高中化學(xué)人教版高中必修第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化人教版氧化劑與還原劑

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化§2.3氧化還原反應(yīng)

(第2課時)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的角度：凡是有得氧失氧的反應(yīng)從元素化合價升降的角度：凡是反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度：凡是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對的偏移）的反應(yīng)片面表觀特征本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的判據(jù)：有無化合價的升降元素的化合價升高。

氧化劑和還原劑CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合價升高，失電子，被氧化氧化劑還原劑反應(yīng)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成物還原劑：在反應(yīng)中，失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有還原性。氧化劑：在反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，具有氧化性?；蟽r降低還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對應(yīng)生成物。氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對應(yīng)生成物。在反應(yīng)中所含在反應(yīng)中所含元素的化合價降低。，得電子，被還原氧化氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到電子，化合價降低，被還原失去電子，化合價升高，被氧化反應(yīng)物還原劑氧化劑發(fā)生反應(yīng)還原性發(fā)生反應(yīng)被產(chǎn)物轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物轉(zhuǎn)化成被氧化性化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子生成物升、失、氧（化、還原劑）降、得、還（原，氧化劑）化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物該物質(zhì)是還原劑具有還原性氧化氧化還原還原還原練習(xí)：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2KMnO4+16HCl（濃）

===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O0+5+2+2化合價升高,失電子,被氧化化合價降低,得電子,

被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物HNO3CuNOCu(NO3)2分析:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+7-1+20化合價升高,失電子,被氧化化合價降低,得電子,

被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物KMnO4HClMnCl2Cl2分析:2KMnO4+16HCl（濃）

===2KCl+2MnCl2↑+5Cl2+8H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O-2+40化合價升高,失電子,被氧化化合價降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物SO2H2SSS注意:S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物分析:3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O0-1+5化合價升高,失電子,被氧化化合價降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2Cl2KClKClO3注意:Cl2既是氧化劑又是還原劑分析:小結(jié)1、氧化劑和還原劑3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2、氧化性與還原性氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出

電子的性質(zhì)。還原性：還原劑所表現(xiàn)出

電子的性質(zhì)。還原產(chǎn)物：氧化劑得電子對應(yīng)生成物。氧化產(chǎn)物：還原劑失電子對應(yīng)生成物。氧化劑：還原劑：在反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。在反應(yīng)中，失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。得失被氧化被還原課堂鞏固練習(xí)水是生命之源，是工業(yè)的血液，是農(nóng)業(yè)的命脈。在下列的反應(yīng)中，水的作用是什么？A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑，又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑E.氧化產(chǎn)物F.還原產(chǎn)物G.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物H.既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)2H2O2===2H2O+O2↑(3)2H2O===2H2↑+O2↑(5)2HCl+2NaH+O2===2NaCl+2H2O(6)2F2+2H2O===4HF+O2(7)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(8