四川省達(dá)州市慶云中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

四川省達(dá)州市慶云中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A．Cu絲

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B2.元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)為A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16參考答案：B3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是(

)ks5u1．

A.2gH2

B.0.5molCO2

C.56gFe

D.1.204×1024個(gè)H2O分子參考答案：A4.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)圖象，可以看出分為4個(gè)階段：第一階段無(wú)沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加．解答：解：第一階段無(wú)沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大5.下列元素中，原子半徑最大的是（）A．Li

B．Na

C．F

D．Cl參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．版權(quán)所有分析：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同周期元素原子半徑從上到下逐漸增大．解答：解：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同周期元素原子半徑從上到下逐漸增大，Li、F位于第二周期，Li的半徑大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半徑大于Cl的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半徑大于Li，故Na的原子半徑最大．故選：B．點(diǎn)評(píng)：判斷元素原子半徑大小應(yīng)該根據(jù)元素所在的周期和族來(lái)判斷，即根據(jù)電子層數(shù)的多少以及最外層電子的多少判斷，難度不大．6.門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是（）A．X單質(zhì)易與水反應(yīng)

B．X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸C．X易形成氧化物XO

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低參考答案：D7.下列說(shuō)法中正確的是

A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多

B．氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子

C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同

D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4參考答案：B8.生活離不開化學(xué)。下列對(duì)生活中各種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是A．酒精可用于殺菌消毒

B．液化石油氣的主要成分屬于烴類C．塑料、油脂、橡膠均屬于高分子化合物

D．普通肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉鹽參考答案：C略9.

C4H10的同分異構(gòu)體有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A10.下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強(qiáng)酸的是(

)A．SO2

B．SO3

C．CO2

D．Cl2參考答案：B略11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

②NaCl熔化時(shí)克服了離子鍵的作用力

③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力后者熔化破壞共價(jià)鍵

④金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，一定能形成離子鍵

⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵

A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①③④

D.②③⑤參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是(

)A.2molAl的質(zhì)量是54g/molB.CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1C.標(biāo)況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1molD.0.5mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：B【詳解】A項(xiàng)，質(zhì)量的單位是g，2molAl的質(zhì)量是54g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1，故B正確；C.SO3在標(biāo)況下不是氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算0.5mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選B。13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)參考答案：D略14.在下列條件的水溶液中可以大量共存的粒子組是（

）A.使酚酞變紅的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.無(wú)色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－參考答案：CA.使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中HCO3－不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.H+能夠與AlO2－反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.無(wú)色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鐵離子：Fe2＋

B.鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2O2的電子式：

D．H2S的電子式：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序：E接

接F（填各接口處的字母）（2）制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（3）裝置中，飽和食鹽水的作用是

。（4）此實(shí)驗(yàn)中收集Cl2的方法是

。（5）NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：

。參考答案：（1）CDABHG

（2分）（2）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（3）除去Cl2中的HCl雜質(zhì)氣體（1分）（4）向上排空氣法

（1分）（5）Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。①

②③

④

⑤

⑥

請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出②的元素名稱__________；(2)將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強(qiáng)的是___________（填元素符號(hào)）；(3)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____________________；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是___（用元素符號(hào)表示）；(5)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式________________。參考答案：(1)碳

(2)Na

(3)HNO3

(4)H

(5)NH3+HCl=

NH4Cl解析：根據(jù)元素周期表中各元素位置可知為，①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl。則(1)元素②的名稱為碳；(2)Na、Al和Cl中，金屬性最強(qiáng)的是Na；(3)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是H；(5)元素③和元素⑥的氫化物氨氣和氯化氫均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=

NH4Cl。

18.已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中

；E中

；(2)操作⑥的名稱為________________。(3)取代反應(yīng)的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ.C與稀硫酸溶液加熱反應(yīng)______________________________________；Ⅱ.B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)__________________________；Ⅲ.D的鈉鹽與稀鹽酸反應(yīng)____________________________________；Ⅳ.F在空氣中完全燃燒

。(5)F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來(lái)了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________________________________。

參考答案：（1）A中羧基

E中碳碳雙鍵(2)分餾(3)①②③(4)Ⅰ.CH3COOCH2CH3＋H2O濃硫酸△CH3CH2OH＋CH3COOH（可逆）Ⅱ.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO＋2H2O

(或其他合理寫法)Ⅲ.CH3COONa+HCl

→

CH3COOH+NaCl

Ⅳ

+3nO2→2nCO2

+

2nH2O(4)白色污染

略19.（1）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量為____