2022年浙江省麗水市雅溪中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年浙江省麗水市雅溪中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各化學(xué)式，只表示一種純凈物的是A．CH2ClF

B．C2H4O2

C．C2H3Cl

D．C參考答案：AC略2.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成分主要是

（

）A．甲醇

B．乙醇

C．乙酸

D．甘油參考答案：A略3.人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導(dǎo)致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)（分子式為C3H6O3），如果該物質(zhì)過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團是(

)A．羥基

B．甲基

C．乙基

D．羧基參考答案：D略4.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀來XXK]B．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實驗，檢驗淀粉是否水解來D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾，提純油脂參考答案：C試題分析：A、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀氧化亞銅，錯誤；B、遇淀粉變藍是碘單質(zhì)的性質(zhì)，不能用米湯檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀，錯誤；C、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實驗，若產(chǎn)生銀鏡則檢驗淀粉發(fā)生水解，正確；D、油脂在NaOH溶液完全水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，錯誤。故答案C。5.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在空氣中完全燃燒得到1.5molCO２和2molH2O關(guān)于該混合氣體的說法正確的是A．一定含有甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合氣體D．一定含甲烷，但不含乙烯參考答案：A略6.在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B．υ（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D．υ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同．解答：解：對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進行判斷，A．v（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；B．v（N2）=0.4mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；C．v（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D．v（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反應(yīng)速率最快的是C．故選C．點評：本題考查反應(yīng)快慢的比較，也可以利用速率與其化學(xué)計量數(shù)比值判斷，比值越大反應(yīng)速率越快，題目難度不大．7.在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是

A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02參考答案：C略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C.由水電離出來的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32-、Cl－、NO3－D.常溫下，=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：D略9.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是參考答案：A略10.下列各組元素按電負性大小的順序排列，正確的是()A．F>N>O

B．O>Cl>F

C．As>P>H

D．Cl>S>As參考答案：D略11.1體積某氣態(tài)烴只能與相同條件下1體積氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，此生成物1mol最多可與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（▲）A．CH3CH2CH3

B．CH2=CH2

C．CH3CH=CH2

D．CH3CH2CH=CH2參考答案：C12.除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是

A.加70℃以上的熱水,分液

B.加適量濃溴水,過濾

C.加足量NaOH溶液,分液

D.加適量FeCl3溶液,過濾

參考答案：C13.下圖是4個碳原子相互結(jié)合的8種有機物（氫原子沒有畫出）A－H。有機物E的名稱是(

)A．丁烷

B．2－甲基丙烷

C．1－甲基丙烷

D．甲烷參考答案：B略14.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)

＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小。D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略15.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根據(jù)該溶液的配制情況回答問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列各項中在容量瓶上必須表明的是

（

）(填序號)。A．容量

B．刻度線

C．溫度

D．壓強

E．物質(zhì)的量濃度

F．用于配制酸溶液或堿溶液(3)由計算知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL。配制過程中，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)B．容量瓶盛過該濃度的稀硫酸溶液，使用前未洗滌C．定容時俯視容量瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線E．溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)少量飽和氯化鐵溶液分別滴加到如圖所示的三種物質(zhì)中得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③填入如圖方框中：

在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是__________________

______________，隨后沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為____

_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下:(1)上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進行的是操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用進行(填寫儀器名稱)。(2)由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是，由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是。

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和，通過操作(填寫操作名稱)可以使產(chǎn)物相互分離。(5)上圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、、。參考答案：(1)萃取(或分液)分液漏斗(2)苯酚鈉(C6H5ONa)NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3過濾(5)NaOH水溶液

CO2解析:本題實質(zhì)上為苯和苯酚混合物的分離，同時涉及相關(guān)物質(zhì)回收利用中的一系列變化，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及各種分離方法的適用范圍是解答本題的前提。綜合分析整個操作過程可知:設(shè)備Ⅰ用苯萃取廢水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。設(shè)備Ⅱ用于分離苯和苯酚，為此需加入NaOH水溶液，使苯酚變?yōu)楸椒逾c而溶于水中，再用分液法與苯分離。設(shè)備Ⅲ是為了將苯酚鈉變?yōu)楸椒?，考慮到經(jīng)濟成本和環(huán)境因素，通入CO2氣體較為理想。設(shè)備Ⅳ是為了綜合利用副產(chǎn)物NaHCO3，加入CaO可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料NaOH，而另一生成物CaCO3在設(shè)備Ⅴ中又可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料CO2和CaO。這樣可提高經(jīng)濟效益，降低環(huán)境污染。18.龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：

（1）D（龍膽酸）中含氧官能團的名稱為

、

．（2）E→F的反應(yīng)類型是

．（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．Ⅱ．核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6：2：1：1．（5）已知：．水楊酸乙酯（）廣泛應(yīng)用于日用香皂等．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．參考答案：（1）酚羥基（或羥基）；羧基；（2）取代反應(yīng)；（3）；（4）或；

（5）．

【考點】有機物的合成．【分析】（1）根據(jù)D（龍膽酸）的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的含氧官能團名稱；（2）根據(jù)E和F的官能團變化判斷反應(yīng)類型；（3）根據(jù)制備流程可知D→E的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，結(jié)合酯化反應(yīng)原理寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫原則及題中限制條件形成滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式；（5）通過逆合成法分析制備水楊酸乙酯（）需要和乙醇，需要制備的是，結(jié)合題中反應(yīng)原理寫出用苯制備的流程，即可得出該合成路線．【解答】解：（1）根據(jù)D（龍膽酸）的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有的含氧官能團為：酚羥基和羧基，故答案為：酚羥基（或羥基）；羧基；（2）E→F的反應(yīng)中，E中酚羥基的H原子被苯甲基取代生成F，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）D→E的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但是其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類；Ⅱ．核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6：2：1：1，說明該有機物分子中含有4種等效H原子，其中6個H應(yīng)該為兩個甲基，則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式可知，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：或、，故答案為：或；

（5）采用逆合成法分析：水解生成和乙醇，還缺少，需要用苯為原料制備，結(jié)合題中信息反應(yīng)原理可知，合成水楊酸乙酯（）流程為：故答案為：．19.（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯誤是