酸根離子構成的化合物，銨鹽都易溶于水，呈白色或無色晶體。碳銨指NH4HCO3，氯銨指NH4Cl,硫銨（肥田粉）是指（NH4）2SO4，硝銨指NH4NO3。(2)化學性質①受熱分解：如NH4Cl、NH4HCO3受熱分解，化學方程式分別為NH4Cl=NH3↑+HCl↑;△NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑?！?4發(fā)生裝置與制氧氣裝置相同，收集NH3采用向下排空氣法；干燥NH3用堿石灰，不能用濃硫酸或無水氯化鈣作干燥劑。檢驗NH3的方法有濕潤的紅色石蕊試紙變藍或遇濃鹽酸有白煙。②與堿反應：如NH4Cl與Ca(OH)2反應，產生NH3化學方程式為________________________________________2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△15三、硝酸的性質1.硝酸的物理性質硝酸是一種無色，具有揮發(fā)性的液體，工業(yè)硝酸的質量分數(shù)為69%，常因溶有少量NO2而略帶黃色，質量分數(shù)在98%以上的硝酸稱為發(fā)煙硝酸。2.硝酸的化學性質HNO3的化學性質主要表現(xiàn)為“三性”：（1）酸性——酸的通性16(2升)不穩(wěn)卡定性柱硝酸不穩(wěn)軌定，搜見光底或受何熱易濤分解社，其歐反應熊方程脾式：因此艦，濃填硝酸鬼應盛稼放在濾棕色靠細口桶試劑罩瓶中希，應尼貯存吃在避紗光、季低溫揪處。(3覺)強氧艷化性①與金洗屬（舉除Pt、Au外）箱的反持應Cu與濃中、稀HN獄O3反應靜的化寶學方峽程式晨分別瘋為：3C鏈u+月8H廣NO3(?。?泰3切Cu貢(N族O3)2+2懂NO欄↑+馳4H2O4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照Cu濟+4醉HN腎O3(濃）=做C州u(森NO3)2+2續(xù)NO2↑+監(jiān)2H2O.。17鐵、郵鋁遇劍冷的蛙濃HN瓦O3能發(fā)杯生鈍冒化，脅故可漆用鐵梢、鋁揮的容請器貯屋存或塔運輸踩冷的噸濃HN瘦O3。HN沒O3能氧輩化含S2-、I-、Fe2+、Br-、SO2-3的化呀合物甘。②與非寬金屬稿反應吹。如摔：C、S等.;C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O△18(4予)其他迷性質與某壯些有顫機物循反應偵：例寶如，帥苯的攜硝化澤反應授。*稀硝哄酸與邊少量通鐵：Fe漠+4碑HN顛O3=嚼Fe尖(N摟O3)3+N芽O↑字+2歉H2O稀硝惱酸與足磨量鐵準：3F擇e+伯8H白NO3=3F嫂e(慣NO3)2+2醋NO掌↑+競4H2O193.硝酸宵的工鏡業(yè)制僑法工貞業(yè)上特制備竊硝酸級一般宏分為柴三個守過程（1）NH3的催儀化氧易化，傷在熱面交換國器中歷進行去，方需程式泳為:4N禍H3+5跑O24N痛O+餅6H2O。（2）生甚成NO2：2N尊O+煎O2=2最NO2(寫反敏應方戶程式)。（3）水黎吸收NO2，在限吸收疾塔中女進行雕，反笛應的穴方程嫁式為:3N愧O2+H2O=濱2H磁NO3+N脊O。高溫催化劑204.硝酸斬的用做途：抽是一忠種重吊要的巡壽化工腿原料促，用止于制隨備氮逢肥、茂染料搖、塑翠料、脆炸藥檔、硝鋸酸鹽務等。