高中二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解化學(xué)平衡常數(shù)與方程式的關(guān)系2、掌握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng):

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)1.定義：【知識(shí)點(diǎn)回顧】K=【知識(shí)點(diǎn)回顧】3.平衡常數(shù)的意義：常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度

判斷可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：判斷反應(yīng)的熱量變化寫出下列平衡常數(shù)表達(dá)式，并思考，K1、K2、K3之間有何關(guān)系？一、化學(xué)平衡常數(shù)與方程式的關(guān)系思考1（1）

2NO(g)+O2(g)2NO2

(g)

K1

（2）

2NO2(g)N2O4

(g)

K2（3）2NO(g)+O2(g)N2O4(g)

K思考2：某溫度下：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并找出K與K1、K2之間的關(guān)系K=k1×K2（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1

（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

（3）C(s)+CO2(g)2CO(g)K

K=K1/K2思考3：某溫度下：通過(guò)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并找出K與K1、K2之間的關(guān)系一、化學(xué)平衡常數(shù)與方程式關(guān)系的總結(jié)1．對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；2．若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大或縮小至原來(lái)的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n次冪或1/n次冪。3．若干方程式相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積；（化學(xué)方程式相加，K相乘）若干方程式相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之商。(化學(xué)方程式相減，K相除)鞏固練習(xí)：反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）CO2(g)的平衡常數(shù)為1/7，則相同溫度下，反應(yīng)2CO22CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)

為多少?49二.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度課本P29例1.在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L。(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。（1）H2+I22HI起始濃度/mol·L-10.0100.0100變化濃度/mol·L-1

平衡濃度/mol·L-1

答：平衡常數(shù)為0.25。0.00800.00400.00200.00200.00400.0080（2）H2+I22HI起始濃度/mol·L-10.0200.0200變化濃度/mol·L-1

xx2x平衡濃度/mol·L-10.020-x0.020-x2x答:平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L解之得x=0.0040mol/L平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率課本P30例2在密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC，達(dá)到下列平衡:

K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量為x,容器的容積為V。

CO(g)

+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始濃度：平衡濃度：變化濃度:

xV

xV

xV

xV

x2=(2.0-x)(10-x)=20-12x+x2CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為：答：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83%。基本步驟：①確定反應(yīng)物和生成物的初始加入量；②確定反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化量；③確定平衡量。【溫馨提示】化學(xué)平衡的計(jì)算一般涉及化學(xué)平衡常數(shù)、各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量等，通過(guò)寫出化學(xué)方程式，先列出相關(guān)量(起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量)，然后根據(jù)已知條件建立關(guān)系式進(jìn)行解題?？砂聪铝胁襟E建立模式，確