人教高中化學(xué)選修第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教案

如皋中學(xué)2013屆高中化學(xué)競賽培訓(xùn)如皋中學(xué)高一化學(xué)組競賽之路全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(江蘇賽區(qū))初賽中學(xué)化學(xué)奧林匹克競賽（江蘇賽區(qū)）夏令營暨選拔賽全國高中生化學(xué)奧林匹克競賽(初賽）江蘇省化學(xué)集訓(xùn)隊全國高中生化學(xué)奧林匹克競賽暨冬令營國家化學(xué)集訓(xùn)隊國際化學(xué)奧林匹克競賽(46屆)5月20日高二暑假9月10日1月路漫漫之修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索!!嚼得菜根，做得大事不經(jīng)歷風(fēng)雨，怎么見彩虹!!如何準(zhǔn)備全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（江蘇賽區(qū)）初賽要求試題范圍：以高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)為基礎(chǔ)，貼近江蘇高考，達(dá)到并略超過普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書(必修模塊加選修模塊)內(nèi)容要求。全國高中學(xué)生化學(xué)競賽基本要求初賽基本要求1．有效數(shù)字的概念。在化學(xué)計算和化學(xué)實驗中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運算結(jié)果的有效數(shù)字。2．理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對分子質(zhì)量測定。氣體溶解度。3．溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶液配制（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。重結(jié)晶估量。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。4．容量分析的基本概念——被測物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定基本反應(yīng)與分析結(jié)果計算。5．原子結(jié)構(gòu)。核外電子運動狀態(tài)。用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子），核外電子排布（構(gòu)造個、原理）。電離能和電負(fù)性。6．元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f－區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見化合價及主要形態(tài)。過渡元素、鉑系元素的概念。7．分子結(jié)構(gòu)：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預(yù)測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。共價鍵。p鍵和s鍵。大p鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。8．配合物。配合物與配離子的基本概念。路易斯酸堿的概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）、螯合物。重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說明）。配合物空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。9．分子間作用力。范德華力的數(shù)量級（不要求分解為取向力、誘導(dǎo)力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。其他分子間作用力的一般概念。10．晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標(biāo)。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計算及與化學(xué)式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。原子堆積與晶胞的關(guān)系。11．化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強(qiáng)度的定性關(guān)系。溶度積。利用平衡常數(shù)的計算。12．離子方程式的正確書寫和配平。13．電化學(xué)。氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。原電池。電極符號、電極反應(yīng)、原電池符號、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對氧化還原反應(yīng)的影響的定性說明。14．元素化學(xué)達(dá)到國際競賽一級知識水平。國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。15．有機(jī)化學(xué)知識達(dá)到國際競賽一級知識水平，國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。決賽基本要求1．原子結(jié)構(gòu)在初賽要求基礎(chǔ)上增加四個量子數(shù)的取值與單電子軌道能級能量的計算，s、p、d軌道名稱。2．分子結(jié)構(gòu)在初賽要求基礎(chǔ)上增加分子軌道基本概念。鍵級。分子軌道理論對氧的順磁性的解釋。3．晶體結(jié)構(gòu)增加點陣的基本概念。布拉維系與十四種空間點陣形式。堆積模型與堆積-填隙模型。4．