21重點下知識相歸納一、氮及碎其化深合物22二、氮的裹氧化沿物溶屬于水藏的計撫算1.洽NO2或NO2與N2(無O2)的混柏合氣杏體溶糠于水張時可物依據(jù)客：3N較O2+H2O=去2H馬NO3+N凈O，利敗用氣割體體非積變賣化差件值進培行計秤算。2.陡NO2和O2的混脹合氣獲體溶坦于水辜時，企由4N形O2+O2+2茂H2O北=撞4H步NO3知，斧當體件積比融：=4附∶1，恰慢好完肝全反糧應>4幼∶1，NO2過量銳，剩送余氣制體為NO病,V漠(N等O)抱=1沙3V余(N寺O2)<4浪∶1，O2過量磚，剩睬余氣樸體為O2V(俘NO2)∶刮V(勞O2)233.對NO和O2同時粱通入憐水中膛，由4N跪O+肥3O2+2借H2O姻=秀4H錄NO3可知薦：=4漿∶3，恰覆好完刮全反量應V(習NO療)∶漆V(朗O2)狹>句4∶撫3，剩斜余為NO<4莖∶3，剩裝余為O224三、硝酸疊的強驅氧化挎性的敬特殊敵表現(xiàn)1.硝酸洽與金鏟屬反價應(1班)金屬娛與硝猾酸反趙應一單般不騾生成H2。濃HN反O3一般午被還鋸原為NO2，稀HN你O3一般孕被還壘原為NO。(2肺)銅與阻濃HN圖O3反應壤，若Cu過量冤，開捉始時純硝酸刊的還柔原產芳物為NO2，隨踢著反扯應進牽行，瞎?jié)釮N茫O3變稀批，硝請酸的怎還原說產物飄為NO，最皺終能丹得到NO2和NO的混侍合氣羨體。裕解答禿有關郵計算付問題仿時，救可利早用電豎子得重失守帶恒方耀法。252.硝酸農與變堤價金淘屬氧衰化物淘反應替如Fe僻O與稀HN載O3反應痰：3F濾eO烤+1銀0H叛NO3（稀杏）=3鑒Fe寺(N噴O3)3+N柿O↑它+5害H2O，反猛應中細，硝港酸既垂表現(xiàn)熟了氧替化性釣，又事表現(xiàn)葉了酸亮性。頁而不攜能錯企誤地眨認為尺：Fe陪O+然2H侮NO3=F眾e(驢NO3)2+H2O。3.離子額共存群判斷陡中的NO-3在極罵弱酸使性、決中性哭或堿仁性條扭件下典，NO-3氧化砍性很獎弱或包幾乎減沒有轉氧化令性，咬但溶型液中獅有大櫻量H+存在射時，NO-3就表鴉現(xiàn)出織強氧污化性摘，此繪時不嚷能與Fe2+、S2-、I-、SO2-3、Br-等還抄原性喚離子換共存甜。26四、氮族僑元素（1）氮讀族元黎素位塌于周隔期表忘中ⅤA族，杰第二腸至第拋六周德期，旋原子比結構襪上的蓋共同熱點是杜：最對外層擴有5個電手子，夜不同獸點是微核電永荷數(shù)吧不同夢，原明子半足徑不肺同，吉電子擔層數(shù)蔽不同何。氮垂族元低素的板主要統(tǒng)化合帳價有誤：-3、+3、+5。（2）氮淺族元森素包課括：完氮（N）、跡磷（P）、殼砷（As）、木銻（Sb）、朵鉍（Bi）。（3）隨篇著核六電荷殿數(shù)的嘉遞增承，氮旬族元稱素的送原子蜓半徑榮依次闖增大烤；氫黨化物堅的穩(wěn)包定性貪減弱季；最燦高價串含氧州酸的但酸性干逐漸被減弱猶。（4）氮怠族元貿素（路用R表示予）的伍氣態(tài)逮氫化闊物通輔式為RH3，最撞高價碗氧化誕物對憲應水覽化物棍的通別式為HR饞O3或H3RO4。27（考疊查氮由的氧底化物計的知奔識）Mu澇ra戶d等三塊位教秀授最惜早提持出NO分子瘡在人愛體內畢有獨攀特功戰(zhàn)能，易近年供來此腰領域惱研究緒有很涂大發(fā)概展，黨因此私這三俗位教桶授榮道獲了19飽98年諾昂貝爾肺生理幻玉學或乞醫(yī)學漢獎。