離子推斷題解題技巧

1/62/6①①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶②色NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________________________。________________________。不呈紫色3/6相互競爭的離子反應和氧化還原反應二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質反應，如把鹽酸逐滴加入到含4/6解決此類問題最簡單的方法就是假設法生成BaSO4，OH－則既可與Al3＋結合又能與NH結合，它們彼此之間發(fā)生相互競爭的反應。OHAlOHBaSO答案2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓________________________________________________________________________2答案HCO＋OH－===HO＋CO2H序，寫出有關反應的離子方程式：(1)________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________。答案(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O原)還原性(氧化性)強的物質。lmol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應e5/6FeC答案CpHCl略不計，且不考慮Cl2與水反應)()＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是強酸，故溶液的pH下降；當H2SO3完全反應后，再通入即時鞏固4向NaBr、NaI和Na2SO3混合液入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質的組成可能是()答案A＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。將溶液蒸干時HCl、Br2和Cl2會揮發(fā)，灼燒時I2會升華。若通入的氯氣過量，得到固體剩余物質的組成是某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中HNO3的物質的量濃度之比為__________________________________。解析氧化性由強到弱的順序是HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，反應由先到后的順序為4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol1mol1mol2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2mol1mol3mol故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2mol－1mol＝1molCu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu1mol1mol1mol一般情況下，氧化還原反應優(yōu)先于非氧化還原反應發(fā)生。[例3]寫出向漂白粉溶液入二氧化硫氣體的化學方程式。粉溶液入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復分解反應生成CaSO3和HClO還是發(fā)生氧化還原反應，兩反應相互競爭。由于次氯酸鹽與次氯酸都具有強氧化性而亞硫酸鹽與二氧化硫都具有還原性，所以是發(fā)生氧化還原反應而不是復分解反應。答案Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO46/6離子方程式正確的是()A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋22B．2H＋＋SO===HO＋22C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O答案C解析此題看上去似乎4個選項都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應優(yōu)先于非氧化還原反進行判斷。如果先與Fe3＋反應，則生成的Fe2＋又會與H＋＋NO反應，所以應先與H＋＋NO(1)FeCl2溶液與NaClO溶液反應____________________________________________。(2)Na2S與FeCl3溶液混合_________________________________________________。(3)硫化鈉與CuSO4溶液混合______________________________________________。答案(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓解析(1)氯化亞鐵是強酸弱堿鹽且有還原性，次氯酸鈉是強堿弱酸鹽且有氧化性，兩者相以使溶液中離子濃度大大降低，所以優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應。(2)硫化鈉與氯化鐵相遇，可在水溶液中不存在，故不能發(fā)生復分解反應，也