化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計算。自由能與反應(yīng)的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài)——壓力對分解溫度的影響）。相的概念與單組分體系相圖。5．稀溶液的通性。6．化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)。反應(yīng)速率基本概念。反應(yīng)級數(shù)。用實驗數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級數(shù)。一級反應(yīng)（的積分式）的有關(guān)計算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（阿累尼烏斯活化能的概念與計算；速率常數(shù)的計算；溫度對速率常數(shù)影響的計算等）?；罨芘c反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機(jī)理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應(yīng)影響的本質(zhì)。7．酸堿質(zhì)子理論。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數(shù)的計算。溶度積原理及有關(guān)計算。8．Nernst方程有關(guān)計算。原電池電動勢的計算。pH值對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應(yīng)方向的影響。沉淀劑、絡(luò)合劑對氧化還原反應(yīng)方向的影響。9．配合物的化學(xué)鍵理論。配合物的磁性。分裂能與穩(wěn)定化能。配合物的異構(gòu)問題（包括順反異構(gòu)與光學(xué)異構(gòu)）。利用平衡常數(shù)的計算。絡(luò)合滴定。10．元素化學(xué)描述性知識達(dá)到國際競賽大綱二級水平。11．自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境保護(hù)、生態(tài)平衡、可持續(xù)發(fā)展、綠色化學(xué)的一般概念。12．有機(jī)化學(xué)描述性知識達(dá)到國際競賽大綱二級水平。有機(jī)合成達(dá)到國際競賽大綱二級知識水平。不要求四譜。不要求不對稱合成。不要求外消旋體拆分。13．氨基酸多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。14．DNA與RNA15．糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖。纖維素和淀粉。16．簡單有機(jī)物的IUPAC命名（不要求記憶環(huán)中原子的序號）。17．有機(jī)立體化學(xué)基本概念。構(gòu)型與構(gòu)象基本概念。順反異構(gòu)（trans-、cis-和Z-、E-構(gòu)型）。手性異構(gòu)（R-，S-判斷）。endo-和exo-。18．利用無機(jī)和有機(jī)的基本反應(yīng)對簡單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推定。19．有機(jī)制備與有機(jī)合成的基本操作.電子天平、配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結(jié)晶、重結(jié)晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發(fā)濃縮、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測（如pH值、溫度、顏色等）對實驗條件進(jìn)行控制。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實驗工作面的安排和整理。原始數(shù)據(jù)的記錄。20．常見容量分析的基本操作、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計算。21．分光光度法。比色分析。國際大綱一級要求1．電子構(gòu)型：主族、Pauli摒斥原理、Hund規(guī)則2．周期性（主族）：電負(fù)性、原子的大小、最高氧化數(shù)3．物理性質(zhì)的周期性（主族）：熔點、沸點、金屬性4．命名：主族化合物、過渡金屬化合物、配位數(shù)5．計量學(xué)：配平方程式、質(zhì)量與體積關(guān)系、實驗式、阿佛加德羅數(shù)、濃度計算5．同位素：核子的計算、放射性衰變6．s區(qū)：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物、重元素的反應(yīng)性更強(qiáng)7．p區(qū)：最簡非金屬氫化物計量學(xué)、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸堿性、NO與O2反應(yīng)生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III)Al(III)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(II)F(I)Cl(I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計量學(xué)、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減8．d區(qū)：Cr(III)Cr(VI)Mn(II)Mn(IV)Mn(VII)Fe(II)Fe(III)Co(II)Ni(II)Cu(I)Cu(II)Ag(I)Zn(II)Hg(I)Hg(II)是d區(qū)的常見元素的常見氧化態(tài)、Cr、Mn、Fe、Ni、Co溶于稀鹽酸，而Cu、Ag、Hg不溶、Cr(OH)3、Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4－、

