高中化學(xué)人教版高中選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價鍵

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第一課時使原子或離子相結(jié)合的作用力。復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？化學(xué)鍵：離子鍵：

陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價鍵：

原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。電子云、原子軌道的含義？

你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？學(xué)與問共價鍵的特性飽和性

按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子如何用電子云和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢?電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。3、共價鍵的形成HH相互靠攏(1)σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變,稱為軸對稱。s-s

σ鍵②s-pσ鍵的形成(HCl)③p-pσ鍵的形成(Cl2)未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊未成對電子的電子云相互靠攏“肩并肩”(2)π鍵的形成(p-p)①p-pπ鍵的形成(b)原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡面對稱.②鍵特點:(a)兩個原子軌道以平行或肩并肩方式重疊(c)π鍵重疊程度要比σ鍵小,鍵強度較小，易斷裂----最大重疊原理方向性兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。(3)成鍵判斷規(guī)律共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。記憶：鍵型項目

σ鍵

π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡面對稱強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。zzyyx科學(xué)探究1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？zzyyx2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？原子NaCl

HCl

CO電負性電負性之差（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成？乙烷中：

個σ鍵乙烯中：

個σ鍵

個π鍵乙炔中：

個σ鍵

個π鍵751321.下列說法正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵2.氮分子中的化學(xué)鍵是

A.3個σ鍵B.1個σ鍵，2個π鍵

C.3個π鍵D.1個σ鍵，1個π鍵

B

B練習(xí)3.下列說法中正確的是

A.p