2022-2023學(xué)年四川省成都市燎原職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省成都市燎原職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D

.S02參考答案：D 2.1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．可以用水浴加熱

B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

參考答案：AC略3.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是（

）①將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯A．①④

B．②③④

C．③④

D．①②③④參考答案：B略4.右圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是A．C2H5OH

B．C6H5OH

C．CH3CHO

D．CH3COOH參考答案：D5.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4－、CO32－B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3－C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3－、Cl-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42－參考答案：CCO32－與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,故不能大量共存,A錯誤;c(H+)=1×10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B錯誤;C中離子能在指定溶液中大量共存,C正確;Fe3+與SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D錯誤。故答案C。6.已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6mol／L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為A．11．2g

B．16．8g

C．33．6g

D．5．6g參考答案：A7.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用待測液潤洗，再加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：D滴定管未潤洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，導(dǎo)致所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用潤洗，因為待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，導(dǎo)致所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應(yīng)平視。8.bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為A.2b/a

B.3b/2a

C.3b/a

D.a/3b參考答案：C9.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推斷中正確的是（

）A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍參考答案：AC略10.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測定，大小關(guān)系如下，則其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)

D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)參考答案：C11.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫

②低溫③高壓

④低壓

⑤加催化劑⑥分離出Z

⑦增加X

⑧增加Y．A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)使平衡正向移動，可增大壓強(qiáng)、降低溫度，以及加入反應(yīng)物，減小生成物等，以此解答該題．【解答】解：①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；

②降低溫度，平衡正向移動，故②正確；③縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故④錯誤；

⑤加催化劑，平衡不移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；⑦X是固體，增大X的量對平衡無影響，故⑦錯誤；

⑧增加Y，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，故⑧正確．故選C．12.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()參考答案：D第2號元素He為稀有氣體，所以其所在的列是周期表的最后一列，所以此列右側(cè)一定沒有元素，選項A、選項B錯誤。第6號元素為C，其下方應(yīng)該是14號元素Si，所以選項C錯誤。第6號元素為C，其下方應(yīng)該是14號元素Si，再下一個應(yīng)該是32號元素Ge，所以選項D正確。點睛：元素周期表中同族元素上下的核電荷數(shù)之差是由規(guī)律的。其差值應(yīng)該為2、8、18或者32。前20號元素，除H和Li的差值為2以外，都是差值為8。13.下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是（）A．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率參考答案：D解：A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論，故A正確；B．促進(jìn)化學(xué)平衡的向右移動，可生產(chǎn)較多的產(chǎn)品，利用了化學(xué)平衡理論，故B正確；C．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡的時間，可提高生產(chǎn)效率，故C正確；D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選D．14.已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。則該溫度下，下列說法正確的是（

）A．在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大B．飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C．Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·氨水中的Ksp比在20mL

0.01mol·

NH4Cl溶液中的Ksp小D．在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：A略15.下列物質(zhì)既能通過氧化還原又能通過化合反應(yīng)得到的是A、Fe(OH)2

B、Al(OH)3

C、Fe(OH)3

D、Mg(OH)2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，

實驗操怍步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。

請問答下列問題。(1)裝置A的作用是

。(2)反應(yīng)時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

。(3)反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。

a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳

(4)

(3)中實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。(5)要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進(jìn)行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。

a．分液

b．蒸餾

c．萃取(6)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)

。

①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液參考答案：(1)

冷凝回流

(2)Br2

(3)

a

(4)分液漏斗

(5)b

(6)④①③②

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常數(shù)K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：

。高考資源網(wǎng)（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是

。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式

，陽極區(qū)逸出氣體的成分為

__________(填化學(xué)式)。參考答案：（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2）K3=K1×K2（3）放熱，75%（4）D（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

(6)4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′

O2、SO2---------2略18.(7分).化合物C是醫(yī)用功能高分子材料，可由化合物A（C4H8O3）制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B

B→C

試寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型A→B

B→C

A→D

參考答案：

19.1949年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人