CrO4－、

Cr2O72－是強(qiáng)氧化劑9．其它無機(jī)化學(xué)問題：H2SO4、NH3、

Na2CO3、

Na、

Cl2和NaOH的工業(yè)制法10．烷：丁烷的異構(gòu)體、命名（IUPAC）、物理性質(zhì)的趨勢、取代（例如與Cl2）產(chǎn)物、環(huán)烷的命名11．烯：平面結(jié)構(gòu)、E/Z（cis/trans）異構(gòu)、與Br2，HBr的加成產(chǎn)物12．炔：線性結(jié)構(gòu)13．芳香烴：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用14．醇與酚：氫鍵──醇與醚對比、烯烴的氫化、甘油的化學(xué)式15．羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應(yīng)（醛的氧化）16．羧酸：與醇反應(yīng)產(chǎn)物（酯）、草酸（名稱與化學(xué)式）17．含氮化合物：胺類是堿18．大分子：肥皂的制造；聚合反應(yīng)的產(chǎn)物（乙烯的）19．氨基酸與肽：氨基酸的離子性結(jié)構(gòu)、肽的結(jié)合20．蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)21．化學(xué)平衡：化學(xué)平衡的動態(tài)模型、化學(xué)平衡的相對濃度表達(dá)式22．離子平衡：酸堿的Arrhenius理論、質(zhì)子理論,共軛酸堿、pH的定義、水的離子積、共軛酸堿的Ka和Kb的相互關(guān)系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計算溶解度（水中的）、用Ka計算弱酸的pH23．電極平衡：電動勢的定義、第一類電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢24．均相體系的動力學(xué)：影響反應(yīng)速率的因素、速率方程、速率常數(shù)25．相的體系：理想氣體方程、分壓的定義26．分析化學(xué)：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法27．絡(luò)合物：寫出絡(luò)合反應(yīng)下冊下冊第一促章箭原子杯的結(jié)巾構(gòu)與住性質(zhì)第一晃節(jié)干原擊子結(jié)勸構(gòu)選修緩三一、藏開天踢辟地——原子峰的誕縮慧生1、原頌子的儲誕生宇宙疑大爆珠炸2小時腹：大挨量氫廣原子養(yǎng)、少敲量氦適原子極少份量鋰準(zhǔn)原子14背0億年親后的醉今天好：氫原慢子占88濁.6角%氦原無子為趴氫原呈子數(shù)1/壺8其他趕原子宋總數(shù)滲不到1%2、地棕球中脈的元冶素絕大悠多數(shù)津為金負(fù)屬元旺素包括丙稀有混氣體明在內(nèi)燭的非捎金屬皆僅22種地殼袋中含貴量在拆前五舌位：O、Si、Al、Fe、Ca3、原沉子的鴉認(rèn)識辯過程古希木臘哲舊學(xué)家池留基跳伯和衰德謨烈克立怖特原子陽：源寸自古沃希臘腹語At蘭om，不情可再膨分的肉微粒18愚03年累道爾腳頓（鵝英）原子才是微餐小的焦不可霸分割棵的實引心球兇體18模97年，房誠英國市科學(xué)插家湯無姆生棗糕剖模型18懷97年，犧英國棗科學(xué)萍家湯煙姆生棗糕憶模型19協(xié)11年，恢英國顫物理覆學(xué)家艷盧瑟孕福電子注繞核蒜旋轉(zhuǎn)疤的原務(wù)子結(jié)港構(gòu)模淺型19各11年，拖英國圖物理素學(xué)家散盧瑟謝福電子恨繞核臉旋轉(zhuǎn)血的原轎子結(jié)歉構(gòu)模鍬型19比13年，落丹麥弱科學(xué)埋家?？蜖栃行且壍姥b的原己子結(jié)清構(gòu)模校型19僅26年，捕奧地旁利物植理學(xué)驗家薛定貿(mào)諤等以量子原力學(xué)為基索礎(chǔ)提劍出電子類云模壓型世上亂最偉闖大的銜十個中公式眉，薛釀定諤視方程獵排名像第六二、尖能層辮與能禿級1、能名層電子蒙層能層氣名稱能層邀符號一攻二題三娃四教五冰六棋七K釀L劑M喚N同O賭P張Q從K至Q，能居層離獵核越峽遠(yuǎn)，際能層傲能量餅越大每層桃最多族容納雜電子洪的數(shù)柄量：2n22、能游級能級振名稱友：s、p、d、f、g、h…惹…能級聯(lián)符號擁：ns、np、nd、nf……n代表角能層最多蠢容納領(lǐng)電子輩的數(shù)碼量s:贊2版p:噴6奴d:歷10狂f講:1沃4能層KLMN能級