狀下列軌關于NO的敘邪述不恩正確遲的是(喘)A.勒NO可以莫是某具些含螺低價N物質垂的氧闖化產小物B.撿NO是汽祖車尾節(jié)氣的彎有害天成分沉之一C.偵NO可以苗是某明些含永高價N物質輝的還猶原產翅物D.算NO是具纏有刺握激性榮氣味巨的紅工棕色藝氣體D28本題唇考查皺中學花化學離常見她物質NO的有塞關性糖質。紹根據(jù)NO中氮遠元素婆的化猾合價(+曬2)處于碧氮元特素中她間價雪態(tài)，賊應用處氧化臣還原鳥反應律原理挖可推漁知：NO既可啦能是芳低價逼含N物質支的氧朱化產浮物，去又可劣能是底高價柴含N物質腦的還異原產播物；盈汽車雹尾氣揀有NO；NO應是粒無色育氣體玻。29方法挺指導：本賠題是下“高效起點芝，低虜落點防”試尤題，禁首先礎要克議服心怎理障斑礙，姐找準堤題中面化學紐奉知識蠻運用街的著慘落點丈；其坦次，蜓要掌滴握好焦重要董基本減概念館和基須本理燒論。親這類羽試題誓所涉芽及的屆基本尚理論沙通常收是結史構理顫論(包括虧原子叔結構殼中的的質量痕數(shù)=中子東數(shù)+質子釣數(shù)，趨質子丈數(shù)、扔核電瞎荷數(shù)率、核及外電薦子數(shù)備之間庫關系藍等)、分誘子結邁構中斷微粒傻成鍵桿規(guī)律草、氧裙化還貍原反辣應規(guī)鐵律；嘗所涉噴及的甲概念嫁通常決是原悄子相富對原感子質肥量、刪同位但素、咐同素披異形也體等右。30（考陸查氮粒的氧侄化物鋪與水游反應柔的知狗識）處同溫潑同壓陵下，邁在3支同床體積宅的試舊管中憲分別悔充有頂?shù)润w誘積混湖合氣城體，折它們聯(lián)是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)菠將3支試許管均此倒置疑于水象槽中擺，充先分反堡應后束，試營管中閥剩余貿氣體君的體勻積分大別為V1、V2、V3，則揚下列桂關系為正確皺的是晴（提尋示：4N矮O2+O2+2愿H2O＝4H裁NO3）()A.膨V1＞V2＞V3B.承V1＞V3＞V2C.在V2＞V3＞V1D.形V3＞V1＞V2B31因3N撲O2+H2O＝2H膨NO3+N孫O、4N兼O2+O2+2匙H2O＝4H該NO剖3、NH3全溶起于水暢，①綢剩余NO：2/雜3；②興剩余O2：3/妖8；③得剩余N2：1/披2。方法安指導：本忘題主撫要考嫁查氮歉的氧淘化物敬與氧墊混合濤溶于孕水時亞氣體伴的體普積變饅化。瓶可用浮關系俯式，堪也可椒用電谷子守裝恒法援求算糖。關集鍵要鬼對剩找余的傳氣體雷可能汪情況墓作全組面分激析，養(yǎng)防止津遺漏蓬。32（考鼓查硝撿酸的惱性質禿）用看以下勉三種哭途徑傲來制據(jù)取相確等質深量的監(jiān)硝酸穗銅：(1做)銅跟糖濃硝仙酸反鐘應；(2菜)銅跟誓稀硝琴酸反煮應；(3炸)銅先晌跟氧信氣反萬應生商成氧燃化銅手，氧垮化銅詢再跟棗硝酸燭反應期。以車下敘芹述中號正確妄的是()A.三種撐途徑封所消見耗的誓銅的慎物質編的量揪不相故等B.三種貢途徑碧所消促耗的效硝酸嚴的物壟質的戚量相窗等C.所消肌耗的高銅的劑物質顧的量急是途頂徑(3冬)>途徑(1瓦)>途徑(2產)D.所消院耗的收硝酸曾的物旨質的按量是攪途徑(1世)>途徑(2偽)>途徑(3腐)D33若生殲成3墊mo蠢l量Cu龜(N井O3)2，可良得消獻耗原晝料量羨及生使成污瓣染物NO乖x的量(見下勢表)：本題及是評玻價制顛備