2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.可用中和法處理酸性或堿性工業(yè)廢水B.垃圾填埋正成為垃圾處理的發(fā)展方向C.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D.向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的S02，降低對大氣的污染參考答案：B略2.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個溶液變紫色 B．整溶液變?yōu)樽攸S色C．上層為無色下層為紫紅色 D．下層無色上層紫紅色參考答案：C專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則層為無色下層為紫紅色，故選C．點(diǎn)評：本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，此類題目可輕松解答3.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略4.A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④參考答案：B略5.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．實驗室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體C．裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略6.下列說法正確的是A．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＞0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C．電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3D．等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體，生成沉淀物質(zhì)的量：n(AgCl)＞n(AgI)參考答案：D略7.將一定量的鋅與100mL18.5mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B略8.利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實驗裝置的是（

）A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸 C．稀硝酸與銅片 D．電石與水參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實驗方案的評價；氣體的收集；實驗裝置綜合．

分析：由圖可知，為固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來解答．解答：解：A．為固體與液體反應(yīng)不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故A選；B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故B不選；C．稀硝酸與銅片反應(yīng)生成NO，NO不能利用排空氣法收集，故C不選；D．反應(yīng)生成乙炔，密度比空氣的密度小，故D不選；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大9.維生素P(結(jié)構(gòu)如右下圖，其中R為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時不可缺少的物質(zhì)。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol維生素P與過量的溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2D.1mol維生素P最多可與反應(yīng)參考答案：C略10.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2—4+4H+

B．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HC1

C．H2O2+2H++SO2—4==SO2↑+O2↑+2H2O

D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4I—參考答案：CD略11.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的（）A．X2﹣的還原性一定大于Y﹣B．由mXa+與nYb﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性弱；B．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，據(jù)此解答；C．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，否則不在同一周期；D．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬．【解答】解：A．單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2﹣的還原性一定大于Y﹣，故A正確；B．由mXa+與nYb﹣，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，所以m﹣a=n+b，故B錯誤；C．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，若一個為陽離子一個為陰離子，則一定不在同一周期，故C錯誤；D．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，明確X、Y可能為陰離子、陽離子及相對位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．12.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略13.化學(xué)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（）A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強(qiáng)漂白效果C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進(jìn)行消毒D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，其制造的坩堝可用于熔融燒堿參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；B．二者混合生成鹽酸和硫酸鈣；C．依據(jù)醫(yī)用酒精濃度為75%解答；D．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈣，漂白效果大大減弱，若恰好反應(yīng)不具有漂白性，故B錯誤；C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用75%的酒精進(jìn)行消毒，故C錯誤；D．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以不能氧化鋁坩堝熔融燒堿，故D錯誤；故選：A．14.下列敘述正確的是（）A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成C．圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，石墨為陰極材料；B、根據(jù)Cu2O與電子的關(guān)系計算；C、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極；D、原電池中陽離子向正極移動．【解答】解：A、根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B、2molCu失去2mol電子生成1molCu2O，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，故B錯誤；C、已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，則該原電池中Cu失電子作負(fù)極，Cu在硫酸銅溶液中，即X為Cu，則Y為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，作正極，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側(cè)為正極，所以Fe3+在右側(cè)燒杯中不向左移動，故D錯誤．故選A．15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.0.1molC3H6Cl2中化學(xué)鍵總數(shù)為

B．42g乙烯中含碳原子數(shù)為3

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(6/22.4)

D．0.1mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20~50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式

KIO3+

KI+

H2SO4====

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

。（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

mg/kg。參考答案：（12分）（1）1、5、3、3、3、3（2）I2+SO32－+H2O====2I－+SO42－+2H+（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

②1.0×10－5

（3分）

③（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）(1)下列物質(zhì)中:①硫酸②鹽酸③氯氣④酒精⑤硫酸鋇⑥氨水⑦亞硫酸⑧CO2⑨石墨屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號、下同________屬于弱電解質(zhì)的是________屬于非電解質(zhì)的是_______(2)寫出以下過程的離子方程式：①食醋除水垢中的碳酸鈣________________________________________②金屬鈉放入水中________________________________________③實驗室制備氫氧化鐵膠體________________________________________參考答案：（每空2分共12分）.（1）①⑤、

⑦、④⑧

（2）①

2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

②2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

③Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+略18.（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、b、c、d、e；且3(a+b)=2(a+c)=3(d－a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產(chǎn)物。請回答下列問題：（1）X的電子式是_______________，組成C的元素在周期表中位于_____周期_____族。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③________________________________________________________________，K溶液和過量氨水反應(yīng)__________________________________________________。（3）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。（4）組成單質(zhì)B、C、D的三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

_____>______>______(用離子符號表示)。（5）N可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等，寫出N溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：__________________________________________________。

參考答案：（1）

（2分）

第三

ⅦA

（每空1分，共2分）（2）Al3++3AlO2－+6H2O===4Al(OH)3↓

（2分）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋

（2分