能級電子數(shù)能層電子數(shù)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f222266610101422n2818322n22n22n23、注胳意問壺題①能層誦與能象級的圖關(guān)系每一限能層密的能朝級從s開始堪，s,謙p,西d,沸f……能層萍中能族級的寧數(shù)量=能層泡的序彈數(shù)②能量和關(guān)系EK﹤EL﹤EM﹤ENEns﹤Enp﹤End﹤EnfEns﹤E(n懲+1瞇)隱s﹤E(n橡+2讓)服s﹤E(n豎+3秧)省sEnp﹤E(n姥+1芹)p﹤E(n穿+2榜)p﹤E(n俊+3飼)p三、拔構(gòu)造艷原理或與電馳子排言布式1、構(gòu)卵造原途理電子喇排布蒼順序→左1s→靜2s拋→膛2腐p→尺3s鞏→炸3露p→4s嘴→醉3輩d→稠4p拾→→5s秒→紗4米d→但5p→→6s陣→暈4歪f睡→以5裁d蔥→免6p……元素?fù)浦芷隗@表排滿即籮為11今8號7p排滿勸后總掏共是僅多少幅個電釀子？2、部作分原列子的圈電子擇排布傳式簡化丹電子抬排布誤式：[A冠r]椅4s2三、牢電子凳云與昌原子那軌道1、電衛(wèi)子云處于樂一定咬空間稻運動艦狀態(tài)肯的電乒子在揀原子讓核外筑空間割的概臟率密鉆度分爸布的菊形象牲化描暴述小黑烈點越智密概租率密脹度越曾大①電子駝云小黑附點不芹是電憲子！H的基傍態(tài)電藥子的欺概率醋分布拴圖②電子尚云輪璃廓圖電子巖出現(xiàn)扣的概役率約簡為90亮%的空起間即精瞧簡版齡電子僅云電子辨云輪方廓圖忍特點a.形狀nd能級旱的電蔽子云廊輪廓穴圖：巴多紡襲錘形ns能級齒的電利子云誰輪廓仔圖：償球形np能級歐的電菜子云耳輪廓進(jìn)圖：孩啞鈴牙形b.電子橋云擴(kuò)割展程診度同類貫電子協(xié)云能直層序缺數(shù)n越大修，電拼子能償量越論大，麗活動隨范圍還越大,電子致云越喬向外泛擴(kuò)張電子都云輪使廓圖恭特點2、原炊子軌劇道量子喚力學(xué)絕把電后子在桂原子科核外葛的一迫個空綱間運豆動狀嘉態(tài)成斥為一泡個軌撒道ns能級ns軌道np能級npx軌道npy軌道npz軌道簡并軌道不同死能層柜的能毅級、咱原子辛軌道持及電洲子云襖輪廓姿圖1、泡揚(yáng)利原訪理每個盞軌道水最多跪只能嶺容納2個電焦子且它娃們的遲自旋宇方向番相反2、洪裹特規(guī)咽則電子岡總是圓優(yōu)先刪單獨米地占近據(jù)簡許并軌競道且它妄們的鉛自旋勿方向熟相同四、戰(zhàn)泡利象原理泡和洪部特規(guī)駐則怎么攻填填多精少3、電扭子排而布圖趟（救軌道億表示潮式）例：唇寫出O原子夸的電拖子排蜓布圖O原子鎖的電規(guī)子排逢布式旱：1s2s2p1s22s22p4原子述結(jié)構(gòu)寧的表艙示方翁法原子待結(jié)構(gòu)防示意滲圖電子蚊排布胳式O原子非：1s22s22p4電子篩排布更圖1s

2s

2pO原子[A龜r]遞3d54s1[A燭r]績3d104s14、洪衫特規(guī)各則特陰例對于滑同一販電子瘦亞層廁中，濾當(dāng)電語子排況布為抵全充爺滿、半充寸滿或避全空瓶時是于比較糊穩(wěn)定厭的核外翅電子攜的基危本特率征（生怎樣弱來描須述一灣個電增子在恩核外陷的運強(qiáng)動狀吉態(tài)）能層能級軌道自旋公轉(zhuǎn)自轉(zhuǎn)大范鏡圍小范為圍磁量看子數(shù)自旋婆量子矮數(shù)主量撲子數(shù)角量墓子數(shù)量子考力學(xué)本節(jié)雨總結(jié)第一擁章膜原子笑的結(jié)醬構(gòu)與侵性質(zhì)第二釀節(jié)毅原溫子結(jié)比構(gòu)與伏元素掙性質(zhì)選修椒三元素均：具來有相腐同核吼電荷鋼數(shù)的煌一類柳原子薦的總良稱核素跟：含有股一定索數(shù)目魂質(zhì)子澇和中薯子的游一種鮮原子同位景素：質(zhì)子絲式數(shù)相怪同中頃子數(shù)坡不同葬的同一雀種元可素的際不同妹原子核電煩荷數(shù)=核內(nèi)眾質(zhì)子費數(shù)=核外晃電子能數(shù)=原子稈序數(shù)質(zhì)量寧數(shù)A=質(zhì)子明數(shù)Z+中子勞數(shù)N復(fù)習(xí)帳回憶一、虜原子村結(jié)構(gòu)并與元局素周晝期表1、周池期元素群周期停表的絨橫行①特點同周寶期元勸素電刻子層性數(shù)相娛同同周宋期元津素從每左至蛛右原隊子依進(jìn)次序慣數(shù)遞新增周期序數(shù)起始原子序數(shù)終止原子序數(shù)元素種類短周期一122二3108三11188長周期四193618五375418六558632七87118/11232/26鑭系裁：57～71錒系拒：89～10爽3第七尊周期蔥也稱仆為不拒完全灘周期②周期驗的組羊成2、族元素芳周期蚊表的冊縱行族主族餅：A結(jié)尾，ⅠA～ⅦA副族燒：B結(jié)尾，ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡBⅧ族：0族：(2宇)主族六元素茂族序外數(shù)＝啄原子坊最外霜層電資子數(shù)特點辨：(1翁)副族權(quán)、Ⅷ族通懸稱過貢渡元擾素，好過渡絲式金屬(3鼠)一些掀族的山別名7711163、分悉區(qū)周期巡壽表